Soal2 p h larutan

““pH & LARUTAN”pH & LARUTAN”

UM UGM’2003
1.Campuran dari 100ml CH3COOH 0,1M dengan 150
ml CH3COOH 0,2M ( Ka = 10-5) yang kemudian
ditambah 250ml NaOH 0,08 M, maka pH yang dapat
diukur adalah….
A.2,5
B. 5,0
C. 7,0
D. 7,5
E. 8,0

PEMBAHASAN
JAWABAN : B
•Mol CH3COOH = 100 x 0,1 + 150 x 0,2
= 40 mmol
•Mol NaOH = 250 x 0,08 = 20 mmol
CH3COOH + NaOH CH→ 3COOH + H2O
M : 40 20 -
R : 20 -
S : 20 - 20
Campuran akhir reaksi merupakan larutan penyangga.
[ H+
] = Ka x mmol asam
mmol basa
= 10-5
x 20 = 10-5
20
pH = -log 10-5
= 5

UMPTN 2000 Rayon A
2 Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai
pH
=4.kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,5M (Ka=
10-5)
Harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M
sebanyak…
A. 100 ml B. 50 ml C. 10 ml
D. 5 ml E. 1 ml

PEMBAHASAN
JAWAB : C
[H
+
] = Ka x mol asam
mol garam
10-4
= 10-5
x 100 x 0,5
X x 0,5
X = 10 ml

UMPTN 2000 Rayon B
3. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5
, maka
pH larutan
CH3COOH 0,01M adalah….
A. 7,0 C. 7,5 E. 8,0
B. 8,5 D. 9,0

PEMBAHASAN
JAWAB :B
CH3COOH adalah garam yang bersifat basa
[OH-
] = √ Kw x M
Ka
=√ 10-14
x 10-2
10-5
pOH = 5,5 atau pH = 8,5

UMPTN 1996 Rayon A
4.Tetapan disosiasi asam berbasa satu adalah 10-7
.
Jika suatu asam ini mempunyai pH = 4 maka
konsentrasinya adalah….
A.10-1
C. 10-3
E. 10-4
B.10-5
D. 10-6

PEMBAHASAN
JAWAB :A
[ H+] = √ Ka x M
= √ 10-7
X M
= 10-1
M

UMPTN 1996 Rayon B
5.Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5
, pH larutan
HA 0,1M adalah…
A.5 C. 4 E. 3
B.2 D. 1

PEMBAHASAN
JAWAB : E
[H+
] = √ Ka x M
= √ 10-5
x 10-1
= 10-3
pH = 3

UMPTN 1996 Rayon C
6. pH suatu larutan basa MOH 0,1M adalah 10.
tetapan basa MOH adalah…
A. 10-8
C. 10-7
E. 10-6
B. 10-4
D. 10-3

PEMBAHASAN
JAWAB : C
pH = 10
pOH = 4
OH- =
10-4
[OH-
] = √ Kb x M
10-4
= √ Kb x 10-1
Kb = 10-7

UMPTN 1994 Rayon A
7. Larutan dengan pH =12 dibuat dengan melarutkan x
gram NaOH (Mr =40) dalam air sampai 500 ml.
Besarnya X gram adalah…
A.4,0 C. 2,0 E. 1,0
B.0,4 D. 0,2

PEMBAHASAN
JAWAB : D
pH = 12
pOH = 2
NaOH = 0,01M
Jumlah NaOH = 500 x 0,01 = 50 mmol
=5 x 40 mg = 200 mg
= 0,2 gram

SPMB 2003 Regional III
8. Suatu larutan asam lemah HA 1,0 x 10-2
M
mempunyai pH = 4. Nilai pKa asam HA
tersebut adalah…
A.4,9 C. 6,0 E. 7,0
B.8,0 D. 10,0

PEMBAHASAn
JAWAB : C
[ H+
] = √ Ka x Ma
10-4
= √ Ka x 10-2
Ka = 10-6
pKa = 6

UMPTN 1991 Rayon A
9. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9.
Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 adalah…
A.10-10
C. 5 x 10-11
E. 10-15
B. 5 x 10-16
D. 10-16

PEMBAHASAN
JAWAB : B
X(OH)2 → X2+
+ 2OH-
pH = 9 → pOH = 14-9 = 5
[ OH-
] = 10-5
M
( X2+
) = 1 x 10-5
= 5 x 10-6
2
Ksp = (X2+
) (OH-
)
= 5 x 10-6
x 10-10
= 5 x 10-16

UMPTN 1989 Rayon A
10. Larutan asam asetat ( Ka = 2 x 10-5
) yang
mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3
molar HCl, mempunyai konsentrasi…....molar
A.0,10 C. 0,15 E. 0,20
B. 0, 25 D. 0,40

PEMBAHASAN
JAWAB : E
[ H+
] = √ Ka x M
2 x 10-3 =
√ 2 x 10-5
x M
4 x 10-6
= 2 x 10-5
x M
M = 0,20

SIPENMARU 1988
11. Suatu larutan mempunyai pH 1. berapa
garam NaOH padat (Mr = 40) harus
ditambahkan pada satu liter larutan ini, untuk
menaikkan pHnya menjadi 3?...gram
A.0,04 C. 0,4 E. 3,96
B. 4,0 D. 7,96

PEMBAHASAN
JAWAB : E
Reaksi asam dan basa dapat diseerhnakan sebagai :
H+
+ OH-→
H2O
pH awal 1, berarti H+
awal = 0,1M
pH akhir 3, berarti H+
akhir = 0,001M
[H+
] yang bereaksi = 0,1 – 0,001 = 0,099M
[OH-
] yang diperlukan = 0,099M( koefisien sama)
NaOH yang harus ditambahkan 0,099mol (dalam volum
1liter)
Maka; 0,099 x 40 = 3,96 gram

SIPENMARU 1988
12. Bila 0.15 mol asam asetat (CH3COOH),Ka =
2 x 10-5
dan 0,10 mol NaOH dilarutkan
dalam air sehingga diperoleh larutan
penyangga dengan vlume 1 liter, maka pH
larutan penyangga tersebut adalah….
A. 4 C. 5 E. 6
B. 5-log2 D. 5-log3

PEMBAHASAN
JAWAB : C
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O
M : 0,15 0,10 - -
R : 0,10 0,10 0,10 -
S : 0,05 - 0,10 0,10
[ H+
] = Ka x mol asam
mol garam
= 2 x 10-5
x 0,05
0,1
= 10-5

SIPENMARU 1987
13. Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,2M
dimasukkan beberapa gram NaOH padat,
hingga pH lartan menjadi 4. bila perubahan
volum larutan diabaikan, serta menggunakan
tetapan ionisasi asam asetat Ka = 2x 10-5.
Maka jumlah NaOH yang dimasukkan
adalah……gram( Na = 23, O = 16, H = 1)
A. 1,33 C. 2,33 E. 3,33
B. 2,0 D. 3,0

PEMBAHASAN
JAWAB : A
CH3COOH + NaOH CH→ 3COONa + H2O
M : 0,2 X - -
R : X X X X
S : 0,2-x - X X
[H+
] =Ka x mol asam
mol garam
10-4
= 2x10-5
x 0,2-X
X
X = 0,033 mol
Garam NaOH = 0,033 x 40 = 1,33

SIPENMARU 1986
14. Perubahan pH dari 50 ml HCl 0,1M tidak
akan terjadi pada penambahan 50 ml……
A. Air suling C. HCl 0,1M E. KOH0,1M
B. NaOH 0,1M D. H2SO4 0,1M

PEMBAHASAN
JAWAB : C
Penambaha 50 ml HCl 0,1M kedalam 50 ml HCL
0,1 M tidak akan merubah konsentrasi asam.

