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Propriedades específicas    dos materiais e   caracterização de       substâncias
A água é um dos componentesdas seguintes misturas:        água do mar        água dos rios        água da chuva        águ...
A água é sempre formada de2 átomos de hidrogênio e   1 átomo de oxigênio.A água apresenta uma fórmula      fixa, que é H2O.
A água não pode ser desdobrávelfisicamente. Quimicamente, através     da eletrólise, a água se desdobra em gases: hidrogên...
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ELEMENTO             ÁTOMOS   Hidrogênio       H     D         T   Hidrogênio comum            H1   Deutério              ...
Ouro em pó .......... Au (s)  Substância simples      ou elementarOuro ...... Au .... Elemento químicoOuro 197 ...197Au......
PROPRIEDADES QUE NÃO    IDENTIFICAM:    MASSA                     BALANÇA    GRAMA ...............g    KILOGRAMA......kg  ...
VOLUMEBURETA           PROVETA OU CILINDRO               GRADUADOPIPETA GRADUADA    PIPETA VOLUMÉTRICA    BALÃO VOLUMÉTRICO
Metros Cúbicos ou m3  Litro ( L ) ou dm3  Mililitro (mL) ou cm3 ou c.c.Assim: 40 m3 = 40000 L = 4,0 x 104L
PROPRIEDADES QUE      IDENTIFICAM  COR     CHEIRO   SABORSOLUBILIDADE    DENSIDADEPONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃOASPECTO ( ESTA...
SÓLIDOORGANIZAÇÃO MÁXIMAMÍNIMO DE ENERGIA(ENTALPIA)FORMA E VOLUME FIXOS    GASOSODESORDEM MÁXIMA(ENTROPIA)MÁXIMO DE ENERGI...
LÍQUIDOMAIS PRÓXIMO AO SÓLIDOFORMA VARIÁVELVOLUME FIXO
FUSÃO       VAPORIZAÇÃOSÓLIDO      LÍQUIDO      GASOSO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO                 (LIQUEFAÇÃO)         SUBL...
AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIA PURATemperatura (ºC)  pe pf   0                 Sólido          Líquido                         ...
Temperatura (ºC)                   AQUECIMENTO DE UMA MISURApe                                                   Faixa de ...
MISTURA EUTÉTICAT (ºC)                                   Vapor                                 Faixa de temperatura       ...
Mistura AzeotrópicaT (ºC)                                     Vapor 76,3                                 Te = constante   ...
Propriedades da MatériaPropriedades        são       determinadascaracterísticas que, em conjunto, vãodefinir a espécie de...
PROPRIEDADES GERAISSão propriedades inerentes a todaespécie de matéria.
MASSAé a medida da quantidade de matéria.Obs.: é importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de umcorpo é a fo...
Extensão: é o espaço que a matéria ocupa, o seu volume.Inércia: é a propriedade que faz com que os corpos mantenham seu es...
Impenetrabilidade:   duas    porções    de    matéria   não    podemocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço.Divis...
Elasticidade: Dentro de um certo limite, se a ação de uma força causardeformação da matéria, ela retornará à forma origina...
Propriedades FuncionaisSão propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificadospela função que desempenham....
Propriedades EspecíficasSão propriedades individuais de cada tipo particular de matéria.Podem ser: organolépticas, química...
QuímicasResponsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz desofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de ...
FísicasSão certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento decada tipo de matéria quando submetidas a de...
Ponto de fusão normal: é a temperatura na qual a substância passa dafase sólida para a fase líquida, sob pressão de 1atm. ...
Ponto de ebulição normal: é a temperatura na qual a substância passa dafase líquida à fase gasosa, sob pressão de 1 atm. D...
Coeficiente de solubilidadeÉ a quantidade máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmenteem uma porção padrão de ou...
DurezaÉ a resistência que a matéria apresenta ao ser riscada por outra. Quantomaior a resistência ao risco, mais dura é a ...
BrilhoÉ a capacidade que a matéria possui de refletir a luz que incide sobre ela.Quando a matéria não reflete luz, ou refl...
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  1. 1. Propriedades específicas dos materiais e caracterização de substâncias
  2. 2. A água é um dos componentesdas seguintes misturas: água do mar água dos rios água da chuva água da copasa
  3. 3. A água é sempre formada de2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.A água apresenta uma fórmula fixa, que é H2O.
  4. 4. A água não pode ser desdobrávelfisicamente. Quimicamente, através da eletrólise, a água se desdobra em gases: hidrogênio e oxigênio. Daí ser água uma substância pura COMPOSTA.
