Este documento apresenta um estudo sobre a capacidade dessecante e a estabilidade de reutilização de vários materiais inorgânicos após regeneração. Foram avaliadas a cinética de adsorção, os ciclos de reutilização após regeneração a diferentes temperaturas e as isotermas de adsorção dos materiais. Os resultados mostraram que a sílica gel, alumina ativada e zeólita A apresentaram as melhores capacidades dessecantes e estabilidades ao longo dos ciclos de uso e regeneração.

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE TECNOLOGIA
FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA
EDGAR DE SOUZA MIRANDA
AVALIAÇÃO DA CAPACIDADE DESSECANTE DE ADSORVENTES E
SUA REUTILIZAÇÃO PÓS-REGENERAÇÃO
BELÉM
2011

2. EDGAR DE SOUZA MIRANDA
AVALIAÇÃO DA CAPACIDADE DESSECANTE DE ADSORVENTES E
SUA REUTILIZAÇÃO PÓS-REGENERAÇÃO
Trabalho de conclusão de curso apresentado a
Faculdade
de
Engenharia
Química
da
Universidade Federal do Pará para a obtenção do
titulo de Bacharel em Engenharia Química.
Orientadora: Profa. Dra. Marlice Cruz Martelli
BELÉM
2011

3. EDGAR DE SOUZA MIRANDA
AVALIAÇÃO DA CAPACIDADE DESSECANTE DE ADSORVENTES E
SUA REUTILIZAÇÃO PÓS-REGENERAÇÃO
Trabalho de conclusão de curso apresentado a
Faculdade
de
Engenharia
Química
da
Universidade Federal do Pará para a obtenção do
titulo de Bacharel em Engenharia Química.
DATA DA AVALIAÇÃO: _______/_______/_______.
CONCEITO: _______________________
BANCA EXAMINADORA
_________________________________________________
Profª. Dra. Marlice Cruz Martelli
(FEQ/ ITEC / UFPA - Orientadora)
_________________________________________________
Prof. Dr. Roberto de Freitas Neves
(FEQ/ ITEC/ UFPA - Membro)
_________________________________________________
M. Eng. Carlos Augusto Ferreira da Rocha Junior
(PPGG/ IG/ UFPA - Membro)

4. Dedico este trabalho principalmente a minha família
com amor, ao companheirismo dos meus amigos e a
todos
aqueles que contribuíram
realização.
para a
sua

5. AGRADECIMENTOS
Agradeço primeiramente a Deus, por estar sempre ao meu lado, iluminando e guiando minha
jornada, com fé, paz, sabedoria e amor.
Agradeço aos meus pais, Ana Siqueira e Luís Marivaldo, ao apoio durante todos os anos da
minha vida, onde nunca mediram esforços para favorecer-me um bom desenvolvimento
intelectual, agradeço a minha irmã que mesmo pequena, estava me ajudando em que podia.
A minha família em geral, a minha namorada e sua família pelo companheirismo e ajuda em
momentos que precisei.
A minha Orientadora Marlice Cruz Martelli pela valiosa orientação ao longo deste trajeto,
demonstrando ser mais que uma professora, uma grande amiga e companheira, mostrando
confiança e dedicação que foram imprescindíveis para o desenvolvimento deste trabalho.
Ao meu co-orientador Roberto Freitas Neves, pelo incentivo e apoio durante a execução deste
trabalho.
Aos professores Davi Brasil, Lênio Faria e Samira Leão, pelo apoio e fornecimento de
reagentes, bem como a ajuda na discussão de alguns pontos deste trabalho.
Aos meus sinceros amigos da graduação que favoreceram a troca de experiências durante todo
o curso.
Ao Carlos Junior, a Cristiane Moraes e a Mara Rosana pelo apoio e fornecimento de materiais
bibliográficos que favoreceram para a realização deste trabalho e pela imensa disponibilidade
que sempre demonstraram.
Aos técnicos de laboratório e aos serventes da Faculdade de Engenharia Química que
colaboraram para meus experimentos.
A todos que sempre acreditaram e apoiaram minhas decisões e me ajudaram a trilhar de
maneira correta e responsável um caminho na vida.
Muito Obrigado!

6. “Na vida, não vale tanto o que temos, nem tanto
importa o que somos. Vale o que realizamos com
aquilo que possuímos e, acima de tudo, importa o
que fazemos de nós!"
Chico Xavier

7. RESUMO
Um estudo foi realizado sobre a capacidade dessecante e a estabilidade de reutilização de
vários materiais inorgânicos, pós-regenerados em dez ciclos de adsorção de umidade do ar. A
cinética de adsorção foi elaborada para as amostras em, 2,4,6,8,10,24,30,48,72 e 96 horas.
Para a regeneração dos adsorventes trabalhou-se com as temperaturas de 400°C e110°C. A
análise da estabilidade de reutilização dos adsorventes, durante os dez ciclos, foi verificada
através de ANOVA e teste de Tukey, com assistência do programa Microsoft Office Excel
2007 e do software Action®, que atua de forma integrada ao Excel. Para gerar ambientes com
umidades relativas constantes utilizou-se o método de soluções salinas saturadas à
temperatura constante de 25ºC proporcionando ambientes com umidades relativas na faixa de
7 a 97%. As isotermas de adsorção foram geradas a partir das medições das várias umidades
relativas constantes. Os resultados da cinética de adsorção, da estabilidade de reutilização e
das isotermas de adsorção das amostras são apresentados mostrando os melhores adsorventes,
para as condições aplicadas neste trabalho.
Palavras-chaves: Adsorção. Cinética. Regeneração de adsorventes. Isotermas

8. ABSTRACT
A study was conducted on the desiccant capacity and stability ofreuse of various inorganic
materials, regenerated after ten cycles of adsorption of moisture from the air. The adsorption
kineticswas developed for the samples, and 96 hours 2, 4, 6, 8, 10, 24, 30, 48 and 72. For the
regeneration
of adsorbentsworked
with temperatures of
400° C e110 °C. The stability
analysis for reuse of adsorbents during the ten cycles was verified by ANOVA and Tukey's
test, with assistance fromMicrosoft Office Excel 2007 and the Action ® software, which
works seamlessly with Excel. To generate constant relative humidity environments, we used
the method of saturated salt solutions at constant temperature of 25° C providingenvironments
with relative humidities in the range 7-97%. Theadsorption isotherms were generated from
measurements of the various constant relative humidity. The results of adsorption kinetics,
stability and reuse of the adsorption isotherms of the samples are presented showing the
best adsorbents for the conditions applied in this work.
Keywords: Adsorption. Kinetics. Regeneration of adsorbent. Isotherms

9. LISTA DE ILUSTRAÇÕES
Figura 1 - Fenômeno de adsorção
15
Quadro 1 - Comparações entre adsorção física e adsorção química
16
Figura 2 – Região da lei de Henry
18
Figura 3 - Tipos de isotermas de adsorção
19
Figura 4 - Esquema de um adsorvente com as três principais transferências de massa
20
Quadro 2 - Classificação dos poros segundo a IUPAC.
21
Quadro 3 - Área superficial e diâmetro médio dos poros.
22
Figura 5 - Grupo hidroxila na superfície da sílica gel.
23
Figura 6 - Diferentes tipos de zeolitas.
26
Figura 7 - Arranjo cúbico de 8 tetraedros (a), octaedro truncado (b), estrutura da zeólita (c). 26
Figura 8 - Estrutura Estereoscópica da Zeólita Analcima.
27
Figura 9 - Estrutura da caulinita.
28
Figura 10 - Ciclo dessecante.
30
Figura 11 - Equilíbrio de sorção de vapor de água do ar atmosférico a 25ºC, em (A) alumina
ativada granular, (B) alumina ativada esférica, (C) sílica gel, (D) zeólita5A
31
Figura 12 - Isotermas para sílica gel, alumina ativada e zeólita A
32
Fotografia 1 - Materiais utilizados 1-Sílica gel, 2-Alumina ativada, 3-Zeochem, 4-CAG, 5CAP, 6-Zeólita 4A, 7-Analcima, 8-Carvão vegetal, 9- Caulim, 10- Metacaulim.
36
Figura 13 - Esquema do recipiente com o suporte para se obter a saturação de umidade
37
Fotografia 2 - Becker vedado com plástico filme para obtenção da saturação de umidade.
38
Figura 14 - Fluxograma esquemático do ciclo de estabilidade de utilização dos materiais.
39
Quadro 4 - Matriz resposta da ANOVA gerada pelo Excel
40
Quadro 5 - Soluções utilizadas com suas respectivas umidades relativas geradas, na
temperatura de 25ºC.
41
Figura 15 - Detalhe do recipiente e do suporte contendo a amostra
41

10. Fotografia 3 - Recipientes com amostra para determinação de umidade de equilíbrio
42
Quadro 6 - Frações mássicas de cada sal utilizado na preparação das soluções
42
Gráfico 1 - Cinética de adsorção de umidade do ar
46
Gráfico 2 - Ciclo de reutilização para sílica gel
49
Gráfico 3 - Ciclo de reutilização para Zeochem
50
Gráfico 4 - Ciclo de reutilização para alumina ativada
50
Gráfico 5 - Ciclo de reutilização para carvão ativado em pó
51
Gráfico 6 - Isotermas de adsorção de umidade do ar
53
Figura A.1 - Gráfico de intervalo de confiança para ciclo da sílica gel
65
Figura A.2 - Gráfico de intervalo de confiança para ciclo da zeochem
67
Figura A.3 - Gráfico de confiança para ciclo de alumina ativada
69
Figura A.4 - Gráfico de confiança para ciclo do carvão ativado em pó
71

11. LISTA DE TABELAS
Tabela 1 - Perda de massa (%), após secagem completa
43
Tabela 2 - Cinética de adsorção para amostras de sílica gel, alumina ativada, zeochem e
zeólita 4A
44
Tabela 3 - Cinética de adsorção para amostras de carvão ativado pó, carvão ativado granulado
e carvão vegetal
45
Tabela 4 - Cinética de adsorção para amostras de analcima, caulim e metacaulim
45
Tabela 5 - Ciclos de reutilização
49
Tabela 6 - Adsorção de umidade do ar em ambientes com umidades relativas constantes
53
Tabela A 1 - ANOVA para ciclo da sílica gel
64
Tabela A.2 - Teste de Tukey para ciclo da sílica gel
64
Tabela A.3 - Teste ANOVA para ciclo da zeochem
66
Tabela A.4 - Teste de Tukey para ciclo da zeochem
66
Tabela A.5 - Teste ANOVA para ciclo de alumina ativada
68
Tabela A.6 - Teste de Tukey para ciclo de alumina ativada
68
Tabela A.7 - Teste ANOVA para ciclo do carvão ativado em pó
70
Tabela A.8 - Teste de Tukey para ciclo do carvão ativado em pó
70

12. LISTA DE SÍMBOLOS
ANOVA
Análise de variância
CAG
Carvão ativado granulado
CAP
Carvão ativado em pó
F
Estatística de Fisher
gl
Grau de liberdade
H0
Hipótese nula
H1
Hipótese que rejeita a nulidade
MQ
Média quadrática
p-valor
Estatística p que compara o erro ao nível de significância
SQ
Soma quadrática
T
Temperatura, K
UR
Umidade relativa em porcentagem
α
Nível de significância
∆G
Variação de energia livre de Gibbs, KJ/mol
∆H
Variação de entalpia, KJ/mol
∆S
Variação de entropia, KJ/mol.K

13. SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO
14
2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
15
2.1 FUNDAMENTOS DE ADSORÇÃO
15
2.1.1 Equilíbrio de adsorção
17
2.1.2 Cinética de adsorção
19
2.2 ADSORVENTES
21
2.2.1 Alumina ativada
22
2.2.2 Sílica gel
22
2.2.3 Carvão ativado
24
2.2.4 Zeólita
25
2.2.4.1 Zeólita A
26
2.2.4.2 Analcima
27
2.2.5 Caulim
28
2.2.6 Metacaulim
29
2.3 DESSECANTES
29
2.4 ANÁLISES ESTATÍSTICAS PARA AVALIAR A ESTABILIDADE DOS CICLOS
32
2.5 DETERMINAÇÃO DE ISOTERMAS DE ADSOÇÃO
34
3 MATERIAIS E MÉTODOS
35
3.1 MATERIAIS
35
3.1.1 Sílica gel
35
3.1.2 Alumina ativada
35
3.1.3 Zeólita A
35
3.1.4 Analcima
35
3.1.5 Carvão ativado
35
3.1.6 Carvão vegetal
36

