Exercícios sobre ph e poh

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Exercícios sobre equlíbrio químico para o 3º ano médio

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Exercícios sobre ph e poh

  1. 1. Exercícios: pH e pOH01. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual aa) 1.b) 2.c) 7.d) 12.e) 13.02.Para se diminuir o pH de uma solução aquosa,pode-se misturar a ela umasolução de:a) suco de limão.b) sal de cozinha.c) bicarbonato de sódio.d) soda cáustica.03. O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja,inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino.As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar,libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animalcom mastite?a) pH = 6,6b) 0 < pH < 6,6c) pH = 7,0d) 7,0 < pH < 14e) 6,6 < pH < 7,004. O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:a) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.c) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.05. Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara" que consistia naderrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH dosolo.Um solo que apresenta [H+] igual a 1 × 10-4 mol . L-1 possui o pH___________ e o pOH __________.Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.a) 6 - 4 - ácidab) 4 - 6 - alcalinac) 4 - 10 - ácidad) 6 - 4 - neutrae) 4 - 10 - alcalina
  2. 2. 06. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácidoclorídrico 0,05 mol L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.a) 200 mL.b) 350 mL.c) 600 mL.d) 1600 mL.e) 500 mL.07. A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa debase, chamada de reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal.a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxidode sódio e de ácido clorídrico.b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguaisde uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e de solução aquosade ácido clorídrico 0,4 mol.L-108. O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H3O+presente na solução foi multiplicada por:a) 0,001b) 0,330c) 3,000d) 1000,009. Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo areação abaixo.RCOOH(aq) = H+(aq) + RCOO-(aq)Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pHda solução?a) pH = 1b) pH = 2c) pH = 7d) pH = 12e) pH = 1310. Na construção de barragens, usa-se o concreto.Nos primeiros dias deconfecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação.Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pelareação com o H2CO3.Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução deH2CO3 de concentração 0,02 mol.L-1, a qual apresenta um grau dedissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização doH2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente,11. Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico(fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada peloaumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um micromol de ácido
  3. 3. metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração deH+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal eque a auto-ionização da água é desprezível. Dados: Ka ¸10-4 (constante dedissociação do ácido metanóico).a) 1 Mb) 10-1 Mc) 10-2 Md) 10-3 Me) 10-4 M12. Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:a) H2O + HCl = H3O+ + Clb)H2O + NH3 = (NH4)+ + OHClassifiqueo comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceitoácido-base de Bronsted. Justifique.Gabarito01. d02. d03. d04. a05. e06. a07. a) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) b) Após a reação de volumesequivalentes das duas soluções, tem-se umasolução 0,1 mol L-1 de HCl, cujo pH seráigual a 1.08. a09. b10. 9x10-711. c12. a) Básico recebe próton H+ b) Ácido doa próton H+

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