2. PROBLEMA
¿Las sales inorgánicas se
pueden separar utilizando
la electrólisis?

3. OBJETIVO
Explicará la electrolisis de una sal aplicando el
modelo de compuesto iónico.
Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso redox.
Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrólisis.

4. HIPOTESIS
Poder separar los componentes de las
sales inorgánicas utilizando la electrolisis
compuesto por materiales reciclables
que se obtuvieron de objetos de uso
diario que cada uno de los integrantes
del equipo aporto para realizar este
experimento

5. INTRODUCCIÓN
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se
ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es
decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y
negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente
eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un
electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia
el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los
electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse
en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del
electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
Cátodo: Se forma KOH por que reacciona
con el agua el K. El K se reduce de +1 a 0.
Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una
coloración amarillenta. Aquí se
produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2

6. MATERIAL Y SUSTANCIAS
CASA
LABORATORIO
1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de
refresco 3L)
3 jeringas de 5mL
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras de silicón
1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket
50cm Cable de serie navideña
2 vasos de precipitados de 50 ml
1 gotero
1 espátula
Solución de yoduro de potasio
0.1M.
Fenolftaleína.
Hidróxido de potasio
Almidón
Agua destilada
SUSTANCIAS

7. PROCEDIMIENTO
En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las
agujas con cinta adhesiva o silicón.
Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de
KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
Cortar las agujas y sellar con silicón.
Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de
KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas
de las protecciones de las agujas.
Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y
en el cátodo un color rosa intenso.

9. FORMACIÓN DE
HIDRÓXIDO
Para mostrar que en la
columna que representa
al cátodo se identifica la
formación de hidróxido de
potasio donde se aprecia
un cambio de coloración
(bugambilia)

10. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a
la fuente de poder?
Que comienzan a salir burbujitas del
grafito
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? Ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por el color rosado
¿Cómo identificas el I2? Por el color amarillento
¿Qué es un ion? Molecula que perdio su neutralidad
électrica
¿Qué es un catión? es un ion con carga electrica (+)
¿Qué es un anión? ion con carga electrica (-)
¿Qué es un electrolito? sustancia que contiene iones libres

11. COMPARACIÓN DE UN KOH CON I2
KOH I2

12. OBSERVACIONES
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleina Rosa intenso
Cátodo: Yodo + solucion de almidon Azul o morado
REACCIÓNCATODICA
K++e-k2H2O+2e-H2+2OH-
REACCIÓNANODICA
2I-I2+2e-
REACCIÓNGLOBAL
2H2O+2I-+2K+2KOH+H2+I2

13. CONCLUSIONES
En una parte de la jeringa se va a poner
rosa porque se le echo fenolftaleína en la
otra se producirá un color amarillento o
café. En la jeringa donde se produjo el
color rosa también se producirá oxigeno.

14. CUESTIONARIO
• ¿En que consiste la electrolisis?
-Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en
el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones
en el ánodo (una oxidación).
• Elabora un diagrama
• de la electrolisis de yoduro
• de potasio
• ¿Que es la reducción?
-Es una reacción química muy poderosa donde un elemento
cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
• ¿Que es la oxidación?
-Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.
Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es
contrario al de oxidación.

15. EVIDENCIAS

16. • Cuatecontzi Rivas Zaira Janett
• Maldonado Monroy Areli
• Rodríguez Hernández Lia Jetsemani
• Vázquez Vázquez Luisa Fernanda