El documento describe las propiedades del agua y los equilibrios ácido-base. Explica que el agua es una molécula polar que puede formar puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y su capacidad para disolver muchas sustancias. También describe la autoionización del agua, la escala de pH, y cómo funcionan los ácidos, bases, y tampones para mantener el pH fisiológico.
4. Momento dipolar y constante dieléctrica apantallamiento de int. electrostáticas momento dipolar = elevada constante dieléctrica
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6. Datos fisicoquímicos del agua Comparación con otros compuestos de bajo Mr Comparación con n-pentano (no polar, sin pdh) Mathews & VanHolde, Tab. 2-4 y 2-5
13. Efecto hidrofóbico (2) interacción “a larga distancia” permite acercamiento de superficies complementarias e interacciones de van del Waals superficiales extendidas Dos componentes en Δ G: por ΔS (agua) por ΔH (van der Waals)
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19. Atmosfera iónica: Debye-Hückel alta fuerza iónica, I interacción débil baja fuerza iónica, I interacción fuerte apantallamiento a largas distancias La fuerza iónica I determina el alcance de las interacciones electrostáticas Ión cargado negativanente Atmósfera con un exceso de contraiones positivos Radio efectivo de la atmósfera contraiónica Lejos del ión el promedio de aniones y cationes es el mismo, y la carga media es nula anión catión
28. Grupos ionizables en proteínas Forma ácida Forma básica + – + – – D pK a =3.9 E pK a =4.2 H pK a =6.0 K pK a =10.0 Y pK a =10.1 C pK a =8.3 R pK a =12.5
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30. Valoración de ácidos y bases “ sólo ácido” [H 3 O + ] “ sólo base” [H 3 O + ] HA + H 2 O H 3 O + + A - H 3 O + + HO - 2 H 2 O punto final, indicador