SPMB 2004 Regional I
15. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2
mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan
Mg(OH)2 adalah…
A.1 x 10-6
C. 1 x 10-12
E. 5 x 10-13
B. 5 x 10-9
D. 10-8

PEMBAHASAN
JAWAB : E
Ksp = 1 ( 10-pOH
) n+1
n
n = jumlah OH
Ksp = 1 ( 10-4
)3
= 5 x 10-13
2

SIPENMARU 1985
16. Paling sedikit berapa mol MgCl2 harus ditambahkan
kedalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar
diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2…….(Ksp
Mg(OH)2= 10-11
A.10-11
mol C. 10-9
mol E. 10-7
mol
B. 10-10
mol E. 10-8
mol

PEMBAHASAN
JAWAB : E
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→ 2 + 2NaCl
MgCl (OH)2 akan jenuh bila :
(Mg2+
) x (OH-
)2
= Ksp
(Mg2+
) x ( 10-2
)2
= 10-11
(Mg2+
) = 10-7
mol/liter

SPMB 2005 Regional I, II, III
17. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan
mencampurkan 50ml HNO3 0,2M dan 50 ml KOH 0,4
M?
A.2 C.. 7 E. 13
B. 5 D. 10

PEMBAHASAN
JAWAB : E
HNO3 = 50 x 0,2 = 10 mmol
KOH = 50 x 0,4 = 20 mmol
Sisa KOh = 20 – 10 = 10 mmol
[OH-
] = b x Mb = 1 x 10 = 10-1
100
pOH = 1
pH = 13

PP 1982
18. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam
m, M(OH)3 mempunyai pH = 9. harga Ksp dari senyawa
ini adalah….
A.3,3 x 10-21
C. 1,0 x 10-10
E. 3,3 x
10-37
B. 3,0 x 10-20
D. 3,0 x 10-36

PEMBAHASAN
JAWAb : A
M(OH)3 → M3+
+ 3OH-
pH = 9
pOH = 5
[OH-
]= 10-5
M(OH)3 = 1 x 10-5
3
Ksp M(OH)3 = 27 x ( s4
)
= 27 (1 x 10-5
)4
3

PP 1981
19. Jika dari zat-zat dibawah ini dibuat larutan (dalam
air) dengan konsentrasi 1 molar, larutan
manakah yang mempunyai pH paling tinggi?
A. NaHSO4 C. HCl E.CH4COONa
B. NaF D. NH4Cl

PEMBAHASAN
JAWAB : B dan E
•NaHSO4 adalah garam asam, dalam air langasung
menghasilkan ion H+
•NaF adalah garam yang bersifat basa, berasal dari
asam lemah HF dan basa kuat NaOH.
•HCl adalah asam kuat
•NH4Cl adalah garam yang bersifat basa, berasal dari
asam kuat HCl dan NH4OH
• CH3COONa adalah garam yang bersifat basa,
bersasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat
NaOH
•Larutan dengan pH tinggi adalah larutan basa

SIPENMARU 1981
20. Satu ml larutan NaOH 1M ditambahkan ke dalam 1
liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH kira-
kira…
A.3
B.5
C.7
D.9
E.11

PEMBAHASAN
JAWAB : E
Proses ini adalah proses pengenceran, volum NaOH dari
1ml berubah menjadi 1001 ml.
V1 x M1 = V2 x M2
1 x 1 = 1001 x X
X = 1
1001
X = ~ 10-3

SIPENMARU 1980
21. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida
dalah 2 x10-11
. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan
konsentrasi 0,002 molar dinaikkan maka akan mulai
trejadi endapan pada pH….
A.8
B.9
C.10
D.11
E. 12

PEMBAHASAn
JAWAB ; C
Mg(OH)2 → Mg2+
+ 2OH-
Ksp = (Mg2+
) (OH-
)2
2 x10-11
= (2 x 10-3
) ( OH-
)2
(OH-
) = 10-4
pOH = 4
pH= 10

PP 1980
22. Jika 100ml larutan HCl dengan pH =2
dicampurkan pada 100ml larutan NaOH dengan pH =
10, akan diperoleh larutan dengan pH.....
A.3
B. 6
C. 6 < pH< 10
D. 2 < pH < 6
E. 3 < pH < 6

PEMBAHASAN
JAWAB : D
pH HCl = 2, [H+
] = 10-2
M
HCl = 10-2
M
Mmol HCl= 100ml x 10-2
M = 1 mmol
pH NaOH= 10
[OH-
] = 10-4
M, NaOH = 10-4
M
Mmol NaOH = 100 ml x 10-4
M = 0,01 mm0l
HCl + NaOH → NaCl + H2O
M : 1 0,01 - -
R : 0,01 0,01 0,01 0,01
S : 0,99 - 0,01 0,01
Ph LARUTAN AKHIR DITENTUKAN OLEH hcL YANG BERSISA
SEBANYAK O,99 MMOL/200 ML= 0,05m
[h+
] = A X Ma = 5 x 10-3
pH = 3-log 5= 2 < pH < 6

PP 1980
23. Kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-4
mol/liter. Maka
larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH……
A.10,3
B.11
C. 9,7
D.3,7
E. 12,0

PEMBAHASAN
JAWAB : B
L(OH)2 → L2+
+ 2OH-
5 x 10-4
M 2 x 5 x 10-4
M
pOH = 3
pH = 11

PP 1979
24. Kalau pada satu liter HCl 0,1 N ditambahkan 9
liter air, maka pH larutan….
A.Tidak akan berubah
B.Akan menjadi lebih rendah dari 1
C.Akan menjadi lebih besar dari 2
D.Akan berubah dari 1 menjadi 0
E.Akan berubah dari 2 menjadi 2

PEMBAHASAN
JAWAB :E
•Pada proses pengenceran (penambahan air0 berlaku;
V1 x M1 = V2 x M2
1 x 0,1 = 10 x M2
M2 = 0,001
•Untuk asam kuat ;
pH = -log M
Sebelum diencerkan:
pH = -log 0,1 =1
Setelah diencerkan ;
pH= -log 0,01= 2
Jadi, pH larutan berubah dari 1 menjadi 2

TEST ITB 1976
25. Jika 2 larutan masing-masing mengandung 25 ml
NaOH 0,2M dan 25 ml CH3COOH 0,2M
(KCH3COOH= 10-5
) dicampur, maka pH nya
menjadi….
A.10
B.9
C.8
D.5
E.2

