La termodinámica estudia las transformaciones de energía, principalmente calor y trabajo. La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y que el cambio de energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor transferido menos el trabajo realizado. El calor de reacción representa la cantidad de energía involucrada en una reacción química y depende de los reactivos y productos involucrados.

1. RAMA DE LA FÍSICA QUE ESTUDIA LAS
TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA,
FUNDAMENTALMENTE CALOR Y TRABAJO.
TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Parte de la dinámica que estudia los
cambios térmicos involucrados en las
transformaciones químicas.

2. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La ley de la conservación de la energía:
El incremento de la energía interna de un sistema
termodinámico es igual a la diferencia entre la
cantidad de calor transferida a un sistema y el
trabajo realizado por el sistema a sus alrededores.
Para cierta cantidad de energía que desaparece, otra
forma de energía aparecerá en la misma cantidad.
El cambio de energía involucrado en una reacción
química se observa en forma de calor y se expresa
como:
CALOR DE REACCIONCALOR DE REACCION

3. Calor de Reacción
Cantidad de energía involucrada en el proceso y
depende de la cantidad de reactivos y productos
que intervienen en la reacción.
Se expresa en calorías o joules.Se expresa en calorías o joules.
Joule:Joule: energía necesaria para mover la fza. de 1
Newton la dist. de 1 metro. (J=Nm). SI
Caloría: cantidad de energía en forma de calor
necesaria para elevar la temperatura de 1gramo
de agua 1ºC.
1 caloría= 4.184 joules

4. Dependiendo del Tipo de Reacción
el CALOR DE REACCION puede ser
Calor de combustión:
Cantidad de calor
liberada por cada mol
de sustancia
consumida en
presencia del oxígeno.
Calor de formación:
De una sustancia es el
cambio térmico
involucrado en la
formación de un mol de
una sustancia a partir de
los elementos que la
constituyen.

5. El calor de reacción es igual a la entalpía de
reacción a presión constante y a una temperatura
de referencia (generalmente 1 Atm y 25ºC)
La entalpía (H) es una función termodinámica de
estado comunmente utilizada para representar
calor involucrado en un proceso físico o químico.
La entalpía de reacciónLa entalpía de reacción ∆∆H es el cambio deH es el cambio de
entalpía en una reacción medida a presiónentalpía en una reacción medida a presión
constante.constante.
∆H= H productos – H reactivos

6. Dependiendo de que en el transcurso de la
reacción se desprenda (exotérmico) o absorba
(endotérmico) calor del medio, la entalpía de
reacción podrá ser positiva o negativa.
Proceso exotérmico ∆H < 0 (negativo)(negativo)
Proceso endotérmico ∆H > 0 (positivo)(positivo)
En las reacciones exotérmicas, la energía
calorífica se desprende y en las endotérmicas
se absorbe desde el medio que las rodea.

7. Reacción de combustión del carbono
C (s)+ O2 (g) CO2 (g) ∆H = -393.51 kJ
El ∆H indica un proceso exotérmico de donde se
desprenden 393.51 kJ al formarse un mol de Co2 a
partir de un mol de carbono y un mol de oxígeno a
una atmósfera de 25ºC.
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