Equipo N°1 Rueda Martinez Victor Alfonso Bielma Martinez Guadalupe Canela Garcia Juan David GOmez Antonio Itzel Yuridia

1. PRACTICA #14
CURVA DE LINEALIDAD
OBJETIVO:
Aprender el manejo de un espectrofotómetro.
Construir la grafica de la curva de calibración de la absorbancia y de la
transmitancia contra la concentración de un sistema colorido
Determinar la concentración de una solución desconocida
FUNDAMENTO:
La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las
investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un
instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida
por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una
que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.

2. PRELABORATORIO
La Ley de Beer declara que la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de
la concentración en la solución.
Por ejemplo, en un vaso de vidrio tenemos agua con azúcar disuelta y en otro vaso
tenemos la misma cantidad de agua pero con mayor cantidad de azúcar en
solución. El detector es una celda fotoeléctrica, y la solución de azúcar es la que se
mide en su concentración.
En la Ley de Lambert se dice que la cantidad de luz absorbida por un objeto
depende de la distancia recorrida por la luz.
Por ejemplo, retomando el ejemplo de los vasos, pero ahora, pensemos que ambos
tiene la misma cantidad de agua y la misma concentración de azúcar, pero, el
segundo tiene un diámetro mayor que el otro.

3. PRELABORATORIO
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación
electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de
frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada
elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda,
hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales
atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los
elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá,
se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos.
¿Por qué es importante que las lecturas sean directamente proporcional a la
concentración de la muestra?
R= al elaborar el grafico este debe mostrar proporcionalmente su pendiente lo
cual indicara la cantidad necesaria de concentración.

4. MATERIAL Y REACTIVOS
Solución de cloruro de cobalto
Acido clorhídrico al 1%
Espectrofotómetro
Celdas de lectura
Pipeta graduada de 10ml
Vaso pp de 50ml
Papel absorbente

5. DESARROLLO
Se coloca el espectrofotómetro con una longitud de onda de 510 Nm.
Se nos da una muestra problema la cual es desconocida su concentración.
Se requiere tener 10 muestras de distintas concentraciones para formar una curva
de linealidad y una muestra madre, si la muestra madre contiene .1g/ml se aforaran
a los ml que sean necesarios las demás muestras.
La muestra problema que se nos dio se aforo a 100mL para proceder a la lectura.
Se depositan las muestras a leer en celdas rotuladas para distinguirlas.

6. GRAFICO DE IDENTIFICACION

7. CONCLUSION
El uso del espectrofotómetro nos relaciona tanto
concentración como absorbancia de una manera
directamente proporcional lo cual nos facilita el
encontrar la concentración de las sustancias a través
de gráficos de linealidad.