14. 3.1.7 Caulim
36
3.1.8 Metacaulim
36
3.2 CINÉTICA DE ADSORÇÃO E CICLOS DE REUTILIZAÇÃO
36
3.2.1 Estudo da estabilidade da capacidade dessecante durante os ciclos
39
3.3 ENSAIOS DE ADSORÇÃO COM UMIDADES RELATIVAS CONSTANTES
40
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
43
4.1 PERDA DE UMIDADE
43
4.2 CINÉTICA DE ADSORÇÃO
44
4.3 CICLOS DE REUTILIZAÇÃO APÓS REGENERAÇÃO DOS ADSORVENTES
48
4.4 ENSAIOS DE ADSORÇÃO COM UMIDADE RELATIVA DO AR CONSTANTE
52
5 CONCLUSÕES E SUGESTÕES
55
5.1 CONCLUSÕES
55
5.2 SUGESTÕES
56
REFERÊNCIAS
57
APÊNDICES
62

15. 14
1 INTRODUÇÃO
Em virtude de impurezas e umidade normalmente encontradas em misturas gasosas e
efluentes dos diversos setores industriais, principalmente na área petroquímica, torna-se
necessário o uso de métodos que possam removê-los, a qual o emprego de dessecantes vem se
apresentando como uma alternativa importante e economicamente viável em muitos casos.
Dessecantes são materiais porosos que possuem afinidade por substâncias polares e
são comumente usados para remover a umidade de um espaço fechado ou uma corrente de ar.
A principal característica destes materiais é a baixa pressão de vapor da sua superfície em
relação ao ar úmido, ou a mistura gasosa, fazendo com que a umidade seja adsorvida pelo
dessecante.
Adsorção é um processo de transferência de massa, na qual se explora a habilidade de
certos sólidos em reter, em suas superfícies, substancias existentes em soluções e gases
(GOMIDE, 1988). Dependendo das forças envolvidas nas interações entre o adsorbato e o
adsorvente, podem-se haver dois tipos de adsorção, a adsorção física e a adsorção química, a
primeira ocorre apenas por forças de interações de van der waals, enquanto que na segunda
ocorre formação de ligações químicas.
Alguns destes adsorventes podem ser regenerados, após seu uso como dessecante,
devido, ao processo de adsorção ser de natureza física. As aplicações comerciais destes
materiais podem ser encontradas em processos de remoção de vapor de água do gás natural,
em secadores de ar comprimido, no controle de umidade de embalagens, em secagem de
líquidos orgânicos, tais como GLP, vapor butano, aromáticos, ciclohexano e gasolina, no
transporte de cargas sensíveis a umidade, em que os itens podem ser danificados e entre
outros.
Este trabalho tem como objetivo geral, estudar a capacidade dessecante de vários
adsorventes e analisar a reutilização após regeneração e como objetivo específico, avaliar a
cinética de adsorção de cada adsorvente, comparando e selecionando os que possuem melhor
desempenho dessecante, além de analisar a reutilização destes, após as suas respectivas
regenerações, verificando se apresentaram diminuição significativa em suas respectivas
capacidades dessecante. Em seguida, realizar levantamentos de curvas de isotermas de
adsorção para cada adsorvente, geradas pelos ambientes com umidades relativas constantes.

16. 15
2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
2.1 FUNDAMENTOS DE ADSORÇÃO
Entende-se por adsorção a tendência de sólidos porosos, chamados de adsorventes, de
aderir em sua superfície, certas moléculas de uma fase fluida (gás ou liquido), conhecidas
como adsorbatos. Esta transferência está atrelada principalmente a existência de forças
atrativas entre as moléculas, na interface do sólido, como pode ser observado na figura 1
(LAVICH, 2003; SILVA, 2008).
O fenômeno inverso à adsorção é a dessorção, no qual as espécies químicas aderidas
na superfície do adsorvente passarão de forma espontânea para a fase fluida. Ao mecanismo
adsorção/dessorção se da o nome de sorção.
Figura 1 - Fenômeno de adsorção
Fonte: Adaptado de Nóbrega, 2001.
Dependendo da intensidade das forcas envolvidas, essa atração pode ocorrer de duas
formas distintas: adsorção física (fisiossorção) e adsorção química (quimissorção).
A adsorção física é caracterizada por uma baixa interação entre o fluido e o sólido. As
forças atuantes são da mesma ordem de grandeza que as forças de Van der Waals ou como
interações eletrostáticas, sendo utilizada nos processos de separação de compostos de
misturas, por ser rápida e facilmente reversível (RUTHVEN, 1985).
Na adsorção química, os átomos ou moléculas adsorvidos são presos a superfície por
forças de valência do mesmo tipo daqueles que ocorrem entre átomos ligados nas moléculas.

17. 16
Como resultado, a estrutura eletrônica da molécula quimissorvida é perturbada
significativamente, tornando-a extremamente reativa. (FOGLER, 2002). Essas ligações
provocam mudanças na composição química das espécies adsorvidas de tal forma que o
processo é irreversível.
Na adsorção física podem formar-se camadas mononucleares sobrepostas e a força de
adsorção vai diminuindo à medida que o número de camadas aumenta. Na adsorção química
forma-se uma única camada molecular adsorvida (monocamada) e as forças de adsorção
diminuem à medida que a extensão da superfície ocupada aumenta (FIGUEIREDO e
RIBEIRO, 1987). As principais diferenças entre a adsorção física e química estão resumidas
no quadro 1.
Quadro 1 - Comparações entre adsorção física e adsorção química
Parâmetro
Adsorção Química
Adsorção Física
Forças de
Transferência de elétrons e
Não ocorre preferencialmente
Ligação
formação de ligação.
transferência de elétrons.
Camadas
Somente monocamada.
Monocamada e multicamada.
Adsorvente
Alguns sólidos.
Todos os sólidos.
Adsorbato
Vapores quimicamente reativos.
Reversibilidade
Pode ser reversível ou
irreversível.
Taxa de
Pode ser rápido ou lento,
velocidade
dependendo da temperatura
Podem ser complexos,
Influência da
quase sempre exotérmica, similar
temperatura
em magnitude ao calor de reação
(alto calor de adsorção).
Fonte: Hill, 1997.
Todos os gases abaixo da temperatura
crítica.
Facilmente Reversível.
Rápida, pode ser limitado por difusão.
Diminui com o aumento da
temperatura. Sempre exotérmica
semelhante em magnitude de calores
de condensação (baixo calor de
adsorção).

18. 17
Para garantir que a adsorção ocorra, e de forma espontânea, a equação da energia livre
de Gibbs (1), deve resultar em ΔG < 0.
–
(1)
Segundo Neves (apud SILVA, 2008) a adsorção diminui a energia livre superficial do
sistema (para processo espontâneo, ΔG < 0). Pois as moléculas adsorvidas só podem se mover
sobre a superfície, enquanto que as moléculas da fase fluida podem deslocar-se livremente no
fluido, estando em um estado de maior desordem. Isso significa que há uma diminuição na
entropia do sistema, ao passar do estado não adsorvido para o adsorvido (ΔS < 0). Assim
conclui-se que a entalpia deve ser negativa, ΔH < 0, ou seja, a adsorção é um processo
exotérmico. (SILVA, 2008 apud NEVES, 2000).
Logo então com o aumento da temperatura, o processo adsortivo é desfavorável (ΔG >
0), e com a sua diminuição, a adsorção do fluido será favorecida (ΔG < 0), como pode ser
observado pela equação de Gibbs. Assim para se reverter o processo adsortivo (dessorção),
basta que eleve a temperatura (ou se reduza a pressão) do sistema, acima do seu valor de
equilíbrio (LAVICH, 2003).
2.1.1 Equilíbrio de adsorção
Acontece quando a adsorção é favorecida pelo contato de adsorbatos (espécies
químicas na fase fluida) com um sólido adsorvente, e após um determinado tempo, uma
relação de equilíbrio entre os dois meios é alcançada (SCHWANKE, 2003).
Segundo Geankoplis (1995), o equilíbrio entre a concentração de um soluto em uma
fase fluida e sua concentração no sólido adsorvente, acontece quando a taxa em que as suas
moléculas são adsorvidas na superfície é igual à taxa em que elas deixam a superfície do
sólido.
Quando se trata de um meio dessecante, o equilíbrio de adsorção é caracterizado pela
existência do equilíbrio termodinâmico entre a fase adsorvida, o vapor de água existente na
mistura gasosa e o dessecante. No qual se interessa em saber a capacidade de adsorção como
dessecante do adsorvente, esta capacidade é geralmente feita experimentalmente (AMORIM,
2007).
As isotermas de adsorção são equações matemáticas usadas para descrever o processo
de adsorção em equilíbrio a uma temperatura constante. Essa isoterma representa a relação

19. 18
entre quantidade adsorvida por unidade de massa de sólidos e sua concentração na fase fluida
em equilíbrio.
Na literatura encontram-se vários tipos de isotermas de adsorção, no entanto, a maioria
resultante da adsorção física, que podem ser agrupadas em seis classes ou tipos, normalmente
conhecidos com classificação BET (proposta por Brunauer, Emmett e Teller) a qual relaciona
a forma das isotermas de adsorção ao tamanho específico dos poros presentes no adsorvente
(GREGG; SING, 1982).
Sing, (1985) descreve que quando a cobertura da superfície pelo adsorbato é
suficientemente baixa, a isoterma se reduz a uma forma linear, que é frequentemente referida
como a região da lei de Henry (fig. 2). Esta se torna útil para estimativa de entalpias de
adsorção a baixas concentrações, no entanto, torna-se limitada para concentrações de fase
fluida mais alta. Neste caso, a aderência no sólido cresceria continuamente, não obedecendo a
um comportamento real (SCHWANKE, 2003).
Figura 2 – Região da lei de Henry
Fonte: Silva, 2008.
As isotermas do tipo I (fig 3) são características de sólidos microporos, onde os poros
excedem um pouco o diâmetro molecular do adsorbato, como nos carvões ativados e zeólitas
(SING, 1985). Nestes sistemas ocorre a formação de uma monocamada completa, devido ao
limite de saturação definido pelo completo preenchimento dos microporos dos adsorventes
que fazem parte destes modelos e são conhecidas como isotermas de Langmuir. A partir do
tipo II, todas as isotermas representam adsorção em multicamadas.

20. 19
Figura 3 - Tipos de isotermas de adsorção
Fonte: Aranovich e Domohue, 1998.
As isotermas do tipo II são normalmente observadas em adsorventes que apresentam
uma grande faixa de tamanho de poros e são as mais encontradas em medidas de adsorção
(RUTHVEN, 1985). O ponto de inflexão destas isotermas corresponde à ocorrência da
formação da primeira camada adsorvida que recobre toda a superfície do material
(ARANOVICH E DOMOHUE, 1998).
A isoterma III, que possui a forma convexa, é desfavorável. A quantidade de gás
adsorvido aumenta sem limite quando a saturação relativa se aproxima da unidade. Isto ocorre
porque a interação adsorvente - adsorbato é fraca (RUTHVEN, 1985).
As isotermas do tipo IV e V refletem o aparecimento da histerese, que está associado
com a formação do fenômeno de condensação capilar que ocorre nos mesoporos. O caso VI
representa a adsorção em multicamadas por etapas em uma serie uniforme não porosa,
geralmente encontradas em adsorção de gases nobres em carbono grafite. (SING, 1985).
O tempo necessário para que o sistema atinja o equilíbrio é o primeiro passo para a
investigação do seu comportamento, podendo ser verificado por meio do estudo da cinética da
adsorção (SUZUKI, 1990).
2.1.2 Cinética de adsorção
A cinética descreve a influência do tempo de contato entre o adsorbato e o adsorvente
sobre a quantidade adsorvida. Levando em consideração uma série de resistências à
transferência de massa (fig. 4), sendo listadas as três principais etapas (Ruthven, 1984).

