Buena tarea

1. Alumno: Donovan Urquizo Salhua

3. El silicio es un elemento químico
metaloide, numero atómico 14 y
situado en el grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos
formados parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si

4. En forma cristalina es muy duro y
poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la
mayoría de los ácidos, reacciona con
los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95 % de las longitudes de
onda de la radiación infrarroja.
El silicio cristalino tiene una dureza de 7,
suficiente para rayar el vidrio, de dureza de
5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de
1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C
y una densidad relativa de 2,33(g/ml).
Su masa atómica es 28,086 u (unidad de
masa atómica).

5. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides.
El silicio constituye un 28 % de la corteza terrestre.
Los minerales que contienen silicio constituyen cerca
del 40 % de todos los minerales comunes, incluyendo
más del 90 % de los minerales que forman rocas
volcánicas.

6. Se utiliza en aleaciones, en la preparación
de las siliconas.
La industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de
obleas o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El silicio
es un elemento vital en numerosas
industrias.

7. El galio es un elemento
químico de la tabla
periódica de número
atómico 31 y símbolo Ga.

8. El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su
bajo punto de fusión (28,56 °C).

9. El rango de temperatura en el que
permanece líquido es uno de los más altos
de los metales (2174 °C separan sus
puntos de fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas
temperaturas
La cristalización no se produce en ninguna de
las estructuras simples; la fase estable
en condiciones normales es ortorrómbica, con
8 átomos en cada celda unitaria en la que cada
átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a
una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a
2,83 Å. En esta estructura el enlace
químico formado entre los átomos más cercanos es
covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente
forma el entramado cristalino.

10. Se emplea en el dopado de semiconductores
y en la fabricación de dispositivos de estado
solido como: transistores, diodos y células
solares
El Galio se utiliza para la detección de
neutrinos solares.
Se utiliza en las aleaciones con bajo punto
de fusión.

11. Es un elemento químico con
numero atómico 32, y símbolo
Ge perteneciente al grupo 4
de la tabla periódica de los
elementos

12. El germanio es divalente o tetravalente. Los
compuestos divalentes(oxido, sulfuro y los
halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los
compuestos tetravalentes son mas estables. Los
compuestos organogermanicos son numerosos y,
en este aspecto, el germanio se parece al silicio.

13. El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales.
En cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es
sólido. El germanio es un elmento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo
de los metaloides. El número atómico del
germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
939,25 grados celsius o grados centígrados.

14. El germanio se utiliza como material
semiconductor. Se usa generalmente,
junto al silicio, en los circuitos integrados
de alta velocidad para mejorar su
rendimiento. En algunos casos se está
planteando sustituir al silicio por germanio
para hacer chips miniaturizados.
Se puede utilizar en los paneles solares.
De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células
solares.
El germanio se combina con
el oxígeno para su uso en las lentes de las
cámaras y la microscopía. También se
utiliza para la fabricación del núcleo de
cables de fibra óptica.
También se utiliza en aplicaciones de
imágenes térmicas para uso militar y la
lucha contra incendios.
El germanio se utiliza en el control de los
aeropuertos para detectar las fuentes de
radiación.