PEMBAHASAn
JAWAB : B
•CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
M : 5 mmol 5 mmol -
R : 5 mmol 5 mmol 5 mmol
S : - - 5mmol
CH3COONa = 5 mmol = 0,1 M
50 ml
[OH-
] = √ Kw x CH3COONa
Kb
= 10-5
pOH = 5 pH = 9

SKALU 1978
26. Campuran yang terdiri atas 10ml 0,1 N asam
asetat dan 5 mol 0,1 N Na-hidroksida mempunyai
pH yang….
A.> 7
B.Sama dengan 7
C.Sama dengan pKa
D.> pKa
E.< pKa

PEMBAHASAN
JAWAB : C
N = a x M; dengan a= valensi
CH3COOH : M =0,1 = 0,1molar
1
NaOH : M = 0,1 = 0,1 molar
1
CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O
1mmol 0,5mmol -
0,5mmol 0,5mmol 0,5mmol
0,5mmol - 0,5mmol
[H+
] = Ka x mmol asam
mmol garam
= Ka x 0,5 = Ka jadi pH = pKa
0,5

TEST ITB 1976
27. Suatu larutan asam metanoat ( asam semut) 0,1M
mempunyai pH = 2, derajat disosiasi asam adalah….
A.0,001
B.0,01
C.0,1
D.0,2
E.0,3

PEMBAHASAN
JAWAb; C
pH = 2
H+
= 10-2
M
10-2
= α x M
α = 0,1

TEST ITB 1976
28. Jika suatu larutan asam (pH = 1) diencerkan
dengan air sepuluh kali maka ….
A.Konsentrasi ion OH-
bertambah dengan satu satuan
B.Konsentrasi H+
bertambah sepuluh kali
C.pH larutan bertambah dengan satu kesatuan
D. pOH larutan berkurang dengan sepuluh satuan
E. pH larutan bertambah dengan lima satuan

PEMBAHASAN
JAWAB : C
Pengenceran asam kuat sepuluh kali menyebabkan :
• [H+
] berkurang menjadi 1/10 kali
•pH bertambah sebesar 1 satuan

SPMB 2005 Regional II
29. Diketahui Ka asam laktat = 10-4
. Perbandingan
asam laktat dan Na laktat agar dihasilkan pH
larutan = 4 adalah….
A.1 : 1
B.1 : 2
C.1 : 3
D.2 : 3
E.3 :2

PEMBAHASAN
JAWAB : A
[H+
] = Ka x asam laktat
Na laktat
10-4
= 10-4
x asam laktat
Na laktat
Asam laktat : Na laktat
1 : 1

SPMB 2003 Regional I
30. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji
tananaman ternyata berupa basa organik yang
lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam
air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut
adalah….
A.10-2
B.10-3
C.10-4
D.10-5
E.10-6

PEMBAHASAN
JAWAB : D
pH = 11
pOH = 3
[OH-
] = √ Kb x Mb
10-3
= √ Kb x 0,1
Kb = 10-5

UM-UGM 2005
31. Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram
kristal KOH kedalam 50ml larutan 0,1 M suatu
asam lemah HA yang pH nya = 3. Berapakah pH
larutan yang terjadi jika diketahui masa atom K =
39, O= 16, dan H = 1
A.3
B.6
C.7
D.9
E.12

PEMBAHASAN
JAWAB : D
[H+
] = √ Ka x Ma
10-3
= √ Ka x 10-1
HA + KOH → KA + H2O
M : 5mmol 5mmol - -
R : 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol
S : - - 5mmol
[OH-
] = √ Kw x M = √ 10-14
x 5 = 10-5
Ka 10-5
50

UM UGM 2005
32.Jika 10ml larutan asam format (HCOOH) 0,1M
memiliki pH sama dengan HCl 0,02 M, maka Ka
asam format adalah…..
A.2 x 10-2
B.2 x 10-3
C.4 x 10-3
D.4 x 10-4
E.4 x 10-5

PEMBAHASAN
JAWAB : C
HCl : [H+
] = a x Ma = 1 x 0,02 = 2 x 10-2
HCOOH : [H+
] = √ Ka x Ma
2 x 10-2
= √ Ka x 10-1
4 x 10-4
= Ka x 10-1
Ka = 4 x 10-3

TEST UGM 1976
33.Larutan NaOH 0,01 N sebanyak 10 liter mempunyai
pH….
A.2
B.5
C.8
D.11
E.12

PEMBAHASAN
JAWAB : A
Unntuk basa kuat berlaku ;
pOH = -log N
= - log 0,01
=2
pH = 12

TEST UGM 1976
34. Larutan NH4Cl 0,1M sebanyak 50ml. Untuk
menurunkan pH larutan dapat dikerjakan dengan
menambahkan….
A.25 ml NaOH 0,1M dan 25ml HCl 0,1M
B.25 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1M
C.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml NaCl 0,1M
D.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml HCl 0,1 M
E.50 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1 M

PEMBAHASAN
JAWAB : D
Untuk menurunkan pH suatu laruatan dapat dilakukan
dengan menambahkan asam

TEST UGM 1976
35. pH 1 L larutan yang mengandung 0,2 m0l asam
asetat (Ka = 1,8 x 10-5
) dan 0,4 mol natrium asetat
adalah…
A.6,0
B.5,5
C.5,0
D.4,5
E.4,0

PEMBAHASAN
JAWAB ; C
Asam asetat + Na asetat → larutan penyangga
[H+
] = Ka x mol asam
mol garam
= 1,8 x 10-5
x 0,2
0,4
= 9 x 10-6
M
pH = 6-log9= 5,05

SPMB 2003 Regional III
36. Jika asam amino asetat (glysin) dilarutkan dalam
air akan terionisasi sesuai dengan reaksi :
NH3 + CH2COO-
Nilai konstanta disosiasinya Ka, = 1,0 X 10-12
berapakah pH larutan asam amino asetat yang
konsentrsinya 1,0 x 10-2
M ?
A.5
B.6
C.7
D.8
E.9
NH2 CH2COO-
+ H+

PEMBAHASAN
JAWAB : C
[ H+
] = √ Ka x Ma
= √ 10-12
x 10-2
= 10-7
pH = 7

TEST ITB 1975
37.Jika air dengan pH = 7 dialiri gas CO2 selama 1
jam……
A.CO2 tidak bereaksi dengan air
B.pH larutan akan lebih kecil dari 7
C.Karbonat akan mengendap
D.pH larutan akan lebih besar dari 7

PEMBAHASAN
jAWAB : B
CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3 ( aq) yang
bersifat asam (pH < 7)a

TEST ITB 1975
38. Kedalam 40ml larutan NaOH 0,2 M di tambahkan
80ml larutan asam HA 0,2M yang mempunyai Ka =
10-5
, maka pH campuran adalah……
A.13
B.9
C.5
D.1
E.4

PEMBAHASAN
JAWAB : C
NaOH + HA NaA + H2O
8 16 -
9 8 8
- 8 8
Campuran akhir yang terbentuk merupakan larutan
penyangga.
[ H+
] = Ka x mol asam
mol garam
= 10-5
x 8 = 10-5
M pH = 5
8