21. 20
Figura 4 - Esquema de um adsorvente com as três principais transferências de massa
Fonte: Ruthven, 1985.
- Resistência a difusão no filme externo ao sólido poroso.
A resistência à transferência de massa através do filme fluido externo dependerá das
condições hidrodinâmicas do sistema, afetando, desta maneira, a espessura da camada laminar
que envolve a partícula do adsorvente (CAVALCANTE JR., 1999).
- Resistência à difusão nos macroporos.
Na região macroporosa, o adsorbato pode se difundir por diferentes mecanismos, de
acordo com as características específicas desta região, na qual os dois principais modelos
utilizados são a difusão molecular e a difusão de Knudsen.
A difusão molecular é aplicada quando diâmetro dos poros for grande em relação ao
caminho livre médio das moléculas, exercendo deste modo uma resistência formada somente
pela colisão entre as próprias moléculas (SCHWANKE, 2003).
A difusão Knudsen, ocorre com a diminuição do diâmetro dos poros, e é predominante
para fluidos em baixa pressão. Estas condições favorecem uma maior freqüência de colisão
molécula-parede do que com outras moléculas (SILVA, 2008).
- Resistência à difusão nos microporos.
Nos microporos, ocorre à resistência devido à difusão intracristalina, também chamada
de difusão configuracional, região onde o tamanho das moléculas de sorbato se aproxima do
tamanho dos poros (SCHWANKE, 2003). Nesta região as moléculas movimentam-se de
forma descontínua, deslocando-se entre os sítios ativos de forma proporcional ao gradiente de
concentração na fase adsorvida ao longo da superfície sólida (AUERBACH, CARRADO e
DUTTA, 2003).
A resistência à difusão nos microporos é geralmente a mais importante, e é
responsável pela seletividade dos diversos adsorventes zeóliticos. Na região intracristalina, as

22. 21
diferentes interações moleculares entre os vários adsorbatos e a estrutura do microporos,
podem levar a grandes diferenças no comportamento cinético das espécies (CAVALCANTE
JR., 2005).
2.2 ADSORVENTES
Adsorventes são materiais naturais ou sintéticos, que podem possuir estrutura
microcristalina ou serem amorfos (PERRY, 1997). Nos adsorventes cristalinos a dimensão
dos poros é determinada pela estrutura da rede cristalina, que no caso das zeólitas, apresentam
porosidade regular. Já os adsorventes amorfos, são caracterizados pela distribuição de
tamanho de poros não uniforme, devido à falta de ordenação espacial, são exemplos deste tipo
de material a sílica gel, alumina ativada, resinas e carvão ativado.
Dependendo do tamanho dos poros, os adsorventes podem ser classificados como
sendo de poros pequenos, médios e grandes, como pode ser visto no quadro 2. A seguinte
classificação de poros foi adotada pela IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry):
Quadro 2 - Classificação dos poros segundo a IUPAC.
Classificação
Diâmetro em Angstron (Å) Diâmetro em Nanômetro (nm)
Microporos
Menor que 20 Å
Menor que 2 nm
Mesoporos
Entre 20 a 500 Å
Entre 2 a 50 nm
Macroporos
Maior que 500 Å
Maior que 50 nm
Fonte: Schwanke, 2003.
Segundo Gomide (1988) para ser um adsorvente comercialmente importante, este deve
reunir uma série de características favoráveis de eficiência, seletividade, resistência mecânica,
perda de carga, custo, aglomeração, inércia química, e densidade, porém a propriedade mais
importante é a área interfacial. O quadro 3 apresenta o diâmetro e a área superficial dos
adsorventes utilizados no trabalho.

23. 22
Quadro 3 - Área superficial e diâmetro médio dos poros.
Adsorvente
Área Superficial (m2/g)
Diâmetro do poro (Å)
Alumina Ativada
150 a 500
15 a 60
Sílica Gel
340 a 800
22 a 200
Zeólita Aa
Aproximadamente 1000
4
Microporos < 20
Carvão Ativado
De 10 a 1000
Mesoporos 20 – 500
Macroporos > 500
Fonte: Ruthven, 1985 e Breck, 1974a.
2.2.1 Alumina ativada
Segundo Ruthven, (1985) a alumina ativada é um adsorvente poroso, preparado
diretamente a partir da bauxita (Al2O3. 3H2O) ou do monohidrato, por desidratação e
cristalização, a elevadas temperaturas. Sua área especifica está na faixa de 150 a 500 m2/g,
para poros entre 1,5 a 6 nm, e geralmente são utilizadas como dessecante de correntes de ar,
em aplicações específicas para a remoção de contaminantes de correntes líquidas desidratação
de gases e líquidos. Sendo empregada também para a remoção de gases polar a partir de
fluxos de hidrocarbonetos.
Ruthven (1985) explica que à temperatura ambiente, a afinidade da alumina ativada
por água é semelhante a da sílica gel, porém com capacidade menor, no entanto para
temperaturas elevadas, a capacidade da alumina ativada é maior que a da sílica, desse modo
era comumente usada como dessecante de ar quente ou fluxo de gás, mas para este tipo de
aplicação tem sido largamente substituída por zeólitas que apresentam maior capacidade de
adsorção para menores pressões de equilíbrio. Com relação à reutilização destes adsorventes,
Gomide (1988) diz que as aluminas são reativadas por aquecimento em temperaturas
inferiores a 180°C, restabelecendo sua eficiência.
2.2.2 Sílica gel
Segundo Gomide (1988) a sílica gel é um produto granular, amorfo, duro com alta
porosidade, que é obtido através da precipitação da sílica com ácidos, a partir de soluções de
silicato de sódio, criando um aspecto polimérico, sendo expressa quimicamente por
SiO2.nH2O. Este polímero é formado por cadeias e redes tetraédricas ligados de SiO4 que se
aglomeram para formar partículas aproximadamente esférica, compreendida entre 2 a 20 nm

24. 23
de diâmetro, onde o tamanho do poro é determinado principalmente pelo tamanho das
micropartículas originais (RUTHVEN, 1985).
Ruthven (1985) explica que a presença de grupos hidroxilas em sua superfície confere
a estes adsorventes uma alta afinidade por moléculas polares como a água, alcoóis, fenóis,
aminas e alguns insaturados, por esse motivo a sua principal aplicação industrial é como
dessecante, especialmente, sob condições de baixa temperatura e pressão moderada, como
ilustrado na figura 5. Sendo também usado para purificação de gases, fracionamento de
misturas de hidrocarbonetos, refino de produtos destilados de petróleo e recuperação de
vapores de solventes orgânicos.
Figura 5 - Grupo hidroxila na superfície da sílica gel.
Fonte: Ruthven, 1985.
A sílica gel possui uma elevada área de superfície podendo alcançar 650 m2/g, o que
lhe confere uma alta capacidade dessecante, sendo capaz de adsorver água, no máximo, 30%
do seu próprio peso, aproximadamente (SUZUKI, 1990). A Sílica é regenerada quando é
exposta a temperaturas superiores a 100ºC e inferiores a 200ºC, em geral, nos processos de
regeneração verificam-se uma perda na capacidade de adsorção de aproximadamente 10 a 20
% em função da fragmentação dos grânulos. Essa perda e compensada com a adição de
material virgem no processo de adsorção (SOFT POST DO BRASIL, 2011). Onde Suzuki
(1990) acrescenta que se o adsorvente sofrer aquecimento acima de 350º C, este perde seu
caráter hidrofílico, e não pode mais adsorver água.

25. 24
2.2.3 Carvão ativado
Este adsorvente é, usualmente, produzido através da decomposição térmica, também
chamada de pirólise, de materiais carbonáceos, como antracito, lignita, madeira, cascas e
caroços de frutos, petróleo e polímeros sintéticos. Durante a pirólise a fração volátil e
substâncias de baixa massa molecular são removidas e o material resultante é submetido ao
processo de ativação que proporciona o aumento da área superficial, esta ativação pode ser
física ou química. (SUZUKI, 1990).
Segundo Ruthven (1985), no processo de ativação física o carvão resultante da pirólise
é ativado com vapor d’água a menos de 800 °C ou com dióxido de carbono a temperaturas
elevadas (700 °C - 1100 °C), proporcionando a abertura e formação de micro, meso e
macroporos, que se aglomeram de forma aleatória. De acordo Suzuki (1990) os carvões
ativados comerciais estão disponíveis na forma de pó (PAC, do Inglês “Powdered Activated
Carbons”) e na forma granular (GAC, do Inglês “Granular Activated Carbons”) ou peletizada.
A qual geralmente possui área superficial entre 300 a 1200 m2/g, com diâmetros médios de
poros compreendidos entre 20 a 500 Å.
Conforme Ruthven (1985) a superfície do carvão ativado é essencialmente apolar,
assim, esse tipo de adsorvente tende a ser hidrofóbico e organofílico. No entanto Suzuki
(1990) relata que neste adsorvente pode haver a formação de um caráter polar devido à
presença de complexos oxigenados presentes na superfície do carvão, proveniente do material
de origem ou da adsorção química do ar (oxidação) durante a ativação ou durante a estocagem
após ativação.
Quando sintetizado a superfície do material pode possuir caráter anfótero,
apresentando afinidade por substancias polares quando sua superfície se encontra com carga
positiva (ácida) e afinidade por substancias apolares quando sua superfície se encontra com
carga negativa (básica), o carvão ativado comercial, possui carga neutra, onde tem uma maior
afinidade por substancias apolares, mas dependendo do ambiente pode adsorver vapores de
água (informação verbal)1.
Aplicações comerciais destes adsorventes, se da geralmente por purificação de águas
residuais industriais, purificação de água, sistemas de recuperação de solventes e sistemas de
purificação de ar, entre outros. Segundo Gomide (1988) a reativação é feita por evaporação
do adsorbato por aquecimento ou pela circulação de ar quente, ou a vácuo, em temperaturas
baixas de100ºC a 200ºC.
1
Citação adquirida de forma verbal pela professora Dr a Samira Maria Leão de Carvalho – FEQ/UFPA.

26. 25
2.2.4 Zeólita
As zeólitas são aluminossilicatos hidratados cristalinos, composto por uma estrutura
tridimensional de tetraedros de AlO4 e SiO4, ligados entre si com átomos de Oxigênio,
conectando os tetraedros vizinhos. No entanto o alumínio do grupo AlO4 é trivalente e
acarreta um excesso de carga negativa, sendo essa carga balanceada por cátions de
compensação, que podem ser alcalinos ou alcalinos terrosos, de modo a manter a estrutura
neutra. Assim a composição da zeólita pode ser mais bem descrita como tendo três
componentes (AUERBACH, CARRADO e DUTTA, 2003):
M x/n . [(AlO2)x (SiO2)y] . w H2O
Sendo M um cátion de valência n, w representa o número de moléculas de água, x e y
são números inteiros, y/x representa a razão atômica Si/Al na estrutura, onde x + y é o numero
total de tetraedros na célula unitária (menor estrutura básica que se repete ao longo do cristal)
da zeólita.
Segundo Schwanke (2003) estes adsorventes apresentam tetraedros que se conectam
de modo a formar uma estrutura contendo canais e cavidades, com dimensões da ordem de
alguns angstroms e no interior dos quais se situam os cátions de compensação e as moléculas
de água, ambos com liberdade de movimento, permitindo a hidratação reversível e troca
iônica, pois a água desprende-se facilmente com o aquecimento, sem agredir a estrutura, com
a completa desidratação, os canais podem ser preenchidos com água ou com diversas outras
substâncias.
Devido a esta estrutura microporosa, as zeólitas possuem uma superfície especifica
interna muito grande, quando comparada à sua dimensão externa. E pelo fato de que seus
poros apresentam tamanhos uniformes, possuem a capacidade de selecionar as moléculas que
serão adsorvidas, pois as espécies químicas com dimensões maior que o diâmetro de seus
poros, terá seu transporte impedido, daí o nome “peneira molecular”, o que distingue as
zeólitas de outros materiais porosos, tais como a alumina e os carvões ativados, que, em geral,
apresentam poros com tamanhos diferentes.
Segundo Guisnete e Ribeiro (apud Silva, 2008) existem algumas variáveis que
diferenciam as zeolitas, como o tamanho dos microporos existentes e sua relação com o
numero de átomos de oxigênio, presente na abertura da cavidade deste poro. Além de
apresentar diferenças no formato dos canais e cavidades no interior da estrutura cristalina (fig.
6).

27. 26
Figura 6 - Diferentes tipos de zeolitas.
Fonte: Auerbach, Carrado e Dutta, 2003.
2.2.4.1 Zeólita A
A zeólita A, normalmente sintetizada na forma sódica, apresenta uma razão Si/Al = 1,
com uma morfologia cúbica bem característica e poucos micrometros de tamanho e alta
capacidade de troca iônica, sendo a fórmula de sua célula unitária representada por |Na+12
(H2O)27|8 [Al12Si12O48]8 (BRECK,1974).
Segundo Breck (1974), a estrutura cristalina da zeólita A pode ser descrita em termos
de dois tipos de poliedros: um é o arranjo simples cúbico, formado por dois anéis de quatro
tetraedros (D4R), figura 7a, o outro é um octaedro truncado de 24 tetraedros, conhecido como
cadeia β ou caixa sodalita, como ilustrado na figura 7 b. A união destes dois poliedros resulta
em uma unidade octaédrica truncada centralizada nos cantos do cubo (anéis duplos D4R),
onde, cada canto do cubo é ocupado por octaédricos truncados (β – cadeia), figura 7 c.
Figura 7 - Arranjo cúbico de 8 tetraedros (a), octaedro truncado (b), estrutura da zeólita (c).
Fonte: Breck, 1974 e IZA Books, 2001.

