El documento describe las propiedades del agua y los equilibrios ácido-base. Explica que el agua es una molécula polar que puede formar puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y su capacidad para disolver muchas sustancias. También describe la autoionización del agua, la escala de pH, y cómo funcionan los ácidos, bases, y tampones para mantener el pH fisiológico.

4. Momento dipolar y constante dieléctrica apantallamiento de int. electrostáticas momento dipolar = elevada constante dieléctrica

6. Datos fisicoquímicos del agua Comparación con otros compuestos de bajo Mr Comparación con n-pentano (no polar, sin pdh) Mathews & VanHolde, Tab. 2-4 y 2-5

10. Solubilidad de gases apolares

13. Efecto hidrofóbico (2) interacción “a larga distancia” permite acercamiento de superficies complementarias e interacciones de van del Waals superficiales extendidas Dos componentes en Δ G: por  ΔS (agua) por  ΔH (van der Waals)

19. Atmosfera iónica: Debye-Hückel alta fuerza iónica, I interacción débil baja fuerza iónica, I interacción fuerte apantallamiento a largas distancias La fuerza iónica I determina el alcance de las interacciones electrostáticas Ión cargado negativanente Atmósfera con un exceso de contraiones positivos Radio efectivo de la atmósfera contraiónica Lejos del ión el promedio de aniones y cationes es el mismo, y la carga media es nula anión catión

20. Concentración de disoluciones

27. pKa de ácidos débiles

28. Grupos ionizables en proteínas Forma ácida Forma básica + – + – – D pK a =3.9 E pK a =4.2 H pK a =6.0 K pK a =10.0 Y pK a =10.1 C pK a =8.3 R pK a =12.5

30. Valoración de ácidos y bases “ sólo ácido” [H 3 O + ]  “ sólo base” [H 3 O + ]  HA + H 2 O H 3 O + + A - H 3 O + + HO - 2 H 2 O punto final, indicador

31. Titulación de ácidos polipróticos

32. Titulación

34. Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pK a ± 1 pH = pK a ± 1 90% / 10% pH = pK a ± 2 >99% / <1%

37. Actividad enzimática y pH