Pengertian, Jenis , Satuan Konsentrasi dan Sifat Koligatif Larutan..

3. Pengertian
Larutan
SatuanKonsentrasi Larutan
Jenis Larutan
Sifat Koligatif Larutan
Hubungan Kes dgn materi

7. Contoh 1:
Suatu larutan terdiri dari 3
mol zat terlarut A den 7 mol
zat terlarut B.
Contoh 2 :
Hitunglah molalitas 4 gram
NaOH (Mr = 40) dalam 500
gram air !
Contoh 3:
Berapakah molaritas 9.8 gram
H2SO4 (Mr= 98) dalam 250
ml larutan ?

9. 2. Larutan Non-Elektrolit
Larutan non- elektrolit
adalah larutan yang tidak
dapat menghantarkan arus
listrik,
karena zat terlarutnya
di dalam pelarut tidak
dapat menghasilkan ion-ion
(tidak meng-ion).
misalnya: Larutan urea,
sukrosa, glukosa, alkohol
dll.

10. sifat yang ditentukan oleh
konsentrasi.
Ada 4 halyaitu :
1. Kenaikantitikdidih ( ΔTd)
2. Penurunantitikbeku ( ΔTb)
3. Tekananosmotik ( π )
4. Penurunantekananuap(Δp)
Keempatnya ditentukan oleh
konsentrasi ataubanyaknya partikel
zat terlarut. Makinbesar konsentrasi
makinbesar pula sifat koligatifnya.

11. Penurunan tekanan
uap tidak
bergantung pada
jenis zat
terlarut, tetapi
hanya pada
konsentrasi
(fraksi mol).
ΔPA = P0.XA

12. Selisih titik didih
larutan dengan titik
didih pelarut disebut
kenaikan titik didih
( ΔTb ).
ΔTb = m x Kb

14. Peristiwa lewatnya molekul
pelarut menembus membran
semipermeabel dan masuk ke dalam
larutan disebut osmotik.
Tekanan osmotik larutan adalah
tekanan yang harus diberikan pada
larutan untuk mencegah terjadinya
osmosis (pada tekanan 1 atm) ke
dalam larutan tersebut
π = M. R. T

15. Penurunan tekananuap
ΔP = i.P0.XA
Kenaikantitikdidih
Δtb = i.kb.m
Penurunan titik beku
Δtf = i.kf.m
Tekananosmosis
π = i. M. R. T

16. Tekanan Osmotik dalam cairan
infus harus sesuai dengan
tekanan osmotik darah