28. 27
O centro da célula unitária é uma larga cavidade (conhecida como cavidade α) que tem
diâmetro livre de 11,4 Å, esta cavidade constitui parte da rede porosa da estrutura, na qual,
pode ser acessível por canais com diâmetros de abertura de aproximadamente 4,2 Å (BRECK,
1974).
De acordo com o cátion de compensação, o diâmetro efetivo do poro da estrutura
zeolitica pode variar. Se o cátion é potássio, o diâmetro efetivo é aproximadamente 3 Å, se for
sódio o diâmetro é de 4 Å, e se finalmente for cálcio o diâmetro efetivo é de 5 Å,
denominando-se respectivamente zeólita 3A, 4A e 5A.
Segundo Breck (1974) a capacidade de adsorção de água, em relação à massa de
adsorvente, que a zeólita 3A pode alcançar é de 16 %, a uma temperatura de 25°C, enquanto
que a zeólita 5A, a uma mesma temperatura possui uma capacidade de até 19%.
2.2.4.2 Analcima
Segundo Breck (1974) a zeólita analcima apresenta uma estrutura cristalina porosa,
sendo constituída por canais irregulares, sendo a fórmula de sua célula unitária representada
por |Na16 (H2O)16| [Al16Si32O96], podendo apresentar em sua estrutura de quatorze a dezoito
moléculas de água. Esta zeólita possui um diâmetro cinético de 2,6 Å e, como maior molécula
adsorvida, a amônia. A sua estrutura é bastante complexa e uma simples ilustração desta
torna-se bastante difícil como podemos ver na Figura 8.
Figura 8 - Estrutura Estereoscópica da Zeólita Analcima.
Fonte: Breck, 1974.
Segundo Breck (1974) em analcimas hidratadas, os íons de sódio estão coordenados
em octaedros distorcidos, com quatro oxigênios em sua estrutura e duas moléculas de água, a
qual varia linearmente com teor de sílica. Com o aumento do conteúdo de sílica, a quantidade
de cátions decresce e há um aumento simultâneo de moléculas de água. O íon sódio pode ser
trocado por outros metais alcalinos, como o lítio e potássio, ou por íon amônio e prata,
podendo ainda ser coordenados por íons bivalentes.

29. 28
2.2.5 Caulim
De acordo com Silva (2009), caulim é uma rocha formada por um grupo de silicatos
hidratados de alumínio, havendo em sua estrutura principalmente caulinita e haloisita. Onde
Santos (1989), diz que sua composição química é geralmente exposta em termos de óxidos
dos vários elementos, sendo expressa pela composição teórica da caulinita Al2O3.2SiO2.2H2O.
A estrutura cristalina da célula unitária da caulinita consiste de duas folhas superpostas
unidas por oxigênios comuns às duas folhas. Uma folha de tetraedros de silício e oxigênio e a
outra, octaédrica, composta de alumínio, oxigênio e hidroxila (SANTOS, 1989). Segundo
Oliveira, et all. (2004) a área especifica do caulim está em torno de 2,5 m2/g. A figura 9
ilustra o esquema da estrutura da caulinita.
Figura 9 - Estrutura da caulinita.
Fonte: Adaptado de Gardolinski et al, 2001.
Suas principais aplicações atualmente são como agentes de enchimento (filler) no
preparo de papel, como agente de cobertura (coating) para papel “couché” e na composição
das pastas cerâmicas. Sento também usado em menor escala na fabricação de outros materiais
(SILVA, 2009).
No Brasil, as duas maiores ocorrências de caulim encontram-se no estado do Pará,
onde estão localizadas três indústrias de beneficiamento de caulim para papel: Caulim da
Amazônia S.A. (CADAM), Pará Pigmentos S.A. (PPSA) e Imerys Rio Capim Caulim S.A.
(IRCC). O problema dessas empresas é a geração de resíduos que são lançados em lagoas de
sedimentação, depositados no meio ambiente, e como este resíduo é o próprio caulim, mas
com granulometria imprópria para a produção de papel e devido as suas características físicas,
químicas e mineralógicas, foi utilizado com sucesso pela construção civil, (BARATA e DAL
MOLIN, 1998), na produção de mullita para a fabricação de chamota e tijolo refratário
(MARTELLI, 2006), e por possuir em sua estrutura cristalina silício e alumínio foi utilizado

30. 29
como matéria-prima na síntese de zeólitas como: zeólita A (MAIA, 2007), Analcima
(MORAES, 2010), Zeólita P (MORAIS, 2010) entre outras.
2.2.6 Metacaulim
Aquecendo-se um argilomineral do grupo do caulim em temperaturas crescentes,
observa-se uma sequência de transformações, resultantes de reações químicas e de
modificações das estruturas cristalinas (SANTOS, 1989). A qual segundo Moraes (2010), a
produção de metacaulim tem seu início com o aquecimento da caulinita até 200ºC, ocorrendo
à eliminação de toda a água adsorvida à superfície das partículas. No intervalo de 450-600ºC
as hidroxilas da caulinita são liberadas na forma de vapor, por uma reação endotérmica de
dehidroxilização, que está representada pela equação 2, ocasionando um colapso da sua
estrutura original, convertendo-se em uma estrutura não cristalina denominada caulim
calcinado ou metacaulinita. Segundo Oliveira, et all (2004) a área especifica do metacaulim
está em torno de 2,3 m2/g quando calcinado a 700°C.
Al2O3.2SiO2.2H2O
2 H2OVAPOR ↑ + Al2O3.2SiO2
Caulinita
450 − 600°C
Metacaulinita (sólida)
(2)
2.3 DESSECANTES
Adsorventes que possuem afinidade por substâncias polares, como a água, são
chamados de hidrofílicos, conhecidos comercialmente de dessecantes, como as zeólitas,
alumina ativada e sílica gel. Por outro lado, adsorventes não polares são geralmente
"hidrofóbicos", possuindo afinidade maior por substâncias apolares, como exemplos têm o
carvão ativado e adsorventes de polímeros (SUZUKI, 1990).
Neste trabalho será dada uma maior importância para os dessecantes, estes adsorventes
apresentam uma alta capacidade de adsorção de umidade, de tal modo que, podem ser
utilizados para a adsorção seletiva de umidade de uma mistura gasosa ou de um meio líquido.
Para que um dessecante seja eficiente, deve apresentar uma superfície altamente polar e uma
área superficial específica elevada.
O processo de sorção nestes adsorventes é chamado de ciclo dessecante, onde a
característica principal neste processo é a baixa pressão de vapor que o dessecante possui em
sua superfície. Segundo Camargo (2003), quando o dessecante estiver seco e resfriado
(temperatura em torno de 20ºC), a pressão de vapor em sua superfície é baixa, ocorrendo à

31. 30
transferência da umidade do ar para o adsorvente, pois quando o ar está úmido, apresenta alta
pressão de vapor, assim o ciclo dessecante só é possível devido á este gradiente de pressão. O
ciclo dessecante é ilustrado na figura 10, e possui três etapas, na primeira, a pressão de vapor
na superfície do dessecante é baixa porque ele encontra-se frio e seco, à medida que o
processo de adsorção vai ocorrendo, ou seja, o vapor d’água vai penetrando na superfície do
adsorvente, ocorrendo um leve um aquecimento e um aumento da pressão de vapor na
superfície do dessecante, passando da primeira etapa para a segunda (ponto 2). Nesse estagio,
ocorre um equilíbrio entre as pressões de vapor do ar e na superfície do adsorvente, pois o
dessecante já se encontra saturado não existindo mais a diferença de pressão entre o vapor
contido no ar e a superfície do dessecante, evitando que o dessecante adsorva mais umidade.
Figura 10 - Ciclo dessecante.
Fonte: Camargo, 2003.
Quando ocorre o equilíbrio de adsorção, o adsorvente deve ser aquecido por uma
corrente de ar quente ou como foi feito neste trabalho, levado a estufa. A pressão de vapor na
superfície do dessecante torna-se muito alta, em relação à do ar ao redor, então ocorre a
transferência da umidade da superfície para o ar ao redor do mesmo, para equilibrar a
diferença de pressão existente. Em seguida o dessecante encontra-se seco, terceira etapa
(ponto 3), entretanto devido a temperatura e pressão elevadas em sua superfície, ainda não é
possível adsorver umidade. Para restabelecer a baixa pressão de vapor o dessecante é

32. 31
resfriado, voltando à etapa inicial (ponto 1) no diagrama e completando o ciclo, podendo
então, adsorver umidade novamente.
Ruthven (1985) chama atenção para a variável temperatura, onde aponta que a água
é mais fortemente adsorvida em peneiras moleculares do que em alumina ou sílica, no entanto
a capacidade final da sílica gel, para baixas temperaturas, é geralmente mais elevada, e,
portanto é um dessecante bastante útil quando é necessária uma alta capacidade de adsorção à
baixa temperatura e moderadas pressões de vapor. Yang (2003) mostra isotermas de adsorção
de vapor d’água do ar, para vários adsorventes em temperatura de 25ºC, para variações da
umidade relativa (fig. 11).
A empresa Axens (2001), também apresenta isotermas de
adsorção para sílica gel, alumina ativada e zeólia A (fig. 12), a qual o comportamento destas,
é bem semelhante ao exposto por Yang (2003).
Figura 11 - Equilíbrio de sorção de vapor de água do ar atmosférico a 25ºC, em (A) alumina
ativada granular, (B) alumina ativada esférica, (C) sílica gel, (D) zeólita5A
Fonte: Yang, 2003.

33. 32
Figura 12 - Isotermas para sílica gel, alumina ativada e zeólita A
Fonte: Axens, 2001.
2.4 ANÁLISES ESTATÍSTICAS PARA AVALIAR A ESTABILIDADE DOS CICLOS
Quando se deseja analisar estatisticamente mais de três dados experimentais, utiliza-se
o método da ANOVA, que visa fundamentalmente verificar se existe uma diferença
significativa entre as médias dos tratamentos e se os fatores exercem influência em alguma
variável dependente. Em um experimento, cada valor observado (xi) pode ser decomposto em
três termos aditivos (ESTATÍSTICA/UFPR, 2011), conforme o modelo, equação 3.
(3)
Em que, Xij, é a observação do valor em cada grupo.
i refere-se ao grupo, ou seja, é o fator.
j refere-se à observação dentro do grupo, ou seja, é o nível do fator
µ é a média geral do tratamento
τi é o efeito que o nível i do fator provoca na variável resposta
ɛi é o erro aleatório experimental, isto é, a variabilidade devido aos outros fatores que
influenciam no processo, que não foram considerados no experimento. O erro experimental
representa as variações não explicadas pelo modelo, que tem como causa as variações
presentes em diversas fontes não consideradas no estudo.
Segundo Calado e Montgomery (2003), em um experimento desejam-se avaliar o
efeito que os diferentes níveis do fator provocam na variável resposta, ou seja, verificar se há

34. 33
diferenças entre as médias dos tratamentos. O que equivale testar a hipótese nula, que
pressupõe que todas médias dos tratamentos serão iguais, dado um coeficiente de confiança 1α, (onde α é o nível de significância) que expressa a probabilidade de aceitar a nulidade,
equação 4, ou rejeitar a hipótese nula que ocorre quando há pelo menos um tratamento em que
as médias se contrastam.
(4)
; para pelo menos uma par.
Para aceitar ou rejeitar a hipótese nula é comparada a variação entre as médias de
vários grupos com a variação dentro dos grupos, através da estatística F, equação 5 e ou
parâmetro p- valor.
(5)
Se F calculado for maior que o F tabelado, rejeita-se a nulidade H0, havendo
diferenças estatisticamente significantes entre os tratamentos, entretanto, se o oposto
acontecer é aceita a hipótese nula. Outra maneira de avaliar a significância da estatística F é
utilizando o p-valor, se este parâmetro for menor que o nível de significância α, a hipótese
nula é rejeitada, caso contrário, não há evidências de diferenças significativas entre os
tratamentos em relação ao α escolhido (ESTATÍSTICA/UFPR, 2011).
No entanto o ANOVA apresenta limitações, pois, não mostra onde está esta diferença,
então, faz-se o uso de testes de comparação múltipla, como o teste de Tukey (1953), que
propõe um procedimento para testar a hipótese nula comparando-se a diferença absoluta (em
módulo) entre as várias médias pareadas duas a duas, a um valor (), previamente calculado
(PORTAL ACTION, 2011). As médias pareadas serão consideradas estatisticamente
significativas, em relação ao nível , quando as diferenças entre as médias em valor absoluto,
for maior que o  calculado, ou quando o p-valor for maior que o nível de significância 
estipulado.

35. 34
2.5 DETERMINAÇÃO DE ISOTERMAS DE ADSORÇÃO
Segundo Teixeira Neto (1987), há vários métodos analíticos que permitem a
determinação de isotermas de adsorção obtida a temperaturas constantes, sendo dividida em
duas categorias, a primeira é onde se mede a pressão parcial do vapor de água,
manometricamente, ou a umidade relativa do ar no equilíbrio, de amostras com teor de
umidade previamente conhecido.
O segundo método baseia-se na exposição de pequenas amostras em vários
recipientes, geralmente dessecadores, com atmosferas de umidades relativas constantes.
Depois de atingido o equilíbrio, o conteúdo de umidade da amostra é determinado
gravimetricamente (LABUZA, 1983). Este método é bastante empregado para sorção na área
de alimentos e produtos naturais, sendo utilizado em trabalhos de Pena (1994) e Faria (1998).
Os ambientes de umidades relativas constantes são gerados principalmente por
soluções salinas saturadas, devido à possibilidade de conservar uma umidade relativa
constante, a uma determinada temperatura, desde que a solução esteja supersaturada, fazendo
com que o ganho ou perda de água durante os processos consecutivos não provoque variações
na concentração das soluções (PENA, 1994).

