El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.

2. El dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3) son dos
clases de químicos.
 Los científicos usan el término "óxidos de azufre" cuando
quieren referirse a estos dos químicos a la vez.

3. La atmósfera terrestre tiene ciertos
óxidos de azufre, algunos de los
cuales se originan de manera
natural. Por ejemplo, algunos de
ellos provienen de losvolcanes.

4. Cuando se quema carbón y
petróleo, el azufre que
contienen se combina con
el oxígeno que se
encuentra en el aire para
hacer óxido de azufre.

5. El dióxido de azufre contamina el aire. Es nocivo para los pulmones y
dificulta la respiración .

6. El óxido de azufre contribuye también a la
producción de lluvia ácida.

7. El dióxido de azufre se junta con las gotas de agua que hay en el
aire para formar ácido sulfúrico

8. Elácido sulfúrico forma parte de la lluvia ácida, la cual es
nociva para las plantas, los peces y otros seres vivos.

9. La imagen incluye cuatro formas utilizadas por los
químicos para mostrar una molécula de dióxido de
azufre

10. La imagen incluye cuatro formas utilizadas por los
químicos para mostrar una molécula de trióxido de
azufre.

11. Dióxido de azufre
El SO2 es un gas incoloro y no inflamable,
con unos puntos de fusión y ebullición
respectivos de -75,5 ºC y -10,0 ºC. Presenta un
olor acre e irritante a concentraciones
superiores a 3 ppm.
Es 2,2 veces más pesado que el aire, a pesar
de lo cual se desplaza rápidamente en la
atmósfera. Es un gas estable.

12. LA LLUVIA ACIDA
 Es una forma de contaminación atmosférica que
actualmente es objeto de gran controversia debido
a los extensos daños medioambientales que se le
han atribuido

13. LA LLUVIA ACIDA
 Se forma cuando los óxidos de azufre y nitrógeno
se combinan con la humedad atmosférica para
formar ácido sulfúrico y nítrico, que pueden ser
arrastrados a grandes distancias de su lugar de
origen antes de depositarse en forma de lluvia.
Adopta también a veces la forma de nieve o niebla,
o precipitarse en forma sólida.

14. EL DIOXIDO
 El dióxido de emplea como gas refrigerante como
desinfectante y conservador, así como agente
blanqueador, y en el refinado de productos de
petróleo. Sin embargo, su uso principal está en la
manufactura de trióxido de azufre y ácido
sulfúrico.

15. Azufre
 Elemento químico, S, de número atómico 16. Los
isótopos estables conocidos y sus porcentajes
aproximados de abundancia en el azufre natural
son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S
(0.016%). La proporción del azufre en la corteza
terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se
encuentra como elemento libre cerca de las
regiones volvánicas (depósitos impuros).

16.  DIÓXIDO DE AZUFRE
 - HISTORIA
 El dióxido de azufre, conocido ya por los primitivos
griegos y romanos, se ha venido usando durante siglos
como desinfectantes y decolorante. PRIESTLEY, en
1775, fue el primero en reconocerlo como un
compuesto definitivo. El gas se encuentra en los
vapores volcánicos, y también en el aire de las
cercanías de centros industriales, donde se forma en la
combustión de la hulla que contiene compuestos de
azufre.

17.  OBTENCIÓN DEL DIÓXIDO DE AZUFRE
 El dióxido de azufre puede prepararse por los
siguientes métodos:
 a) Por combustión del azufre o del sulfuro. Cuando
se quema al aire azufre o pirita de hierro, S2Fe, se
forma dióxido de azufre:
 S + O2 = SO2
 4 S2Fe + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

18.  Por la acción de un ácido sobre un
sulfito soluble. En el laboratorio
puede prepararse convenientemente
dióxido de azufre haciendo gotear
ácido sulfúrico en una disolución
concentrada de bisulfito sódico.

 Se forma primeramente ácido
sulfuroso, que luego se descompone
en agua y dióxido de azufre:
 HSO3 (-) + H(+) = SO3H2
 H2SO3 = H2O + SO2
 HSO3Na + H2SO4 = HSO4Na +
H2SO3 (H2O + SO2)

19.  PROPIEDADES DEL DIÓXIDO DE AZUFRE
 a) Físicas. Algunas de las propiedades físicas del
dióxido de azufre se consignan en la tabla anterior
(Características generales). El gas tiene un olor picante
e irritante. Como es 2,2 veces más pesado que el
aire, puede recogerse por desplazamiento ascendente
de éste. A 0 ºC y presión de 1 atm, un volumen de agua
disuelve 79,8 volúmenes de gas; la solubilidad decrece
al aumentar la temperatura y por ebullición se elimina
totalmente el gas disuelto.

20. Las propiedades químicas del dióxido de azufre pueden
resumirse en:
 I) Estabilidad. El dióxido de azufre es un gas estable.
Aunque el calor de formación del SO3
 es mayor que el del SO2, este último es más estable al
calor que el trióxido el cual se disocia al calentarlo en
dióxido de azufre y oxígeno, según la reacción
reversible:
 2 SO3 = 2 SO2 + O2 - 47,06 Kcal

21.  II) Combinación con el agua. El dióxido de azufre
se combina con el agua para formar ácido
sulfuroso, H2SO3. Este ácido existe como tal
únicamente en disolución, en equilibrio con el gas
disuelto:
 SO2 + H2O = H2SO3

22.  III) Reacción del SO2 con el pentacloruro de
fósforo. El dióxido de azufre reacciona con el
pentacloruro de fósforo, PCl5, para formar cloruro
de tionilo, Cl2SO, y oxicloruro de fósforo, Cl3PO:
 SO2 + Cl5P = Cl2SO + Cl3PO
 El cloruro de tionilo es un líquido amarillo, que
hierve a 78,8 ºC, y que actúa como ácido en dióxido
de azufre líquido.

23.  IV) El SO2 líquido como disolvente. El SO2
líquido es un mal conductor de la
electricidad, aunque se autoioniza dando
iones tionolo, SO(++), e iones sulfito, SO3 (-
-).
 SO2 + SO2 = SO(++) + SO3 (-)