TEST ITB 1975
39. Perhatikan larutan-larutan NaOH, KOH, Ca(OH)2,
dan Ba(OH)2 semuanya mempunyai konsentrasi 1
gram/liter dan semuanya terionisasi sempurna.
Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Ca = 40, Ba = 137, K
= 39
Larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi ?
A.KOH
B.Ca(OH)2
C.NaOH
D.Ba(OH)2

PEMBAHASAN
JAWAB : B
pH paling tinggi dimiliki oleh larutan dengan [ OH-
] paling besar.
[ OH- ] = b x M
 NaOH [ OH-
] = 1 x 1
40
= 2,5 x 10-2
M
 KOH [ OH-
] = 1 x 1
36
= 1,8 x 10-2
M
 Ca(OH)2 [ OH-
] = 2 x 1
74
= 2,7 x 10-2
M
 Ba(OH)2 [ OH-
] = 2 x 1
171
-2

UM-UGM 2004
40.Sebanyak V mol NaOH 0,3 M ditambah 2V ml
CH3COOH 0,3 M. Jika pKa = 5 maka pH larutannya
adalah…
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8

PEMBAHASAN
JAWAB :B
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
M : 0,3V 0,6V - -
R ; 0,3V 0,3V 0,3V
S : - 0,3V 0,3V
pKa = 5
Ka = 10-5
[H+] = Ka x mol CH3COOH
mol CH3COONa
= 10-5
0,3V mmol = 10-5
pH = 5

UMPTN 2001 Rayon A
41.Pada reaksi HCl + H2O H3O+
+ Cl-
Pasangan manakah yang merupakan basa?
A. HCl dan Cl-
B. H2O dan H3O+
C. HCl dan H3O+
D. H3O+
dan Cl-
E. H2O dan Cl-

PEMBAHASAN
JAWAB : E
HCl + H2O H2O + Cl-
Asam1 basa 2 asam2 basa1

SIP 1986SIP 1986
42.42.Satu liter larutan AgNOSatu liter larutan AgNO33 dielektrolisis antara 2dielektrolisis antara 2
elektroda Pt.Setelah muatan listrik sebanyak 965elektroda Pt.Setelah muatan listrik sebanyak 965
Couloumb lewat, maka pH larutan berubah menjadi…Couloumb lewat, maka pH larutan berubah menjadi… ..
 a. 2a. 2
 b. 4b. 4
 c. 6c. 6
 d. 8d. 8
 e. 10e. 10

PEMBAHASAN
JAWABAN : A
Elektrolisi larutan AgNO3 , pada anoda terjadi oksida
air:
2H2O  4H+ + O2 + 4e-
4 mol H+ ~ 4 mol e-
1 mol H+ ~ 1 mole e-
1F= 1 mol electron = 96500 Couloumb.
965C=10-2 mol electron
Jadi 10-2 mol electron ~ 10-2 H+
[H+]=10-2 mol/e-
pH=-log [H+]
pH=-log 10-2
=2
Jadi pH larutan berubah menjadi 2.

UMPTN 2001 Rayon B
43. Dari reaksi-reaksi asam basa Bronsted-Lowry
berikut
1. RNH2 + H2O RNH3
+
+ OH-
2. H2PO4
-
+ H2O HPO2-
4 + H3O+
3. HCO3
-
+ H2O H2CO3 + OH-
H2O yang bersifat basa terdapat dalam reaksi…
A.1
B. 2
C. 3
D. 1 dan 2
E. 2 dan 3

PEMBAHASAN
JAWAB : B
Basa = penerima H+
H2O yang menerima H+
ada pada reaksi 2

UMPTN 2001 Rayon B
44. Diketahui reaksi
HCO3
-
+ OH-
CO2-
3 + H2O
Dari reaksi diatas dapat dinyatakan bahwa asam
Bronsted-Lowri adalah…
A.HCO3
-
dan CO2-
3
B. OH-
dan H2O
C. HCO3
-
dan H2O
D. OH-
dan CO2-
3
2-

PEMBAHASAN
JAWAB : C
HCO3
-
+ OH-
CO2-
3 + H2O
Asam 1 basa2 basa1 asam 2

UMPTN 1999 Rayon A
45. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2o
bertindak sebagai basa ?
A.H2O + H2SO4 H3O+
+ HSO-
4
B. H2O + CO2-
3 HCO3- +OH-
C. H2O + CO2 H2CO3
D. H2O + NH3 NH4 + OH-
E. H2O + HSO-
4 OH-
+ H2SO4

PEMBAHASAN
JAWAB : A
H2O + H2SO4 H3O+
+ HSO4
-
H2O menerima H+
dari H2SO4
-

UMPTN 1997 Rayon A
46. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan
sebagaiberikut :
NH3(aq) + H2O (l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah…
A. NH3 dan H2O
B. NH4
+
dan OH-
C. NH3 dan OH-
D. H2O dan NH4
+

PEMBAHASAN
JAWAB : E
Pasanagn asam basa konjugasi mempunyai selisih satu H+

UMPTN 1997 Rayon C
47. Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat
HPO2-
4 adalah….
A. H4PO3
+
B. H3PO4
C. H2PO2-
4
D. HPO2-
4
E. PO3-
4

PEMBAHASAN
JAWAB : C
Asam konjugasi diperoleh dengan menambahkan satu H+
HPO2-
4 + H2O H2PO4-

48. Dalam suatu larutan yang menggunakan amoniak
sebagai pelarut, terdapat kesetimbangan :
2NH3 NH4
+
+ NH2
Ion NH2- adalah:
A. Asam arhenius
B. Radikal bebas
C. Zat pereduksi
D. Basa bronsted-Loery
E. Zat pengoksidasi

PEMBAHASAN
JAWAB : D
2NH3 NH4
+
+ NH2
-
dapat ditulis menjadi:
NH3 + NH3 NH4
+
+ NH2
-
NH-
2 dapat menerima H+
dari NH4
+
menjadi NH3
Jadi NH2 adalah basa bronsted-Lowry

PP 1981
49. Asam terkonjugasi dari HF adalah…
A. HF
B. H2F+
C. F-
D. H+
E. HF2

PEMBAHASAN
JAWAB : B
Asam terkonjugasi dari HF, artinya HF adalah basa
Bronsted-Lowry. Untuk mencari asam konjugasinya
tambahkan proton (H+
);
HF + H+
H2F+
Jadi, asam terkonjugasi dari HF adalah H2F+

SKALU 1978
50. Larutan suatu senyawa bila ditambahi asam
sulfat encer menghasilkan suatu gas yang
mengeruhkan air, Apakah senyawa tersebut?
A. Natrium khlorida
B. Natrium bromida
C. Natrium karbonat
D. Natrium sulfat
E. Natrium hidroksida

PEMBAHASAN
JAWAB : C
Gas yang dapat mengeruhkan air adalah CO2
CO2 dapat dibuat dari reaksi asam dengan senyawa
karbonat.
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O(e)+
CO2(g)
CO2(g) + Ca(OH)2 CaCO3(s) + H2O(e)
Jadi senyawa Natrium tersebut adalah natrium

UMPTN 1991 Rayon C
51.Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,02M lebih
besar daripada kelarutan AgCl dalam air
SEBAB
Garam AgCl dan garam NaCL mengandung ion sejenis

PEMBAHASAN
JAWAB : D
Kelarutan suatu elektrolit akan lebih kecil jika
dalam larutan terdapat ion sejenis

UMPTN 1990 Rayon C
52. pH darah dalam tubuh manusia selalu konstan
SEBAB
Dalam darah manusia selalu ada ion hidrogen
karbonat dan CO2 yang terlarut yang berfungsi
sebagai larutan penyangga

PEMBAHASAN
JAWAB : A
Dalam plasma darah terlarut HCO3
-
dan CO2 yang
berperan menangkap H+
atau OH-
yang masuk
kedalam
darah konstan yaitu 7,4.