36. 35
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 MATERIAIS
Os reagentes utilizados para a preparação das soluções salinas saturadas que geraram
ambientes com umidades relativas constantes foram: Hidróxido de sódio, cloreto de lítio,
cloreto de magnésio hexa-hidratado, cloreto de sódio, cromato de potássio e sulfato de
potássio.
Os materiais utilizados (fotografia 1) para adsorção de umidade estão descritos onde
os equipamentos e ensaios foram realizados nos Laboratórios da Faculdade de Engenharia
Química da UFPA.
3.1.1 Sílica gel
A sílica gel utilizada neste trabalho foi industrializada e comercializada por MERCK
S.A. sendo obtida a partir do estoque de reagentes do próprio laboratório da UFPA. Esta sílica
possui tamanho de partícula aproximadamente de um a três milímetros, apresentando
indicador de umidade (sílica gel azul), com capacidade de absorção de água entre 20% a 25%
do seu peso.
3.1.2 Alumina ativada
Material cedido de projetos de pesquisa realizados no Laboratório de Adsorção do
Laboratório de Engenharia Química (LEQ) da UFPA.
3.1.3 Zeólita A
Neste trabalho utilizaram-se duas amostras de zeólita A, uma foi a zeólita comercial da
companhia ZEOCHEM fabricada na Suíça e nos Estados Unidos, e a outra foi sintetizada pela
Suzi (2011), LEQ/UFPA.
3.1.4 Analcima
A analcima utilizada foi a sintetizada por Rocha Junior (2011), que trabalhou com
cinza leve, proveniente de uma planta de alumina da região norte do Brasil, como sendo
principal fonte de Si e Al para a síntese da zeólita.
3.1.5 Carvão ativado
O carvão ativado utilizado é um reagente analítico comercializado em forma de pó
pela SYNTH, (CAP), fabricado em dezembro de 2004, estocado por sete anos no LEQ/UFPA.

37. 36
Este foi usado inicialmente no experimento e só posteriormente foi aplicado outro produto
dentro da validade, o (CAG) carvão ativado granulado produzido pela Bahiacarcon Agro
industrial Ltda., que fabrica carvão ativado de casca de coco, com data de fabricação em 22 de
outubro de 2011.
3.1.6 Carvão vegetal
O carvão vegetal utilizado foi obtido comercialmente, sendo moído e peneirado no
LEQ/UFPA.
3.1.7 Caulim
Foi obtido no processo de beneficiamento do caulim produzido pela Imerys Rio Capim
Caulim S/A – IRCC. Sendo chamado de Caulim Tube Press, que possui um menor valor
comercial comparado ao caulim utilizado para cobertura de papel, e constitui-se
essencialmente, do antigo rejeito que era eliminado como fração grossa do processo de
centrifugação, na qual hoje já se tornou um produto de comercialização.
3.1.8 Metacaulim
O metacaulim usado foi o obtido pelo processo de calcinação do Caulim Tube Press à
700°C por 2 horas, até a completa desidroxilação do material.
Fotografia 1 - Materiais utilizados 1-Sílica gel, 2-Alumina ativada, 3-Zeochem, 4-CAG, 5CAP, 6-Zeólita 4A, 7-Analcima, 8-Carvão vegetal, 9- Caulim, 10- Metacaulim.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Fonte: Autor.
3.2 CINÉTICA DE ADSORÇÃO E CICLOS DE REUTILIZAÇÃO
Os materiais utilizados foram pesados em uma balança semi - analítica Gehaka
BG200, em uma média de 2 ± 0,1g. E para cada material, o procedimento é realizado em
duplicata. Finalizado este procedimento, os mesmos foram submetidos à secagem completa,

38. 37
na qual, a sílica gel, a alumina ativada, o carvão ativado, o carvão vegetal, o caulim e o
metacaulim, foram aquecidos em uma estufa termostatizada de esterelização (ICAM, modelo
3) a uma temperatura de 110°C por 24 (vinte e quatro) horas, enquanto que a zeólita A e a
analcima foram submetidas a uma calcinação de 400°C por 2 (duas) horas em um forno tipo
mufla QUIMIS modelo Q318124. Esta temperatura está de acordo com a estabilidade térmica
de ambas, comprovado por Maia, Angélica e Neves (2008) e Rocha Junior (2011)
respectivamente.
Ao final da secagem as amostras foram acondicionadas em dessecador para que
resfriassem sem a presença de umidade do meio, determinando-se novamente suas massas,
com o objetivo de se observar a perda de umidade nos mesmos. Posteriormente foi avaliada a
capacidade de adsorção de umidade do ar de cada material, através da cinética de adsorção em
2, 4, 6, 8, 10, 24, 30, 48, 72 e 96 horas.
Inicialmente as amostras secas foram colocadas em pequenos recipientes de
polietileno, onde é determinado o valor da massa do conjunto, recipiente mais amostra. Em
seguida são introduzidas em becker de vidro, com um volume aleatório de água , de forma
que os recipientes com as amostras permanecessem suspensos por um tripé, feitos
manualmente. O processo foi acompanhado através de determinações sucessivas da massa do
conjunto, em intervalos de 2h, até que ocorra o equilíbrio, alcançado quando há a saturação
dos poros dos adsorventes, para aquele ambiente. Para que se criasse um sistema propício de
saturação, o becker foi vedado com plástico filme, como mostrado na figura 13 e fotografia 2
respectivamente.
Figura 13 - Esquema do recipiente com o suporte para se obter a saturação de umidade
Fonte: Autor

39. 38
Fotografia 2 - Becker vedado com plástico filme para obtenção da saturação de umidade.
Fonte: Autor
Após a aquisição dos dados da cinética, no período pré-estabelecido, calculou-se a
porcentagem de adsorção em relação à massa do adsorvente seco, obtendo-se assim a curva de
adsorção de umidade.
De posse dos resultados de saturação de cada adsorvente, realizou-se o teste de
reativação dos mesmos, avaliando a estabilidade de reutilização dos materiais, expondo-os a
10 ciclos sequenciais, onde cada ciclo é baseado no processo adsorção/dessorção. Neste
procedimento não foi possível realizar testes para CAG e zaólita A, pois os mesmos ainda não
tinham sido adquiridos. Um esquema ilustrativo de um ciclo é apresentado na figura 14 e os
demais se repetem o mesmo procedimento.

40. 39
Figura 14 - Fluxograma esquemático do ciclo de estabilidade de utilização dos materiais.
Fonte: Autor
3.2.1 Estudo da estabilidade da capacidade dessecante durante os ciclos
A influência dos sucessivos ciclos de reutilização no processo de adsorção de umidade
do ar para os adsorventes foram avaliadas por meio de testes estatísticos, utilizando-se
ANOVA e Teste de Tukey, com assistência do programa Microsoft Office Excel 2007 e do
software Action® 2 que atua de forma integrada ao Excel, oferecido pela empresa Estatcamp.
Neste estudo os ciclos são considerados como o fator (variável independente), os
diferentes ciclos, são os níveis do fator e a capacidade dessecante é a variável de resposta
(variável dependente). Os efeitos dos ciclos sobre a capacidade dessecante dos adsorventes
estão apresentados no Apêndice A, onde os ensaios foram realizados de forma aleatória. Na
análise e na interpretação dos dados utilizou-se a confiança de 95%, ou seja, nível de
significância α de 0,05 e erro puro (variação de MQ entre grupos e MQ dentro dos grupos).
2
Software Action disponível em http://www.portalaction.com.br/.

41. 40
A matriz padrão da ANOVA gerada pelo Excel apresenta os parâmetros descritos no
quadro 4, onde F crítico é o F tabelado, que se obtém utilizando o grau de liberdade (gl), erro
puro e confiança. O F crítico é comparado com o F calculado e se o calculado for menor que
o crítico, então, não houve variação significativa, sendo confirmado através do p-valor, que
deve ser maior que o nível de significância α, aceitando-se assim, a hipótese nula, ocorrendo o
contrário, rejeita-se a nulidade.
Quadro 4 - Matriz resposta da ANOVA gerada pelo Excel
ANOVA
Fonte da variação
SQ
gl
MQ
F
Entre grupos
Dentro dos grupos
Fonte: Microsoft Office Excel.
valor-P F crítico
Caso tenha sido verificado que existe diferença estatisticamente significativa entre os
tratamentos, por meio do teste F (ANOVA), há o interesse de se analisar onde está essa
diferença, ou a partir de qual nível (ciclo) a variação significativa começou a influenciar a
variável de resposta, então, aplica-se um teste de comparações múltiplas, o Teste de Tukey,
que permite testar qualquer contraste, sempre, em duas médias de tratamentos, ou níveis de
efeito, proporcionando assim, avaliar estatisticamente até que ciclo a reutilização pode ser
feita, sem que afete a capacidade dessecante do adsorvente. Para que a hipótese nula seja
aceita pelo teste de Tukey, a diferença entre as médias das observações (capacidade
dessecante) de cada nível deve ser menor do que o T estatístico (Tα), ou pelo p-valor, se este
for maior que o nível de significância (α), bem como pelo gráfico de confiança, onde o zero
deve pertencer ao intervalo de confiança.
3.3 ENSAIOS DE ADSORÇÃO COM UMIDADES RELATIVAS CONSTANTES
A análise da porcentagem de adsorção de umidade do ar, de cada amostra, em relação
à variação da umidade relativa (%UR), foi realizada através das isotermas de adsorção
formada. Para a obtenção do equilíbrio entre as amostras e o ar, com umidade relativa
constante, utilizou-se o método de aproximação gravimétrica estático, através da exposição
dos adsorventes a ambientes com umidades relativas controladas por meio de soluções salinas
saturadas a temperatura constante de 25ºC. Os meios utilizados para gerar os ambientes,
foram frascos de vidro de 500 ml, contendo as soluções saturadas, proporcionando ambientes

42. 41
com umidades relativas na faixa de 7 a 97%, em uma temperatura constante de 25ºC, como
pode ser indicado no quadro 5.
Quadro 5 - Soluções utilizadas com suas respectivas umidades relativas geradas, na
temperatura de 25ºC.
Soluções
Umidade Relativa %
NaOH
7
LiCl
11
MgCl2.6H2O
33
NaCl
75
K2CrO4
87
K2SO4
97
Fonte: Rockland, 1960 e Greenspan, 1977.
As amostras são colocadas em recipientes de polietileno sendo suspensos por um tubo
de PVC, a qual todo este arranjo é introduzido dentro dos frascos de 500 ml. As amostras são
pesadas em média de 2 ± 0,1g, em duplicata, sendo utilizada a mesma balança mencionada no
método anterior. O esquema representando este arranjo experimental, contendo o recipiente
com a amostra e o suporte com os frascos são indicados na figuras 15 e fotografia 3,
respectivamente.
Figura 15 - Detalhe do recipiente e do suporte contendo a amostra
Fonte: Autor

43. 42
Fotografia 3 - Recipientes com amostra para determinação de umidade de equilíbrio
Fonte: Autor
O tempo de adsorção em que as amostras permaneceram no interior dos frascos até ser
atingido o equilíbrio entre as mesmas e o ar com umidade relativa constante foi de 48 horas,
sendo este procedimento feito em duplicata.
As soluções saturadas utilizadas para a obtenção das umidades relativas constantes
foram preparadas pela adição de sais em certa quantidade de água destilada, até que o sal não
mais se dissolvesse na água, gerando corpo de fundo, e sobre ele se formasse uma camada de
solução de no mínimo 2 mm, método este proposto por Labuza (1983). As frações mássicas
de cada sal utilizado na preparação das soluções saturadas são apresentadas no quadro 6, na
qual para todas as soluções utilizou-se 100 ml de água.
Quadro 6 - Frações mássicas de cada sal utilizado na preparação das soluções
Sais
Fração mássica do sal (%)
NaOH
67,95 %
LiCl
62,55 %
MgCl2.6H2O
62,5 %
NaCl
44,45 %
K2CrO4
51 %
K2SO4
33,34 %
Fonte: Autor