  5. 5. OXIGÊNIO Componente da mistura conhecida como ar atmosférico.Composição fixa: dois átomos de oxigênio Fórmula definida: O2Não é desdobrável nem química nem fisicamente Substância pura SIMPLES
  6. 6. SUBSTÂNCIA PURA PODE SER:SIMPLES OU ELEMENTAR :Formada de apenas 1 elementoFe(s) - O2(g) - O3(g) - P4(s) - S8(s)COMPOSTA OU COMPOSTO:Formado(a) de dois ou mais elementos, ou seja,de átomos de tipos diferentes:H2O (l) - NH3 (g) - CH4(g) - HCl(g)
  7. 7. ELEMENTO ÁTOMOS Hidrogênio H D T Hidrogênio comum H1 Deutério 2D Trítio 3TÁtomos diferentes do mesmo elemento: ISÓTOPOSOxigênio 16O 17O 18O
  8. 8. Ouro em pó .......... Au (s) Substância simples ou elementarOuro ...... Au .... Elemento químicoOuro 197 ...197Au..... átomo
  9. 9. PROPRIEDADES QUE NÃO IDENTIFICAM: MASSA BALANÇA GRAMA ...............g KILOGRAMA......kg MILIGRAMA......mgAssim: 1,0 kg 1,0 x 103g 1,0 x106mg
  10. 10. VOLUMEBURETA PROVETA OU CILINDRO GRADUADOPIPETA GRADUADA PIPETA VOLUMÉTRICA BALÃO VOLUMÉTRICO
  11. 11. Metros Cúbicos ou m3 Litro ( L ) ou dm3 Mililitro (mL) ou cm3 ou c.c.Assim: 40 m3 = 40000 L = 4,0 x 104L
  12. 12. PROPRIEDADES QUE IDENTIFICAM COR CHEIRO SABORSOLUBILIDADE DENSIDADEPONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃOASPECTO ( ESTADOS FÍSICOS)
  13. 13. SÓLIDOORGANIZAÇÃO MÁXIMAMÍNIMO DE ENERGIA(ENTALPIA)FORMA E VOLUME FIXOS GASOSODESORDEM MÁXIMA(ENTROPIA)MÁXIMO DE ENERGIAFORMA E VOLUME VARIÁVEIS
  14. 14. LÍQUIDOMAIS PRÓXIMO AO SÓLIDOFORMA VARIÁVELVOLUME FIXO
  15. 15. FUSÃO VAPORIZAÇÃOSÓLIDO LÍQUIDO GASOSO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO (LIQUEFAÇÃO) SUBLIMAÇÃO
  16. 16. AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIA PURATemperatura (ºC) pe pf 0 Sólido Líquido + Tempo + Líquido Vapor (min.)
  17. 17. Temperatura (ºC) AQUECIMENTO DE UMA MISURApe Faixa de Temperatura pf Faixa deTemperatura Tempo (min.)
  18. 18. MISTURA EUTÉTICAT (ºC) Vapor Faixa de temperatura Líquido 183 Tf = constante Sólido Tempo
  19. 19. Mistura AzeotrópicaT (ºC) Vapor 76,3 Te = constante Líquido Faixa de temperatura Sólido Tempo
  20. 20. Propriedades da MatériaPropriedades são determinadascaracterísticas que, em conjunto, vãodefinir a espécie de matéria.Podemos dividi-las em 3 grupos:gerais, funcionais e específicas.
  21. 21. PROPRIEDADES GERAISSão propriedades inerentes a todaespécie de matéria.
  22. 22. MASSAé a medida da quantidade de matéria.Obs.: é importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de umcorpo é a força de atração gravitacional sofrida por ele, ou seja, é a forçade atração que o centro da terra exerce sobre a massa dos corpos. Opeso de um corpo varia em função da posição que ele assume em relaçãoao centro da terra, enquanto a massa é uma medida invariável emqualquer local. Em Química, trabalhamos preferencialmente com massa.
  23. 23. Extensão: é o espaço que a matéria ocupa, o seu volume.Inércia: é a propriedade que faz com que os corpos mantenham seu estadode movimento ou de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira emodifique esse estado.Obs.: a massa de um corpo está associada à sua inércia, isto é, à dificuldadede se fazer variar seu estado de movimento ou de repouso.Portanto, podemos definir massa como a medida da inércia.
  24. 24. Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podemocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço.Divisibilidade: toda matéria pode ser dividida sem alterar a suaconstituição, até um certo limite ao qual chamamos de átomo.Compressibilidade: sob a ação de forças externas, o volume ocupadopor uma porção de matéria pode diminuir.Obs.: de uma maneira geral, os gases são mais compressíveis que oslíquidos, e estes, por sua vez, são mais compressíveis que os sólidos.