SIPENMARU 1984
53. Larutan ion H2PO4
-
bersifat asam
SEBAB
Dalam larutan ion H2PO4
-
, molekul air menerima proton
dari H2PO4
-
.

PEMBAHASAN
JAWAB : A
Ion H2PO4
-
dalam air cenderung melepaskan H+
dan
diterima oleh air

SIPENMARU 1981
54. Jika asam HA mempunyai harga pKa yang lebih
besar daripada asam HB, maka dapat dikatakan
bahwa asam HA lebih kuat daripada asam HB
SEBAB
Tetapan asam Ka merupakan ukuran langsung
daripada kekuatan asam

PEMBAHASAN
JAWAb : A
Ksp ditentukan oleh kelarutan dan jumlah ion, hal ini
dirumuskan sebagai berikut ;
Ksp = (n – 1) (n – 1)
Sn
n = jumlah ion
S = kelarutan (Molar)

PP 1979
55. Hidrogen iodida (HI) merupakan asam paling
lemah
dibandingkan dengan HF, HCl dan HBr
SEBAB
Pada HI proton, H+
terikat paling kuat sehingga
tidakmudah dilepaskan

PEMBAHASAN
JAWAB :E
Hi merupakan asam paling kuat dibandingkan dengan
HF, HCl, dan HBr. Hal ini karena atom I
mempunyai
jari-jari paling besar, sehingga H+
terikat paling
lemah

SKALU 1978
56. Natrium bikarbonat mengubah warna lakmus menjadi
merah
SEBAB
Konsentrasi HBr berubah lebihbanyak daripada
konsentrasi
H2 maupun Br2 pada waktu volum diperbesar

PEMBAHASAN
JAWAB ; E
 NaHCO3 merupakan garam yang dalam
larutannya terhidrolsis menghasilkan larutan
dengan pH > 7, sehingga mengubah lakmus
merah menjadi biru.
HCO3
-
+ H2O H2CO3 + OH-
(pernyataan salah)
 Pada kesetimbangan
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
Perubahan volum tidak mempengaruhi
kesetimbangan (alasan salah)

SKALU 1977
57. HCl lebih kuat keasamannya dari pada HBr
SEBAB
Kelektronegatifan Cl lebih kecil daripada Br

PEMBAHASAN
JAWAB : E
Kekuatan asam halida HF < HCl < HBr < HI
(pernyataan salah)
Keelektronegatifan halogen
F > Cl > Br > I
(alasan salah)

TEST UI 1976
58. Indikator sindurr metil (trayek pH 3,1-4,4) dan
warna lingkungan asam adalah merah, warna
lingkungan basa adalah kuning bila diteteskan pada
larutan dengan pH = 5, maka larutan tersebut
akan berwarna merah
SEBAB
Larutan dengan pH = 5 bersifat asam

PEMBAHASAN
JAWAB : D
 indikator sndur metil (trayek pH 3,1-4,4)
mempunyai warna merah pada pH ≤ 3,1 dan kuning
pada pH ≥ 4,4. Jadi, indikator ini seharusnya
berwarna kuning pada pH = 5
(pernyataan salah)
 Larutan dengan pH < 7 tergolongg bersifat asam.
( alasan benar)

TEST UI 1976
59. Air dipandang sebagai asam maupun basa
SEBAB
Air dapat melepaskan maupun menerima proton

PEMBAHASAN
JAWAB : A
Air dapat menangkap atau melepaskan proton(H+),
sehingga dapat digolongkan sebagai asam maupun basa
H2O + HCl H3O+ + Cl-
basa
H2O + NH3 NH4
+
+ OH-
asam

TEST UGM 1976
60. Larutan NaOH dalam alkohol juga bersifat
basa kuat
SEBAB
Derajat ionisasi NaOH dalam air hampir
sama dengan satu

PEMBAHASAN
JAWAB : B
CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3(aq) yang
bersifat asam (pH < 7)

SPMB’04 Regional III
Apabila gas NH3
dialirkan ke dalam air,maka akan terjadi
kesetimbangan asam dan basa.
Pernyataan berikut yang benar untuk peristiwa tersebut
adalah…………..
1. air bersifat asam
2. NH4
OH adalah basa
konjugasi dari H2
O
3. NH3
dan NH4
-
adalah
basa dan asam
konjugasi
4. terjadi reaksi NH4
OH
↔ NH3
+ H2
O
• Pembahasan:
• Jawaban: B
• NH3
+ H2
O ↔NH4
-
+ OH-
• Pada reaksi ini H2
O
memberi satu proton
(H+
) pada NH3
sehingga
air sebagai asam dan
NH3
sebagai basa.
• Pasangan asam dari
NH3
adalah NH4
-
• Pasangan basa dari H2
O
adalah OH -

UMPTN’91 Rayon B
Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam
larutan…………
1. NaCl
2. NaCN
3. AgNO3
4. NH4
OH pekat
• Pembahasan:
• Jawaban : B
• Kelarutan suatu
elektrolit akan
berkurang jika
terdapat ion
sejenis. NaCl dan
mengandung ion
sejenis dengan
AgCl.

UMPTN’00 Rayon A
Berdasarkan reaksi di bawah ini
a. H2
CO3
+ H3
O -
H↔ 3
O +
+ HCO3
-
b. HCO3
-
+ H2
O H↔ 3
O +
+ CO3
2-
c. HCO3
-
+ H2
O ↔ H2
CO3
+ OH –
dapat dikatakan bahwa……………
1. asam H2
CO3
mempunyai
keasaman lebih besar
daripada asam HCO3
-
2. HCO3
-
bersifat amfoter
3. ion CO3
2-
merupakan basa
konjugasi dari HCO3
-
4. pada reaksi c di atas H+
bersifat sebagai basa
konjugasi dari OH -
• Pembahasan :
• Jawaban : E
• H2CO3 mempunyai keasaman
lebih besar dari pada HCO3 -.
• HCO3 - bersifat amfoter, sebab
dapat memberikan H+ serta
dapat menerima H+. Jika HCO3
- memberikan H+ yang tinggal
CO3 2- yang merupakan basa
konjugasinya. Jika OH –
menerima H+ , yang terbentuk
adalah H2O yang merupakan
asam konjugasinya.

