3. La pirita (FeS₂) es un mineral de hierro de color
amarillo brillante, comúnmente confundido con
el oro.
4. Pertenece al grupo de los sulfuros. Tiene
un 53,48% de azufre y un 46,52%
de hierro. Frecuentemente macizo,
granular fino, algunas veces subfibroso
radiado; reniforme, globular,
estalactítico. Insoluble en agua, y
magnética por calentamiento..
5. Su nombre deriva de la raíz griega pyr (fuego), ya
que al rozarla con metales, el mineral emite
chispas. Pero a la vez, si no es natural no es un
mineral.
Propiedades físicas:
Sistema cristalográfico: Cúbico.
Hábito: Cúbico, cubo-octaédrico, piritoédrico, en
macla de cruz de hierro, masivo.
Color: Amarillo latón.
Color de la raya: Pardo-oscuro verdoso.
Brillo: Metálico.
Dureza: 6-6'5 (Duro, no se raya con púa de acero).
Densidad: 5'1 g/cm3 (Pesado).
Otras: Estrías perpendiculares entre caras contiguas.
6. Debido a que los componentes de la
roca (ganga y mena) poseen distintas
densidades, al ser agitados, por la
gravedad, se separarán.
7. Una de las etapas de los procesos
metalúrgicos es la concentración.
Éste consiste en separar el metal o
compuesto metálico del material
residual que lo acompaña en el mineral.
8. Uno de los métodos de concentración
mecánica más sencillos es la separación
por gravedad.
Éste sistema se basa en la diferencia de
densidad entre los metales nativos, los
compuestos metálicos y los demás
materiales con los que están mezclados
en la roca.
9. Cuando se tritura el mineral o el
concentrado de mineral y se suspende
en agua o en un chorro de aire, las
partículas de metal o del compuesto
metálico, más pesadas, caen al fondo
de la cámara de procesado y el agua o
el aire se llevan la ganga (material
residual) más ligera.
13. Observamos en el microscopio las
diferentes partículas e identificamos el
mineral y la ganga.
14. Dimos un estimado del porcentaje de
mineral presente en la muestra.
15. Colocamos el mineral con la ganga en
una cuba hidroneumática.
16. Inclinamos ligeramente el recipiente y
con movimientos circulares,
agitamientos y pequeños golpecitos en
la cuba logramos separar el mineral de
la ganga.
17. Lo que obtuvimos al final fue el mineral
separado por completo de la ganga.
18.
19. Mediante la tostación, obtendremos el
óxido del metal, pues se lleva a cabo en
presencia de oxígeno.
20. Como una primera etapa para obtener
hierro a partir de este mineral, se realiza
un proceso pirometalúrgico llamado
tostación.
Éste proceso consiste en calentar el
mineral concentrado en polvo a altas
temperaturas en presencia de aire y
producir hematita (Fe₂O₃).
21. La tostación de la pirita es un proceso
fuertemente exotérmico que se realiza
de acuerdo con la reacción
representada con la siguiente ecuación
química:
4FeS₂ (s) + 11O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (S) + 8SO₂ (g)
El oxígeno proviene del aire. El tipo y la cantidad
de los productos de reacción dependen de la
cantidad de oxígeno que reacciona.
22. La hematita (Fe₂O₃) es
un mineral compuesto de óxido férrico, y
constituye una importante mena de
hierro ya que en estado puro contiene
un 70% de este metal. A veces posee
trazas de titanio Ti, de aluminio Al,
de manganeso Mn y de agua H2O.
23.
24. Propiedades físicas:
Sistema Cristalino: Romboédrico ó trigonal.
Hábitos: Cristales tabulares en varios
grosores, formaciones boitroidales y en
masas, también adopta formas terrosas.
Color: De acerado o gris plata a negro, rojo a café
en hábitos terrosos.
Raya: De roja a café rojizo en hábitos terrosos
Brillo: Metálico y ocasionalmente resplandeciente o
mate, opaco.
Dureza: 5.0 - 6.0
Densidad: 4.9 - 5.3
Textura: Dura y constituye pequeños individuos de
forma irregular.
25. Tubo reactor en forma de “U”.
Probeta de 1000ml.
2 mangueras de hule.
2 tapones con tubo de vidrio.
2 pinzas para bureta.
Un tubo de vidrio de 25cm de largo.
Microscopio estereoscópico.
Vidrio de reloj.
26. 1g. de pirita concentrada (FeS₂).
700ml. de disolución 0.1N de NaOH.
Fenolftaleína.
Aire comprimido.
27. Colocamos 1g. de pirita en un tubo en
forma de “U” (reactor), y colocamos el
tapón nuevamente.
28. Adicionamos 700ml. de Hidróxido de
Sodio (disolución 0.1 N de NaOH) en una
probeta de 1000ml. Agregamos varias
gotas de fenolftaleina hasta que nos dio
un color entre morado y rosa fuerte.
29.
30. Abrimos la llave de la tubería del aire
lentamente hasta que observamos el
burbujeo en la disolución de NaOH en la
probeta.
31. Calentamos enérgicamente para
producir la tostación del mineral y
suspendimos el calentamiento cuando
observamos que éste cambió de color
a uno entre café oscuro y negro.
32. Así mismo, se produjo un cambio en la
coloración de la disolución NaOH, la
cual se volvió incolora.
33. Después esperamos a que se enfriara
el reactor para poder desconectarlo
y así recuperar el mineral tostado en
un vidrio de reloj.
Pesamosnuevamente el producto
obtenido y calculamos la diferencia.