44. 43
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Neste capitulo serão apresentados e discutidos os resultados obtidos para a perda de
umidade após secagem completa de cada material, a cinética de adsorção e a capacidade da
reutilização do mesmo como dessecante. Em seguida será aplicado a análise de variância
(ANOVA) e o teste de Tukey, para a verificação de reutilização do material, sem perder seu
potencial dessecante. E por último, a variação de adsorção de umidade de cada adsorvente
com a umidade relativa do ar.
4.1 PERDA DE UMIDADE
Na Tabela 1 estão contidos os resultados dos experimentos de perda de umidade
realizados para cada material, com massas em torno de 2g. Estes dados representam os
valores médios de ensaios realizados em duplicata, com as indicações dos seus respectivos
erros padrões em relação ao cálculo da média.
Tabela 1 - Perda de massa (%), após secagem completa
Amostra
% P. Massa
Sílica gel
29,126 ± 1,006
Alumina Ativada
12,234 ± 0,083
Carvão ativado pó
22,031 ± 0,026
Carvão ativado granulado
17,412 ± 0,162
Zeochem
22,474 ± 0,037
Zeólita 4A
20,846 ± 0,042
Analcima
1,649 ± 0,012
Carvão vegetal
11,625 ± 0,035
Caulim
0,64 ± 0,046
Metacaulim
0,25 ± 0,071
Fonte: Autor
A partir dos resultados observa-se que após a secagem completa, cada amostra
apresentou uma perda significativa de massa (adsorbato) de acordo com sua própria
morfologia, em termos de abertura de poros e área especifica, que estão relacionados no
quadro 3. Assim pode-se observar que o material que apresentou maior perda ao fogo em
relação aos outros foi a sílica gel e o menor foi metacaulim, seguido do caulim. Isto ocorre

45. 44
justamente devido a pequena área superficial que o caulim apresenta e menor ainda a do
metacaulim.
4.2 CINÉTICA DE ADSORÇÃO
Os resultados da cinética de adsorção de umidade do ar em tempos pré-estabelecidos
para cada material são apresentados nas Tabelas 2, 3 e 4. As quais foram separadas para uma
melhor visualização. Representam valores médios de ensaios realizados em duplicata, com as
indicações dos seus respectivos erros padrões.
O tempo necessário para que as amostras entrassem em equilíbrio com o ar, foi em
média em torno de 48 horas, havendo pequenas variações de um material para outro.
Tabela 2 - Cinética de adsorção para amostras de sílica gel, alumina ativada, zeochem e
zeólita 4A
Tempo (h)
Adsorção de umidade do ar (%)
Sílica gel
Alumina ativada
Zeochem
Zeólita 4A
0
0
0
0
0
2
5,228 ± 0,015
2,573 ± 0,248
8,502 ± 0,342
9,546 ± 0,093
4
7,608 ± 0,103
4,04 ± 0,377
13,223 ± 0,282
15,145 ± 0,108
6
10,248 ± 0,106
5,369 ± 0,368
15,328 ± 0,244
15,488 ± 0,107
8
12,069 ± 0,119
6,434 ± 0,49
16,368 ± 0,071
15,616 ± 0,108
10
13,602 ± 0,109
7,364 ± 0,322
16,653 ± 0,189
15,785 ± 0,11
24
22,295 ± 0,167
12,273 ± 0,207
18,099 ± 0,228
15,912 ± 0,073
30
24,924 ± 0,080
12,932 ± 0,289
18,898 ± 0,403
16,081 ± 0,047
48
24,966 ± 0,090
14,394 ± 0,416
19,134 ± 0,468
16,270 ± 0,077
72
24,966 ± 0,090
14,508 ± 0,469
19,214 ± 0,267
16,354 ± 0,077
96
24,966 ± 0,090
14,471 ± 0,307
19,213 ± 0,265
16,354 ± 0,077
Fonte: Autor

46. 45
Tabela 3 - Cinética de adsorção para amostras de carvão ativado pó, carvão ativado granulado
e carvão vegetal
Adsorção de umidade do ar (%)
Tempo (h)
Carvão ativado pó
Carvão ativado
granulado
Carvão vegetal
0
0,000
0,000
0,000
2
5,272 ± 0,09
3,880 ± 0,258
5,411 ± 0,079
4
8,291 ± 0,226
6,134 ± 0,169
8,376 ± 0,079
6
10,505 ± 0,271
9,108 ± 0,017
10,334 ± 0,110
8
12,296 ± 0,229
10,408 ± 0,047
11,492 ± 0,015
10
13,583 ± 0,170
11,989 ± 0,181
12,037 ± 0,045
24
17,887 ± 0,185
15,218 ± 0,151
12,598 ± 0,017
30
18,204 ± 0,257
15,176 ± 0,092
12,619 ± 0,048
48
19,753 ± 0,499
15,301 ± 0,209
12,619 ± 0,048
72
19,859 ± 0,546
15,301 ± 0,209
12,619 ± 0,048
96
19,894 ± 0,595
15,301 ± 0,209
12,619 ± 0,048
Fonte: Autor
Tabela 4 - Cinética de adsorção para amostras de analcima, caulim e metacaulim
Adsorção de umidade do ar (%)
Tempo (h)
Analcima
Caulim
Metacaulim
0
0
0
0
2
1,749 ± 0,008
1,221 ± 0,029
0,595 ± 0,002
4
2,218 ± 0,023
1,417 ± 0,098
0,595 ± 0,002
6
2,484 ± 0,032
1,637 ± 0,007
0,595 ± 0,003
8
2,648 ± 0,103
1,808 ± 0,026
0,619 ± 0,037
10
2,715 ± 0,007
1,832 ± 0,009
0,639 ± 0,072
24
3,470 ± 0,063
2,099 ± 0,025
0,742 ± 0,002
30
4,279 ± 0,224
2,292 ± 0,044
0,742 ± 0,002
48
4,536 ± 0,411
2,340 ± 0,045
0,742 ± 0,002
72
4,630 ± 0,278
2,460 ± 0,079
0,742 ± 0,002
96
4,631 ± 0,280
2,580 ± 0,113
0,742 ± 0,002
Fonte: Autor

47. 46
Pode ser visualizada as curvas da cinética de adsorção de umidade do ar para cada
material, construídas com base nos dados experimentais das tabelas 2, 3 e 4 (gráfico 1).
Gráfico 1 - Cinética de adsorção de umidade do ar
26,0
24,0
22,0
20,0
18,0
%Adsorção
16,0
14,0
12,0
10,0
8,0
6,0
4,0
2,0
0,0
0
8
16
24
32
40
48
56
64
72
80
88
tempo (h)
Caulim
Carvão
CAP
MetaCaulim
Alumina ativada
Sílica gel
ZEOCHEM
Analcima
CAG
Zeólita 4A
Fonte: Autor
A partir da análise pode-se avaliar a capacidade máxima dessecante de cada material
(gráfico 1). A qual fica claro que esta capacidade é proporcional á abertura de poros e área
especifica de cada amostra, que estão relacionadas no quadro 3.
A amostra que apresentou uma menor porcentagem de adsorção de umidade foi o
metacaulim, que manteve uma média de 0,742% a partir de 24 h no estudo cinético, seguido
do caulim, que variou de 2,3% a 2,5% entre 48 h e 96 h de adsorção. Esta baixa capacidade
adsortiva é devido à pequena área especifica e pequeno diâmetro de poro que ambos
apresentam como foi mencionado anteriormente nos resultados de perda de umidade. De
acordo com a literatura a área especifica do caulim e do metacaulim são de 2,5 m2/g e 2,3
m2/g respectivamente, fato este que comprova que a capacidade adsortiva para as duas
amostras é bem baixa. Possivelmente no metacaulim a adsorção ocorra apenas na superfície
externa do material, não adentrando em seus poros.
96

48. 47
Em relação ao carvão ativado em pó e ao carvão ativado granulado, estes apresentaram
porcentagem de adsorção diferente entre si, a qual o primeiro alcançou uma média de 19,8%,
enquanto que o segundo teve eficiência máxima de 15,4%, esta disparidade provavelmente
ocorreu devido ao carvão ativado em pó estar estocado por sete anos, onde Rutheven (1985)
explica que este adsorvente apresenta alta adsorção de água quando sua superfície se encontra
oxidada. No entanto os dois materiais apresentaram uma boa capacidade adsortiva de umidade
do ar, apesar do mesmo apresentar superfície com carga neutra e possuir uma maior afinidade
por substancias com caráter apolar. Este evento pode ser explicado pelas condições de
saturação do ambiente e pela própria morfologia do carvão ativado, pois este possui dimensão
de poros entre 20 a 500 Å, com uma área especifica 1000 m2/g, assim por difusão o vapor de
água que está saturado no ambiente tende a passar espontaneamente para o interior da
estrutura do material. Entretanto se o mesmo estivesse em ambiente com uma mistura gasosa
com componentes orgânicos, em que o vapor de água estivesse presente, de acordo com a
literatura a maior parte dos poros ativos do carvão ativado seria preenchida pelos
componentes com caráter apolar, e só uma pequena parte adsorveria a umidade presente.
O carvão vegetal apresentou uma adsorção de umidade estável a partir de 24 h em
torno de 12,6%, possuindo uma capacidade bem menor que o seu produto ativado, o que era
de se esperar, pois possui uma rede porosa bem menor. A qual o estudo da cinética deste
material foi apenas para efeito comparativo.
Pode-se observar através da análise (gráfico 1) que a zeólita comercial zeochem teve
sua eficiência dessecante máxima em torno de 19,2% atingindo seu equilíbrio em 48h,
enquanto que a zeólita 4A apresentou uma capacidade dessecante máxima por volta de 16,3%,
alcançando estabilidade quanto adsorção de umidade num período de 48h. Estes resultados se
mostram satisfatórios quando comparados com a literatura, a qual Breck (1974), apresenta a
zeólita A como pertencente ao grupo 3, com capacidade máxima de adsorção de água em
torno de 17% e 19% para as zeólitas 4A e 5A respectivamente. Devido à grande área
especifica interna que a zeólita A possui, a sua capacidade de adsorção de água é bem
elevada, pois mesmo que apresente um pequeno diâmetro de poro, de 3 a 5 Å, a molécula de
água consegue se movimentar facilmente dentro de sua estrutura porosa.
A zeólita Analcima produzida por Rocha Junior (2011), não apresentou uma boa
capacidade de adsorção de umidade do ar, tendo seu máximo valor em média de 4,6% em
48h, período em que alcançou a saturação dos seus poros, como pode ser visualizado (gráfico
1 e tab. 4). Este resultado já era esperado, pois o diâmetro de poro da analcima é de 2,6 Å,

49. 48
assim a molécula do vapor de água que tem cerca de 2,8 Å de diâmetro, não pode percorrer
livremente entre os poros da zeólita, sendo bem pouco adsorvido.
O material que apresentou maior porcentagem de adsorção de umidade do ar foi a
sílica gel, alcançando seu máximo em aproximadamente 25%, levando 48h para entrar em
equilíbrio com o ambiente. Estes resultados se mostram satisfatórios quando comparados com
a literatura, onde Suzuki (1990) expõe que o material é capaz de adsorver água, no máximo,
30% do seu próprio peso. E se tornam mais aceitáveis ainda, quando comparados com as
especificações do produtor (MERCK) da amostra utilizada , que estipula um máximo de
adsorção de 25% do seu próprio peso, para umidades relativas até 80%. Esta alta capacidade
dessecante que a sílica possui é proporcional ao tamanho de seus poros que estão entre 22 a
200 Å, com uma área especifica de 340 a 800 m2/g, além do forte caráter da superfície do
adsorvente por substâncias polares. Qualidades essas que proporcionam este adsorvente como
sendo um dos mais aplicados industrialmente e comercialmente como dessecante.
Por fim a alumina ativada, este adsorvente alcançou um máximo de adsorção de
umidade do ar em média de 14,4% permanecendo em equilíbrio de adsorção num período de
48 h. Esta capacidade dessecante é bem menor do que a da sílica gel e zeólita A, que são
dessecantes aplicados comercialmente a altura. Este resultado inferior é devido à menor área
especifica que a alumina ativada possui em relação aos dois adsorventes citados neste
parágrafo, como pode ser visto no quadro 3.
Vale ressaltar que as discussões realizadas neste tópico estão todas voltadas ou para o
diâmetro de poros ou para área especifica interna, no entanto quando se diz que o adsorvente
entrou em equilíbrio com o sistema, alcançando sua saturação de adsorção, não ocorre
necessariamente o total preenchimento de seus poros, ou seja, o preenchimento total de sua
área, mas sim que naquelas condições em que o meio se encontra, com determinado gradiente
de pressão existente entre o ambiente e a superfície do adsorvente, proporciona uma referente
capacidade adsortiva.
4.3 CICLOS DE REUTILIZAÇÃO APÓS REGENERAÇÃO DOS ADSORVENTES
Finalizado a fase da cinética de adsorção e selecionada as amostras que melhor se
comportaram como dessecantes (sílica gel, Zeochem, alumina ativada e carvão ativado em
pó), fez-se necessário a analise da viabilidade destes na reutilização após a sua regeneração.
Onde na tabela 5 são exibidas as médias de adsorção para cada adsorvente durante os dez
ciclos de reutilização, como adsorvente de umidade do ar, podendo ser visualizado as
variações respectivas de cada material (gráfico 2, 3, 4 e 5).