UMPTN’01 Rayon B
Larutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL
NaOH 0,1 M,maka……(Ka
HCN = 10-9
)
1. reaksi yang terjadi :
HCN + NaOH →NaCN +
H2
O
2. larutan NaOH
merupakan reagen
pembatas
3. larutan yang terjadi
bersifat larutan
penyangga
4. pH larutan = 9
• Pembahasan :
• Jawaban : E
• 1. HCN + NaOH →NaCN
+ H2
O
• 2. dalam reaksi di atas,
NaOH habis karena
dibandingkan dengan
HCN, harga lebih kecil
• 3. larutan mengandung
asam lemah dengan
garamnya (penyangga)
• 4. (H+
)= 10-9
x = 10-9
atau
pH= 9

UMPTN’00 Rayon B
Jika 50mL CH3
COOH 1,0 m dititrasi dengan 50 mL
NaOH 0,1 M dan diketahui Ka
CH3
COOH =10-5
maka………..
1. larutan yang terjadi
bersifat basa
2. pH larutan asam
sebelum dititrasi
adalah 3
3. konsentrasi
CH3
COONa adalah 0,05
M
4. CH3
COONa mengalami
hidrolisis sehingga
pH>7
• Pembahasan:
• Jawaban : E
• CH3
COOH + NaOH →
CH3
COONa + H2
O
• CH3
COONa mengalami
hidrolisis.
• Terbentuknya OH-
menyebabkan larutan
bersifat basa (pH>7).
Sebelum titrasi:
• (H+
)= = 10-3
• pH = 3
• konsentrasi CH3
COONa = =
0,05 M
10x10
15 −−

UMPTN’01 Rayon C
Pasangan ion-ion berikut yang merupakan pasangan
asam-basa konjugasi adalah……….
1. H2
SO4
dengan SO4
2-
2. H2
CO3
dengan HCO3
–
3. H3
PO4
dengan PO4
3-
4. HCl dengan Cl–
• Pembahasan :
• Jawaban : C
• Pasangan asam-
basa konjugasi
mempunyai
perbedaan satu
buah atom H. Reaksi
(2) dan (4) adalah
pasangan asam-
basa konjugasi.

UMPTN’00 Rayon C
Pernyataan yang benar untuk reaksi
(CH3
)2
NH (aq) + H2
S (aq) ↔ (CH3
)2
NH2
+
(aq) +HS-
(aq)
adalah………
1. (CH3
)2
NH merupakan
basa konjugasi dari
H2
S
2. (CH3
)2
NH +
bersifat
asam
3. H2
S merupakan asam
konjugasi dari
(CH3
)2
NH4
+
4. HS –
bersifat basa
• Pembahasan:
• Jawaban : C
• (CH3
)2
NH menerima H+
dari H2
S. (CH3
)2
NH
bersifat basa dan H2
S
bersifat asam. (CH3
)2
NH +
yang terbentuk
merupakan asam
konjugasi dari
(CH3
)2
NH . HS-
yang
merupakan basa
konjugasi dari H2
S.

SPMB’03 Regional I
Dari suatu asam HA dengan Ka
= 7,2x104
dapat
dikatakan bahwa:
1. derajat ionisasi HA dalam
air rendah
2. H2
O merupakan basa yang
lebih kuat daripada A-
3. larutan NaA dalam air
bersifat basa
4. HA adalah asam lebih kuat
daripada H3
O +
• Pembahasan:
• Jawaban : B
• HA + H2
O ↔ H3
O +
+ A
• Karena Ka
<<1 maka asam
lemah sedikit terionisasi
(derajat ionisasi kecil).
• Kesetimbangan bergeser ke
kiri, dan ini berarti asam dan
basa di ruas kanan lebih
kuat daripada asam dan
basa di ruas kiri. H3
O+
lebih
mudah memberikan H+
daripada HA dan A-
lebih
mudah menerima H+
daripada H2
O.

UM-UGM ‘04
Yang dapat mnjadi larutan buffer atau larutan
penyangga adalah campuran………….
1. NH4
Cl dan NH3
2. CH3
COONH4
dan NH4
OH
3. NaH2
PO4
dan Na2
HPO4
4. CH3
COONa dan H3
PO4
• Pembahasan:
• Jawaban : A
• Larutan penyangga adalah
larutan yang mengandung
asam lemah dan basa
konjugasinya atau basa
lemah dan asam
konjugasinya,
• Contoh
i. NH3
atau NH4
OH dan NH4
+
• ii. H2
PO4
–
dan HPO4
2-
• iii.CH3
COOH dan CH3
COO–

UMPTN’99 Rayon A
Suatu cuplikan CaCl2
(Mr = 111) sebanyak 5.55 gram dilarutkan
dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang
benar untuk larutan CaCl2
adalah…………
1. konsentrasi larutan adalah
0,1 M
2. bila ke dalamnya
ditambahkan larutan
Na2
CO3
akan terjadi
endapan putih CaCO3
3. bila ke dalamnya
ditambahkan ditambahkan
larutan AgNO3
akan terjadi
endapan putih AgCl
4. larutan garam CaCl2
merupakan elektrolit kuat
• Pembahasan :
• Jawaban : E
1. M = 5,55 x 1.000 = 0,1 M
111 500
2. CaCL2
+ Na2
CO3
→ CaCO3
(s)
+ 2 CaCl
3. CaCl2
+ Na2
CO3
→ Ca(NO3
)2
+ 2
AgCl (s)
4. semua garam adalah
elektrolit kuat

UMPTN’95 Rayon B
Diketahui reaksi C2
H3
O2
-
+ H2
O ↔ HC2
H3
O2
+OH-
.Yang
merupakan pasangan asam basa konjugasi
adalah………
1. C2
H3
O2
-
dan H2
O
2. C2
H3
O2
-
dan HC2
H3
O5
3. OH-
dan HC2
H3
O2
4. H2
O dan OH-
• Pembahasan :
• Jawaban : C
• Pasangan asam-
basa konjugasi
berbeda satu H+
.

UMPTN’95 Rayon C
Senyawa-senyawa nitrogen dapat bersifat asam atau
basa. Senyawa nitrogen pada pereaksi yang bersifat
asam adalah…….
1. NH3
+ H2
O ↔ NH4
+
+ OH–
2. NH2
-
+ H2
O ↔ NH3
+ OH –
3. N2
H4
+ H2
O ↔ N2
H5
+
+
OH –
4. NH4
+
+ H2
O ↔ NH3
+ H3
O+
• Pembahasan :
• Jawaban : D
• Pada reaksi (1),(2),(3)
senyawa nitrogen
bersifat basa, sebab
menerima H+
dari H2
O.
• Pada reaksi (4),
• Senyawa nitrogen
brsifat asam, sebab
memberikan H+
kepada
H2
O.

UMPTN’93 Rayon C
Yang merupakan pasangan asam-basa berkonjugasi
pada reaksi
HCl + H2
O ↔ H3
O +
+ Cl–
adalah………
1. HCl dan H2
O
2. HCl dan Cl-
3. H3
O+
dan Cl –
4. H2
Odan H3
O +
• Pembahasan :
• Jawaban : C
• Pasangan asam-
basa terkonjugasi
harus berbeda
hanya satu H+.

UM-UGM’05
Penguraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada garam
yang tersusun dari………
1. asam lemah dan
basa kuat
2. basa lemah dan
asam kuat
3. asam lemah dan
basa kuat
4. asam kuat dan
basa kuat
• Pembahasan :
• Jawaban : A
• Ion-ion yang berasal
dari asam lemah
atau dari basa
lemah akan
diuraikan oleh air
(mengalami
hidrolisis).