  25. 25. Elasticidade: Dentro de um certo limite, se a ação de uma força causardeformação da matéria, ela retornará à forma original assim que essa forçadeixar de agir.Porosidade: a matéria é descontínua. Isso quer dizer que existem espaços(poros) entre as partículas que formam qualquer tipo de matéria. Essesespaços podem ser maiores ou menores, tornando a matéria mais ou menosdensa.Ex.: a cortiça apresenta poros maiores que os poros do ferro, logo adensidade da cortiça é bem menor que a densidade do ferro.
  26. 26. Propriedades FuncionaisSão propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificadospela função que desempenham.Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas.
  27. 27. Propriedades EspecíficasSão propriedades individuais de cada tipo particular de matéria.Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas.I- OrganolépticasSão propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos − como acor, que impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor,que impressiona o nosso olfato − e a fase de agregação da matéria (sólido,líquido, gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato.Ex.: água pura (incolor, insípida, inodora, líquida em temperatura ambiente)barra de ferro (brilho metálico, sólida)
  28. 28. QuímicasResponsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz desofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância.Ex.: oxidação do ferro, combustão do etanol.
  29. 29. FísicasSão certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento decada tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições. Essascondições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas quesejam. As principais propriedades físicas da matéria são:Pontos de fusão e solidificaçãoSão as temperaturas nas quais a matéria passa da fase sólida para a faselíquida e da fase líquida para a sólida respectivamente, sempre em relação auma determinada pressão atmosférica.Obs.: a pressão atmosférica (pressão exercida pelo ar atmosférico) quandoocorre a 0° C, ao nível do mar e a 45° de latitude, recebe o nome de pressãonormal, à qual se atribuiu, convencionalmente, o valor de 1 atm.Ex.: água 0° C; oxigênio -218,7° C; fósforo branco 44,1° C
  30. 30. Ponto de fusão normal: é a temperatura na qual a substância passa dafase sólida para a fase líquida, sob pressão de 1atm. Durante a fusãopropriamente dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto desolidificação normal de uma substância coincide com o seu ponto defusão normal.Pontos de ebulição e condensaçãoSão as temperaturas nas quais a matéria passa da fase líquida para afase gasosa e da fase gasosa para a líquida, respectivamente, sempreem relação a uma determinada pressão atmosférica.Ex.: água 100° C; oxigênio -182,8° C; fósforo branco 280° C.
  31. 31. Ponto de ebulição normal: é a temperatura na qual a substância passa dafase líquida à fase gasosa, sob pressão de 1 atm. Durante a ebuliçãopropriamente dita, coexistem essas duas fases. Por isso, o ponto decondensação normal de uma substância coincide com o seu ponto deebulição normal.Densidadeé a relação entre a massa e o volume ocupado pela matéria.Ex.: água 1,00 g/cm3; ferro 7,87 g/cm3.
  32. 32. Coeficiente de solubilidadeÉ a quantidade máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmenteem uma porção padrão de outra matéria (100g, 1000g), numa temperaturadeterminada.Ex.: Cs KNO3 = 20,9g/100g de H2O (10° c)Cs KNO3 = 31,6g/100g de H2O (20° c)Cs Ce2(SO4)3 = 20,0g/100g DE H2O (0° c)Cs Ce2(SO4)3 = 10,0g/100g DE H2O (25° c)
  33. 33. DurezaÉ a resistência que a matéria apresenta ao ser riscada por outra. Quantomaior a resistência ao risco, mais dura é a matéria.Entre duas espécies de matéria, X e Y, decidimos qual é a de maior durezapela capacidade que uma apresenta de riscar a outra. A espécie de maiordureza, X, risca a de menor dureza, Y. Podemos observar esse fato, porquesobre a matéria X, mais dura, fica um traço da matéria Y, menos dura.TenacidadeÉ a resistência que a matéria apresenta ao choque mecânico, isto é, aoimpacto. Dizemos que um material é tenaz quando ele resiste a um forteimpacto sem se quebrar.Observe que o fato de um material ser duro não garante que ele seja tenaz;são duas propriedades distintas. Por exemplo: o diamante, considerado omaterial mais duro que existe, quebra-se totalmente ao sofrer um forteimpacto.
  34. 34. BrilhoÉ a capacidade que a matéria possui de refletir a luz que incide sobre ela.Quando a matéria não reflete luz, ou reflete muito pouco, dizemos que elanão tem brilho. Uma matéria que não possui brilho não é necessariamenteopaca, e vice-versa. Matéria opaca é simplesmente aquela que não se deixaatravessar pela luz. Assim, uma barra de ouro é brilhante e opaca, poisreflete a luz sem se deixar atravessar por ela.
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