50. 49
Tabela 5 - Ciclos de reutilização
% Adsorção
Ciclos
Alumina
Carvão ativado
ativada
pó
19,232
13,628
19,388
24,523
19,270
13,349
19,503
3
24,119
19,101
13,211
19,381
4
24,297
19,221
13,401
18,478
5
23,768
19,336
13,555
18,382
6
23,621
19,173
13,210
18,409
7
23,717
19,330
13,057
18,173
8
23,522
17,655
12,490
18,022
9
23,156
17,559
12,376
17,731
10
22,876
17,328
11,576
17,731
Sílica gel
Zeochem
1
24,513
2
Fonte: Autor.
Gráfico 2 - Ciclo de reutilização para sílica gel
% Adsorção
25
24
23
22
1
2
3
4
5
6
Ciclos
Fonte: Autor.
7
8
9
10

51. 50
Gráfico 3 - Ciclo de reutilização para Zeochem
% Adsorção
20
19
18
17
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8
9
10
Ciclos
Fonte: Autor.
Gráfico 4 - Ciclo de reutilização para alumina ativada
% Adsorção
14
13
12
11
1
2
3
4
5
6
Ciclos
Fonte: Autor.
7

52. 51
Gráfico 5 - Ciclo de reutilização para carvão ativado em pó
% Adsorção
20
19
18
17
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ciclos
Fonte: Autor.
Através das curvas de reutilização dos adsorventes, pode-se observar que os mesmos
vão diminuindo sua capacidade dessecante com o aumento das sucessivas reutilizações, no
entanto a média total de adsorção dos dez ciclos pouco variaram em relação ao inicio das
corridas, a sílica gel apresentou uma média total de 23,9% de adsorção, a zeochem 18,7%, a
alumina ativada 12,9% e o carvão ativado 18,5%. Para verificar se existe significância
estatística dos efeitos dos ciclos na capacidade dessecante dos adsorventes, realiza-se uma
análise de variança.
Nos resultados da ANOVA para a sílica gel (ver tabela A.1), pode-se observar que o
valor F crítico (F9,10 = 3,0203), ao nível de significância (α) de 0,05 é maior que o F calculado,
indicando em média que os ciclos não produzem efeito significativo na capacidade dessecante
da sílica gel, sendo também observado pela estatística p que apresentou um valor maior que o
nível de significância α. Assim a variação da porcentagem de adsorção para a sílica gel está
dentro da região de aceitação da hipótese nula.
Nos resultados do teste de Tukey para sílica gel (ver tabela A.2) observamos que a
hipótese de igualdade é aceita em todos os níveis, pois eles têm o p-valor maior do que 0,05
que é o nível de significância α. Assim é confirmado que os sucessivos ciclos de reutilizações
não provocam efeito significativo na capacidade dessecante da sílica gel.
Através dos resultados da ANOVA para a Zeochem (ver tabela A.3), observa-se que o
valor F crítico é menor que o F calculado, bem como a estatística p apresenta um valor menor
que o nível de significância α. Indicando em média que os ciclos produzem efeito

53. 52
significativo na capacidade dessecante da Zeochem, estando fora da região de hipótese nula.
No entanto deseja-se verificar a partir de que nível (ciclo), começa a apresentar efeito
significativo sobre a variação na capacidade dessecante.
Nos resultados do teste de Tukey para Zeochem (ver tabela A.4) observamos que a
hipótese nula é rejeitada entre os níveis 8-1, 9-1, 10-1, 8-2, 9-2, 10-2, 8-3, 9-3, 10-3, 8-4, 9-4,
10-4, 8-5, 9-5, 10-5, 8-6, 9-6, 10-6, 8-7, 9-7, 10-7, pois eles têm o p-valor menor do que 0,05
que é o nível de significância α. Assim até o sétimo ciclo de adsorção não há diferença
estatística significativa para a reutilização deste material, estando na região de hipótese nula.
Entretanto a partir do oitavo ciclo há considerável significância estatística para o reuso da
Zeochem, evidenciando que seu efeito não ocorre simplesmente devido a erros operacionais,
mas sim de efeito considerável na reutilização do adsorvente, devido às modificações em seu
nível. Outra forma de se avaliar se existe ou não a igualdade entre os níveis é utilizando os
intervalos de confiança através do gráfico (fig. A.2), se o valor "zero”, pertence ao intervalo
de confiança não rejeitamos a hipótese de igualdade entre os níveis, evidenciando que este
nível não apresenta efeito significativo ao processo.
Por meio de igual interpretação feita para as resposta à análise de variância (ANOVA)
e teste de Tukey efetuados para a sílica gel e zeochem, é realizada para, alumina ativada e
carvão ativado, (tabelas A.5, A.6, A.7 e A.8 respectivamente), onde se pode observar que para
a para a alumina ativada, os sucessivos ciclos de reutilização não produzem efeito
significativo em sua capacidade dessecante, estando dentro da região de aceitação da hipótese
nula. Enquanto que para o carvão ativado, em média os ciclos de adsorção apresentaram
efeito significativo em sua capacidade dessecante, apresentando resultados fora da região da
hipótese de igualdade.
4.4 ENSAIOS DE ADSORÇÃO COM UMIDADE RELATIVA DO AR CONSTANTE
A variação da porcentagem de adsorção de umidade do ar para cada adsorvente na
temperatura de 25°C, nos ambientes com umidades relativas constantes, geradas pelas
soluções saturadas, cobrindo aproximadamente a faixa de 7 a 97% de umidade relativa, pode
ser observada na tabela 6.

54. 53
Tabela 6 - Adsorção de umidade do ar em ambientes com umidades relativas constantes
% Adsorção
UR (%)
Sílica gel
7
2,862099
10,37285
11
2,899178
33
Alumina
Zeochem
CAG
Zeólita 4A
0,405092593
0,229621
6,565657
13,16681
0,942902043
0,629651
14,47991
7,510204
15,86656
2,142857143
6,706652
14,53349
75
21,43604
17,06827
7,890583903
14,92391
15,46261
87
24,9418
17,77778
13,66906475
15,85968
15,88367
97
26,72946
20,94996
28,00694746
16,97842
16,57545
ativada
Fonte: Autor.
Com base nos dados experimentais da tabela 6, podem ser visualizadas as isotermas de
adsorção de umidade do ar para cada material (gráfico 6).
Gráfico 6 - Isotermas de adsorção de umidade do ar
30,0
25,0
% Adsorção
20,0
15,0
10,0
5,0
0,0
7
17
27
37
47
57
67
77
87
97
UR (%)
Sílica gel
ZeoChem
Alumina ativada
GAG
Zeólita 4A
Fonte: Autor.
Observa-se que as isotermas da alumina ativada, sílica gel e carvão ativado granulado,
apresentaram forma sigmoidal, correspondendo ao tipo II, de acordo com a teoria de BET

55. 54
(BRUNAUER, EMMETT, TELLER, 1938). A partir de valores de umidade relativa 75%
verifica-se um acentuado comportamento exponencial da curva para a alumina ativada,
indicando que a partir desse valor, um pequeno aumento na umidade relativa do ambiente
propicia um considerável acréscimo em sua capacidade dessecante, chegando até seu valor
máximo de 28%. Para a sílica gel verifica-se um comportamento acentuado a partir de
umidade relativa 33 %, alcançando um máximo de 26,7% de adsorção da umidade do ar. Este
comportamento das isotermas de adsorção para a sílica gel, alumina ativada e das duas
zeólitas apresentaram perfis semelhantes ao proposto por Yang (2003), figura 11 e Axens
(2001), figura 12.
Através das isotermas da zeochem e da zeólita 4A, pode-se observar que estas
ofereceram comportamento semelhante ao do tipo I, apresentando características das
isotermas de Langmuir, a qual forma uma monocamada completa.
As duas zeólitas
proporcionaram pequenas variações para valores de umidade relativa entre 33% a 75%,
mantendo constante estes valores, no entanto, a partir de, 87% de umidade relativa do ar, a
zeochem iniciou uma tendência à formação de uma segunda camada adsortiva, alcançando
seu máximo em 20,9% de adsorção de água para umidade relativa de 97%.
A crescente porcentagem de adsorção, com a alteração da umidade relativa do ar está
ligada à alta pressão de vapor que é criada proporcionalmente ao aumento da umidade relativa
do ambiente, assim para a umidade relativa de 97%, a pressão de vapor de umidade do ar no
ambiente é muito alta em relação à baixa pressão de vapor que o adsorvente possui em sua
superfície, criando um elevado gradiente de pressão, favorecendo as moléculas de vapor
d’água adentrar mais nos poros dos adsorventes, aumentando assim a sua capacidade
dessecante.

56. 55
5 CONCLUSÕES E SUGESTÕES
5.1 CONCLUSÕES
A cinética de adsorção demonstrou que a sílica gel, o carvão ativado, a zeólita A e a
alumina ativada, apresentam comportamento satisfatório como adsorventes de umidade do ar,
as quais alcançaram um equilíbrio de adsorção com o ambiente, em um período de 48 horas.
Enquanto que a analcima, o carvão vegetal, o caulim e o metacaulim, não se mostraram como
dessecantes, observando-se níveis muito baixos de adsorção de água nos sistemas fechados.
Estes comportamentos se devem, sobretudo, aos diâmetros de poros e a superfície especifica
de cada adsorvente, fatores estes, que determinam a capacidade adsortiva de cada um.
Na análise da reutilização das amostras após sua regeneração, durante os dez ciclos,
os adsorventes apresentaram resultados satisfatórios, onde o programa Action® se mostrou
eficiente na observação do efeito que cada ciclo sobre a capacidade dessecante dos
adsorventes. A qual só a partir do sétimo e ou oitavo ciclo de reutilização, é que começou a se
ter inicio, a uma variação estatisticamente significativa à capacidade dessecantes das
amostras. No entanto, esta variação se deu no máximo em dois por cento de diferença em
relação a sua capacidade inicial. Onde a decisão final de se reutilizar o mesmo dessecante em
um número maior de ciclos, vai depender de alguns fatores, como a quantidade de umidade a
ser adsorvida e a mistura gasosa em que o adsorvente será aplicado.
A metodologia gravimétrica se mostrou satisfatória, pois, ofereceu isotermas de
adsorção proporcional com o aumento da pressão parcial de vapor d’água, nos ambientes de
umidades relativas constantes utilizadas. Então, em baixas pressões de vapor, ou em
ambientes com baixas umidades relativas, a zeólita A oferece alta capacidade dessecante,
sendo um adsorvente economicamente viável para misturas gasosas com pouca umidade. No
entanto, para ambientes com altas umidades relativas, a sílica gel e a alumina ativada
apresentaram elevada capacidade adsortiva de umidade do ar, sendo estas preferidas em
relação aos outros, para sistemas com este perfil.

57. 56
5.2 SUGESTÕES
- Avaliar a capacidade dessecante destes adsorventes e de outros, em ambientes com misturas
gasosas diversificadas, em que o vapor d’água seja um dos componentes, para verificar se
estes se comportam de forma semelhante.
- Variar a temperatura durante o processo de adsorção utilizando umidade relativa constante,
para determinação das isotermas pelo método gravimétrico estático.
- Utilizar mais medições de UR constante para a construção de isotermas de adsorção
possibilitando melhores ajustes para os modelos de isotermas conhecidos de literatura.