SIPENMARU’86
Bila hasil kali kelarutan Ca(OH)2
adalah 4x10-10
maka…………
1. kelarutan Ca(OH)2
dalam air
adalah 10-2
mol/L
akan
diperbesar bila ditambah
asam
akan
bertambah jika ditambah
garam Ca(NO3
)2
4. Ksp
Ca(OH)2
bertambah
besar jika suhu dinaikkan
• Pembahasan :
• Jawaban : C
• Ca(OH)2
mengandung 3 ion
(n=3)
• s = = 10-3,3
M
• kelarutan Ca(OH)2
akan
bertambah bila ditambah
asam, karena Ca(OH)2
akan
larut menjadi garam.
Kelarutan zat akan
bertambah kalau suhu
dinaikkan, akibatnya Ksp
akan
bertambah.
3
4
Ksp

PP’82
Campuran yang apabila dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan buffer adalah…….
1. HNO3
dan NaNO3
2. NaH2
PO4
dan Na2
PO4
3. CH3
COONa dan
NaOH
4. NH3
dan NH4
Cl
• Pembahasan :
• Jawaban : C
• Larutan buffer
adalah larutan yang
mengandung asam
lemah.

SPMB’02 Regional II
Di antara garam-garam berikut yang bila dilarutkan
dalam air akan mengalami hidrolisis parsial
adalah………………….
1. natrium asetat
2. ammonium asetat
3. ammonium klorida
4. natrium klorida
• Pembahasan :
• Jawaban : B
• Hidrolisis parsial
terjadi jika garam
terbentuk dari basa
kuat + asam lemah
atau basa lemah +
asam kuat.

PP’80
Diantara garam-garam berikut yang kalau dilarutkan
dalam air akan mengalami hidrolisis adalah………..
1. natrium sulfat
2. natrium asetat
3. kalium klorida
4. ammonium klorida

Pembahasan:
Jawaban : C
Hidrolisis adalah penguraian garam oleh air menjadi
asam lemah atau basa lemah. Syarat terjadinya
hidrolisis garam ada bagian garam yang lemah.
Natrium sulfat (Na2
SO4
), berasal dari dari asam kuat dan
basa kuat.
Natrium asetat (NaCH3
COO),berasal dari asam lemah
dan basa kuat.
Kalium asetat (KCl) berasal dari asam kuat dan basa
kuat.
Ammonium klorida (NH4
Cl) berasal dari asam kuat dan
basa lemah.

SPMB’03 Regional II
Dalam larutan (NH4
)2
SO4
terjadi reaksi NH4
+
+ H2
O ↔
NH3
+ H3
O+
. Reaksi ini…
1. Menurut teori
Arrhenius adalah
reaksi hidrolisis
2. Mengakibatkan pH
larutan lebih rendah
daripada pH air
3. Menurut tori bronsted-
lowry merupakan
reaksi protolik
4. Menunjukkan bahwa
ion NH4
+
berperan
sebagai asam.
• Pembahasan :
• Jawaban : E
• NH4
+
+ H2
O ↔ NH3
+ H3
O+
• Reaksi hidrolisis + reaksi
dengan air
• H3
O+
akan menurunkan pH
air
• Reaksi protolik = reaksi
perpindahan H+
• NH4
+
asam sebab
memberikan H+

SPMB’03 Regional III
Larutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan
menjadi 100 mL. Ka HCN = 10-9. dan Kw = 10-14.
Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah………
1. Konsentrasi larutan
NaCN menjadi 0,10 M
2. Larutan terhidrolisis
dengan reaksi CN-
+
H2
O ↔ HCN + OH-
3. Konstata reaksi
hidrolisis = [HCN][OH-
]
[CN-
]
4. pH larutan= 11
• Pembahasan :
• Jawaban : E
• Larutan mengalami
pengenceran ;
• V1
x M1
= V2
x M2
• 50 x 0,20 = 100 x M → M =
0,10 molar
• [OH-
] = = 10-3
• pOH = 3 → pH= 11

1. Hitunglah konsentrasi ion H+
dalam larutan H2SO4 0,05
M !
• Pembahasan :
H2SO4 (aq) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
0,05 M 0,1 M
Jadi [H+
] = 0,1 M

2. Hitunglah [H+
] dan [OH-
] yang terdapat dalam larutan
NaOH 0,01 M
• Pembahasan :
NaOH (aq) Na+
(aq) + OH-
(aq)
0,01 M 0,01 M
Jadi,
a) [OH -
] = 0,01 M
b)Kw = [H+
] [OH-
]
10-14
= [H+
] [0,01] (ingat Kw= 10-14
pada suhu 25o
C)
[H+
] = 10-12
M

3. Hitunglah [H+
] dan [OH-
] yang terdapat dalam larutan
NaOH 0,01 M
• Pembahasan :
NaOH (aq) Na+
(aq) + OH-
(aq)
0,01 M 0,01 M
Jadi,
a) [OH -
] = 0,01 M
b)Kw = [H+
] [OH-
]
10-14
= [H+
] [0,01] (ingat Kw= 10-14
pada suhu 25o
C)
[H+
] = 10-12
M

4. Hitunglah konsentrasi ion H+
dalam larutan CH3COOH
0,1 M jika tetapan ionisasi (Ka) CH3COOH = 10-5
Pembahasan :
[H+
] =
[H+
] =
[H+
] =
= 10-3
M
[ ]COOHCHK 3a ×
1,010 5
×−
6
10−

5. Konsentrasi ion H+
dalam suatu asam sebesar 10-2
M. Jika tetapan
ionisasi asam (Ka) tersebut adalah 10-6
, berapa persen asam yang
terionisasi?
Pembahasan :
[H+
] = 10-2
Berdasarkan rumusan [H+
],= Maka dapat ditentukan
konsentrasi
asam tersebut.
10-2
=
10-4
= 10-6
x [HA]
[HA] = 10-2
dengan rumusan α = maka
dapat dihitung :
α =
= 10-2
= 10-2
x 100% = 1%
],[HAKa ×
][HA
Ka
]10[
10
2
6
−
−
]HA[610 ×−

6. Tentukan konsentrasi ion H+
pada larutan
berikut:
a. 100 mL larutan HNO3
0,01 M
b. 3,65 gr HCL (Mr=36,5) dalam air hingga
terbentuk larutan sebanyak 200 mL
c. 5 L larutan H2
SO4
0.03 M
Penyelesaian:
a.[H+] = a x M = 1 x 0.01 = 0.01 M
b.
[HCL]=0,5 M
[H+
]=a x M=1 x 0.5 M= 0.5 M.
c. [H+
]=a x M=2 x 0.03 M = 0.06 M.
M5,0
mL200
mL1000
x
mol/g5.36
mol/g65,3
V
1000
x
M
massa
M
r
===

7.Tentukan konsentrasi ion OH-
dalam larutan berikut
ini:
Larutan NaOH 0,1 M
Larutan Ba(OH)2 0,05 M
• Penyelesaian:
a.[OH-
] = b × M = 1 × 0,1 M = 0,1 M.
b.[OH-
] = b × M = 2 × 0,05 M = 0,1 M.

