Propriedade físicas e químicas dos compostos orgânicos

15.557 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
15.557
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
11
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
113
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Propriedade físicas e químicas dos compostos orgânicos

  1. 1. Propriedades físicas e químicas
  2. 2. SOLUBILIDADESOLUBILIDADE“semelhante dissolve semelhante”
  3. 3. Polaridade de substâncias orgânicasPolaridade de substâncias orgânicasAPOLARAPOLARCH4POLARPOLAR
  4. 4. Influência das Cadeias CarbônicasInfluência das Cadeias CarbônicasÁlcool FórmulaSolubilidade(g/100g de H2O)Etanol CH3CH2OH Infinita1-propanol CH3CH2CH2OH Infinita1-butanol CH3CH2CH2CH2OH 7,91-pentanol CH3CH2CH2CH2CH2OH 2,31-octanol CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,05
  5. 5. H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OHParte Apolar PartePolarQuanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.Quanto maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade.Ácido carboxílico Solubilidade (g/100gde H2O)Ácido acético InfinitaÁcido pentanóico 3,7Ácido hexanóico 1,0Ácido heptanóico 0,79
  6. 6. Temperatura de fusão e ebuliçãoTemperatura de fusão e ebuliçãoVan der Waals (dipolo induzido) (APOLAR)Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)
  7. 7. Ligação de Hidrogênio (POLAR)
  8. 8. Substância Fórmula MassamolarTemperatura deEbulição (ºC)Propano CH3CH2CH3 44 - 45ºCMetoximetano CH3 – O – CH3 46 - 25ºCEtanal CH3CHO 44 + 20ºCEtanol CH3CH2OH 46 + 78ºCTemperatura de ebulição –Temperatura de ebulição –Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
  9. 9. T.F. e T.E. de HidrocarbonetosT.F. e T.E. de Hidrocarbonetos Proporcional ao tamanho da cadeia.MAIOR CADEIA = MAIOR T.E.◦ Área de contato maior, entre as moléculas!Para hidrocarbonetos ramificados:MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES= MENOR T.E.◦ Área de contato menor, entre as moléculas!
  10. 10. SolubilidadeSolubilidadeSemelhante dissolve semelhante!POLAR, dissolve POLARAPOLAR, dissolve APOLAR
  11. 11. CH3 – CH2 –––––––––––––––– OH(etanol)Apolar PolarCH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3(Octano)Apolar
  12. 12. Usando um álcool de maior cadeiaUsando um álcool de maior cadeiacarbônicacarbônicaAumenta a solubilidade em compostosapolares.OHHexan-1-oloctano
  13. 13. Vitaminas e SolubilidadeVitaminas e SolubilidadeVitamina C – Hidrossolúvel
  14. 14. Vitamina A e E – Lipossolúveis

×