58. 57
REFERÊNCIAS
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63. 62
APÊNDICES

64. 63
APÊNDICE A
ANOVA E TESTE DE TUKEY PARA OS CICLOS DE REUTILIZAÇÃO

65. 64
ANOVA E TESTE DE TUKEY PARA SÍLICA GEL
Tabela A 1 - ANOVA para ciclo da sílica gel
Fonte da variação
SQ
gl
MQ
Entre grupos
6,6084 9,0000 0,7343
Dentro dos grupos 3,1874 10,0000 0,3187
F
2,3037
Tabela A.2 - Teste de Tukey para ciclo da sílica gel
Limite
Níveis
Centro
Limite Superior
Inferior
2-1
0,0095
-2,2254
2,2444
3-1
-0,1577
-2,3927
2,0772
4-1
-0,2167
-2,4516
2,0183
5-1
-0,3804
-2,6154
1,8545
6-1
-0,3704
-2,6053
1,8646
7-1
-0,7964
-3,0314
1,4385
8-1
-0,9919
-3,2268
1,2431
9-1
-1,5277
-3,7626
0,7073
10-1
-1,6378
-3,8727
0,5971
3-2
-0,1672
-2,4022
2,0677
4-2
-0,2262
-2,4611
2,0088
5-2
-0,3899
-2,6249
1,8450
6-2
-0,3799
-2,6148
1,8551
7-2
-0,8059
-3,0409
1,4290
8-2
-1,0014
-3,2363
1,2336
9-2
-1,5372
-3,7721
0,6978
10-2
-1,6473
-3,8823
0,5876
4-3
-0,0590
-2,2939
2,1760
5-3
-0,2227
-2,4576
2,0123
6-3
-0,2126
-2,4476
2,0223
7-3
-0,6387
-2,8737
1,5962
8-3
-0,8341
-3,0691
1,4008
9-3
-1,3699
-3,6049
0,8650
10-3
-1,4801
-3,7150
0,7549
5-4
-0,1637
-2,3987
2,0712
6-4
-0,1537
-2,3886
2,0813
7-4
-0,5798
-2,8147
1,6552
8-4
-0,7752
-3,0101
1,4598
9-4
-1,3110
-3,5459
0,9240
10-4
-1,4211
-3,6561
0,8138
6-5
0,0101
-2,2249
2,2450
7-5
-0,4160
-2,6510
1,8189
8-5
-0,6114
-2,8464
1,6235
9-5
-1,1472
-3,3822
1,0877
valor-P F crítico
0,1049 3,0204
P.Valor
1,0000
1,0000
1,0000
0,9991
0,9993
0,8986
0,7467
0,2840
0,2206
1,0000
1,0000
0,9989
0,9991
0,8927
0,7380
0,2780
0,2157
1,0000
1,0000
1,0000
0,9687
0,8743
0,3982
0,3156
1,0000
1,0000
0,9826
0,9110
0,4477
0,3582
1,0000
0,9982
0,9759
0,5990

66. 65
10-5
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
-1,2574
-0,4261
-0,6215
-1,1573
-1,2674
-0,1954
-0,7312
-0,8414
-0,5358
-0,6459
-0,1101
-3,4923
-2,6610
-2,8564
-3,3922
-3,5024
-2,4304
-2,9662
-3,0763
-2,7707
-2,8809
-2,3451
0,9776
1,8089
1,6134
1,0776
0,9675
2,0395
1,5037
1,3936
1,6991
1,5890
2,1248
0,4953
0,9979
0,9734
0,5894
0,4862
1,0000
0,9338
0,8693
0,9895
0,9666
1,0000
Figura A.1 - Gráfico de intervalo de confiança para ciclo da sílica gel
Intervalos de Confiança (95%)
2-1
3-1
4-1
5-1
6-1
7-1
8-1
9-1
10-1
3-2
4-2
5-2
6-2
7-2
8-2
9-2
10-2
4-3
5-3
6-3
7-3
8-3
9-3
10-3
5-4
6-4
7-4
8-4
9-4
10-4
6-5
7-5
8-5
9-5
10-5
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
-4
-3
-2
-1
0
1
Diferenças entre as médias dos níveis do Fator
2

67. 66
ANOVA E TESTE DE TUKEY PARA ZEOCHEM
Tabela A.3 - Teste ANOVA para ciclo da zeochem
Fonte da variação
SQ
gl
MQ
F
valor-P F crítico
Entre grupos
12,15414
9
1,35046 4,585823 0,013027 3,020383
Dentro dos grupos 2,944858
10
0,294486
Tabela A.4 - Teste de Tukey para ciclo da zeochem
Limite
Limite
Níveis
Centro
Inferior
Superior
2-1
0,0383
-1,1742
1,2508
3-1
-0,1309
-1,3434
1,0817
4-1
-0,0105
-1,2230
1,2020
5-1
0,1046
-1,1079
1,3171
6-1
-0,0585
-1,2710
1,1540
7-1
0,0982
-1,1143
1,3107
8-1
-1,5761
-2,7886
-0,3636
9-1
-1,6721
-2,8846
-0,4596
10-1
-1,9031
-3,1156
-0,6906
3-2
-0,1692
-1,3817
1,0434
4-2
-0,0488
-1,2613
1,1638
5-2
0,0663
-1,1462
1,2789
6-2
-0,0968
-1,3093
1,1157
7-2
0,0599
-1,1526
1,2724
8-2
-1,6144
-2,8269
-0,4018
9-2
-1,7104
-2,9229
-0,4979
10-2
-1,9414
-3,1539
-0,7289
4-3
0,1204
-1,0921
1,3329
5-3
0,2355
-0,9770
1,4480
6-3
0,0724
-1,1402
1,2849
7-3
0,2290
-0,9835
1,4416
8-3
-1,4452
-2,6577
-0,2327
9-3
-1,5413
-2,7538
-0,3287
10-3
-1,7722
-2,9848
-0,5597
5-4
0,1151
-1,0974
1,3276
6-4
-0,0480
-1,2605
1,1645
7-4
0,1087
-1,1039
1,3212
8-4
-1,5656
-2,7781
-0,3531
9-4
-1,6616
-2,8742
-0,4491
10-4
-1,8926
-3,1051
-0,6801
6-5
-0,1631
-1,3756
1,0494
7-5
-0,0064
-1,2190
1,2061
8-5
-1,6807
-2,8932
-0,4682
9-5
-1,7767
-2,9893
-0,5642
10-5
-2,0077
-3,2202
-0,7952
P.Valor
1,0000
1,0000
1,0000
1,0000
1,0000
1,0000
0,0094
0,0062
0,0023
0,9998
1,0000
1,0000
1,0000
1,0000
0,0079
0,0052
0,0020
1,0000
0,9976
1,0000
0,9980
0,0170
0,0110
0,0040
1,0000
1,0000
1,0000
0,0099
0,0065
0,0024
0,9999
1,0000
0,0059
0,0039
0,0015

68. 67
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
0,1567
-1,5176
-1,6136
-1,8446
-1,6743
-1,7703
-2,0013
-0,0960
-0,3270
-0,2310
-1,0558
-2,7301
-2,8261
-3,0571
-2,8868
-2,9828
-3,2138
-1,3086
-1,5395
-1,4435
1,3692
-0,3051
-0,4011
-0,6321
-0,4617
-0,5578
-0,7887
1,1165
0,8855
0,9815
0,9999
0,0122
0,0080
0,0030
0,0061
0,0040
0,0016
1,0000
0,9779
0,9979
Figura A.2 - Gráfico de intervalo de confiança para ciclo da zeochem
Intervalos de Confiança (95%)
2-1
3-1
4-1
5-1
6-1
7-1
8-1
9-1
10-1
3-2
4-2
5-2
6-2
7-2
8-2
9-2
10-2
4-3
5-3
6-3
7-3
8-3
9-3
10-3
5-4
6-4
7-4
8-4
9-4
10-4
6-5
7-5
8-5
9-5
10-5
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
-3
-2
-1
0
Diferenças entre as médias dos níveis do Fator
1

69. 68
ANOVA E TESTE DE TUKEY PARA ALUMINA ATIVADA
Tabela A.5 - Teste ANOVA para ciclo de alumina ativada
Fonte da variação
SQ
gl
MQ
F
valor-P F crítico
Entre grupos
7,502579
9
0,83362 2,688607 0,069673 3,020383
Dentro dos grupos 3,100565
10
0,310056
Tabela A.6 - Teste de Tukey para ciclo de alumina ativada
Níveis
Centro
Limite.Inferior Limite.Superior
2-1
-0,2391
-1,7100
1,2317
3-1
-0,4177
-1,8885
1,0532
4-1
-0,2276
-1,6985
1,2432
5-1
-0,0733
-1,5442
1,3975
6-1
-0,4181
-1,8890
1,0528
7-1
-0,5709
-2,0418
0,8999
8-1
-1,1387
-2,6096
0,3321
9-1
-1,2519
-2,7228
0,2189
10-1
-2,1615
-3,6324
-0,6907
3-2
-0,1786
-1,6494
1,2923
4-2
0,0115
-1,4593
1,4824
5-2
0,1658
-1,3050
1,6367
6-2
-0,1790
-1,6498
1,2919
7-2
-0,3318
-1,8027
1,1391
8-2
-0,8996
-2,3705
0,5713
9-2
-1,0128
-2,4836
0,4581
10-2
-1,9224
-3,3933
-0,4516
4-3
0,1901
-1,2808
1,6609
5-3
0,3444
-1,1265
1,8152
6-3
-0,0004
-1,4713
1,4704
7-3
-0,1532
-1,6241
1,3176
8-3
-0,7210
-2,1919
0,7498
9-3
-0,8342
-2,3051
0,6366
10-3
-1,7439
-3,2147
-0,2730
5-4
0,1543
-1,3166
1,6252
6-4
-0,1905
-1,6613
1,2804
7-4
-0,3433
-1,8142
1,1275
8-4
-0,9111
-2,3820
0,5597
9-4
-1,0243
-2,4952
0,4466
10-4
-1,9339
-3,4048
-0,4631
6-5
-0,3448
-1,8156
1,1261
7-5
-0,4976
-1,9685
0,9732
8-5
-1,0654
-2,5363
0,4054
9-5
-1,1786
-2,6495
0,2923
10-5
-2,0882
-3,5591
-0,6174
P.Valor
0,9994
0,9698
0,9996
1,0000
0,9697
0,8505
0,1770
0,1160
0,0038
0,9999
1,0000
1,0000
0,9999
0,9930
0,4006
0,2769
0,0090
0,9999
0,9911
1,0000
1,0000
0,6488
0,4861
0,0176
1,0000
0,9999
0,9912
0,3866
0,2662
0,0087
0,9910
0,9214
0,2305
0,1528
0,0050

70. 69
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
-0,1528
-0,7206
-0,8338
-1,7434
-0,5678
-0,6810
-1,5906
-0,1132
-1,0228
-0,9096
-1,6237
-2,1915
-2,3047
-3,2143
-2,0387
-2,1518
-3,0615
-1,5840
-2,4937
-2,3805
1,3180
0,7502
0,6370
-0,2726
0,9031
0,7899
-0,1198
1,3577
0,4481
0,5612
1,0000
0,6494
0,4866
0,0176
0,8540
0,7069
0,0315
1,0000
0,2676
0,3884
Figura A.3 - Gráfico de confiança para ciclo de alumina ativada
Intervalos de Confiança (95%)
2-1
3-1
4-1
5-1
6-1
7-1
8-1
9-1
10-1
3-2
4-2
5-2
6-2
7-2
8-2
9-2
10-2
4-3
5-3
6-3
7-3
8-3
9-3
10-3
5-4
6-4
7-4
8-4
9-4
10-4
6-5
7-5
8-5
9-5
10-5
7-6
8-6
9-6
10-6
8-7
9-7
10-7
9-8
10-8
10-9
-3
-2
-1
0
Diferenças entre as médias dos níveis do Fator
1
2

71. 70
ANOVA E TESTE DE TUKEY PARA CRVÃO ATIVADO EM PÓ
Tabela A.7 - Teste ANOVA para ciclo do carvão ativado em pó
Fonte da variação
SQ
gl
MQ
F
valor-P F crítico
Entre grupos
8,199622
9
0,911069 9,095062 0,000938 3,020383
Dentro dos grupos 1,001718
10
0,100172
Tabela A.8 - Teste de Tukey para ciclo do carvão ativado em pó
Níveis
Centro
Limite.Inferior Limite.Superior P.Valor
2-1
0,1154
-1,1375
1,3683
1,0000
3-1
-0,0071
-1,2601
1,2458
1,0000
4-1
-0,9099
-2,1628
0,3430
0,2283
5-1
-1,0056
-2,2585
0,2473
0,1517
6-1
-0,9786
-2,2315
0,2743
0,1705
7-1
-1,2144
-2,4673
0,0385
0,0595
8-1
-1,3657
-2,6186
-0,1128
0,0300
9-1
-1,6571
-2,9100
-0,4042
0,0083
10-1
-1,6522
-2,9051
-0,3993
0,0085
3-2
-0,1225
-1,3754
1,1304
1,0000
4-2
-1,0253
-2,2782
0,2276
0,1391
5-2
-1,1209
-2,3739
0,1320
0,0908
6-2
-1,0940
-2,3469
0,1590
0,1025
7-2
-1,3298
-2,5827
-0,0769
0,0353
8-2
-1,4811
-2,7340
-0,2282
0,0179
9-2
-1,7725
-3,0254
-0,5196
0,0051
10-2
-1,7676
-3,0205
-0,5146
0,0052
4-3
-0,9028
-2,1557
0,3501
0,2352
5-3
-0,9984
-2,2514
0,2545
0,1565
6-3
-0,9714
-2,2244
0,2815
0,1759
7-3
-1,2073
-2,4602
0,0457
0,0615
8-3
-1,3586
-2,6115
-0,1056
0,0310
9-3
-1,6500
-2,9029
-0,3971
0,0086
10-3
-1,6451
-2,8980
-0,3921
0,0088
5-4
-0,0957
-1,3486
1,1572
1,0000
6-4
-0,0687
-1,3216
1,1842
1,0000
7-4
-0,3045
-1,5574
0,9484
0,9886
8-4
-0,4558
-1,7087
0,7971
0,8882
9-4
-0,7472
-2,0001
0,5057
0,4289
10-4
-0,7423
-1,9952
0,5106
0,4364
6-5
0,0270
-1,2259
1,2799
1,0000
7-5
-0,2088
-1,4617
1,0441
0,9992
8-5
-0,3601
-1,6130
0,8928
0,9676
9-5
-0,6516
-1,9045
0,6014
0,5846
10-5
-0,6466
-1,8995
0,6063
0,5931