8. Senyawa HCOOH (Mr
=46) sebanyak 2,3 g dilarutkan
dalam air hingga mencapai volume 250 mL.
Diketahui Ka HCOOH = 1,8 × 10-4
, tentukan [H+
]
dan persentase HCOOH yang terionisasi.
• Penyelesaian:
2
3
34
103
2,0
106][
.106)2,0)(108,1(][
.2,0
250
1000
/46
3,21000
−
−+
−−+
×=
×
==
×=×=×=
=×=×=
a
aa
a
M
H
MMKH
M
mL
mL
molg
g
VMr
massa
M
α

9. Terdapat 100mL larutan CH3
COOH 0,1M yang
memiliki Ka
= 1,8 × 10-5
. Tentukan nilai [H+
] dan α.
• Penyelesaian:
2
3
35
1034,1
1,0
1034,1][
1034,1)1,0)(108,1(][H
−
−+
−−+
×=
×
==
×=×=×=
a
aa
M
H
MK
α

10. Terdapat 600 mL larutan NH4
OH 0,01M. Diketahui Kb
NH4
OH=1,8 × 10-5
, tentukan konsentrasi [–
OH] dan
α.
• Penyelesaian:
M
M
M
M
OH
MMKOH
b
bb
2
4-
45-
1024,4
01,0
1024,4][
1024,4)01,0)(108,1(][
−
−
−−
×=
×
==
×=×=×=
α

11. Tentukan konsentrasi ion –
OH dan H+
pada
larutan tertentu yang mengandung 10-5
M
ion H+
.
• Penyelesaian:
M10
10
10
]H[
K
]OH[
10]OH][H[K
9
5
14
w
14
w
−
−
−
+
−
−−+
===
==
pOH=9 sehingga pH=14-9=5

12. Tentukan konsentrasi ion H+
pada larutan
tertentu yang mengandung 10-2
M ion -
OH.
• Penyelesaian:
M
OH
K
H w 12
2
14
10
10
10
][
][ −
−
−
−
+
===

13. Pada suhu terentu, harga Kw
= 10-12
,tentukan
konsentrasi ion [–
OH] dan [H+
].
• Penyelesaian
• Dalam air murni, [–OH] atau [H+] yang
dihasilkan selalu sama sehingga,
612
22
1010][][
][][]][[
−−−+
−+−+
====
===
w
w
KOHH
OHHOHHK

14. Tentukan pH larutan larutan – larutan asam
kuat berikut ini.
A. 100mL HCL 0,01 M.
B. 50mL H2
SO4
0,001 M.
• Penyelesaian:
a.[H+
]=[HCL]=10-2
M
• pH=-log [H+
]=-log 10-2
=2
b.[H+
]=2 [H2
SO4
]=2×10-3
M.
• pH=-log (2×10-3
)=3-log 2=2,699.

15. Tentukan pH larutan – larutan basa kuat
berikut ini.
Larutan NaOH 0,1 M.
Larutan Ba(OH)2
0,02 M.
• Penyelesaian:
a. [–
OH]=0,1=10-1
M
• pOH =-log [–
OH] =-log 10-1
=1
• pH =14-1=13
b. [–
OH]=2×0,02=0,04 M =4×10-2
M.
• pOH =-log [–
OH] =-log 4×10-2
2-log 4 (log4 =
2 log 2)
• pH =14-(2-2 log 2) = 12 + 2 log 2 =12,602.

16. Hitunglah pH air murni pada
25°C.
Penyelesaian:
Air murni pada 25 °C mempunyai
[H+]=10-7 M.
pH= -log 10-7
=-(-7)
=7

17. Suatu larutan akan memberikan warna kuning dngan
indikator metil jingga dan metil merah, dan
memberikan warna biru pada indikator BTB,
sedangkan dengan indikator PP tidak berwarna.
Perkirakan harga pH larutan tersebut!
Penyelesaian:
Dengan Metil jingga
=pH>4,4
Metil merah berwarna kuning =pH>6,2
BTB berwarna biru =pH>7,6
PP tak berwarna =pH<8,0
Jadi pH larutan kira-kira =7,6 –
8,0

18. Jika dianggap asam asetat mempunyai Ka
=10-
5
,hiunglah konsentrasi ion H+
dalam laruan
asetat 0,1 M.
• Penyelesaian:
MH 365
10101,010][ −−−+
==×=

19. Hitunglah pH larutan asam asetat
0,1 M (Ka
=1,7×10-5
).
• Penyelesaian:
3,1log3103,1log
103,11,0107,1][
3
350
−=×−=
×=××=
−
−−+
pH
H

20. Hitunglah pH larutan NH3
0,1 M
(Kb
=10-5
).
• Penyelesaian:
1131414
14
310log
101,010][
3
35
=−=−=
=+
=−=
=×=
−
−−−
pOHpH
pOHpH
pOH
OH

21. Sebanyak 20mL larutan Hs
SO4
yang belum diketahui
konsentrasinya ditittrasi dengan larutan NaOH 0,1
M dengan menggunakan indikator fenoftalin(PP),
warna PP mulai berubah pada saat Volume NaOH
tepat 3,02 mL. Tentukan konsentrasi H2
SO4
.
• Penyelesaian:
• Reaksi yang terjadi:
• NaOH yang terpakai pada titrasi = 0,1mol/L ×
0,032 L
• = 0,0032 mol.
• Dari persamaan reaksi 1 mol H2SO4 = 2 mol
NaOH
• Jadi, H2SO4 yang dititrasi = 1/2 × 0,0032 mol
• = 0,0016 mol
• Konsentrasi H2SO4 = 0,0016 mol / 0,02 =0,08
M

22. Diketahui pada suhu tertentu
larutan HA 0,1 M terurai 20%.
Tentukan [H+
]
• Penyelesaian :
• α = 20 % =0,2
• [H+] = α x Ma
= 0,2 x 0,1 = 0,02 M

23. Derajat keasaman (pH) asam
etanoat 0,02 M (Ka = 2 x 10-5)
• Penyelesaian :
[H+] = = =
=2 x10-3,5
MK aa
x 02,0x.2 10
5−
104
7
x
−
pH = 3,5-log 2

24. Berapakah pH larutan yang dibuatmdari
0,001 mol KOH dalam 10L air?
• Penyelesaian :
• [H+
] = [KOH] = n
• V
• = 0,001 mol = 10-4
M
• 10 L
• pOH = - log 10-4
=4
• pH = 10

25. Asam lemah HA mempunyai pH = 3.
konsentrasi HA adalah…………..
• Penyelesaian :
• pH = 3
• [H+] = 10-3
• [H+] =
• [H+]2 = Ka. Ma
• Ma = 10-6 = 10-1 M = 0,1 M
• 10-5
MK aa
x

Soal2 p h larutan

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (20)

Destaque

Destaque (20)

Semelhante a Soal2 p h larutan

Semelhante a Soal2 p h larutan (20)

Mais de Dian Fery Irawan

Mais de Dian Fery Irawan (20)

Soal2 p h larutan