O documento discute reações redox, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como a ganho de elétrons. Ele apresenta um exemplo de reação redox entre Cu2+ e Zn, mostrando as semi-reações e identificando qual espécie é oxidada e qual é reduzida. Também discute números de oxidação e como eles podem ser usados para identificar se uma reação é redox.
3. OXIDAÇÃO – processo onde uma
espécie perde eletrões;
REDUÇÃO – processo onde uma espécie
ganha eletrões.
2 Cu2+ (aq) + Zn (s) 2 Cu (s) + Zn2+ (aq)
3Daniela Pinto
5. Espécie Terminologia
Zn(s) Oxida-se Reduz Cu2+(aq) Cede
electrões
É
redutora
Cu2+(aq) Reduz-se Oxida Zn (s) Capta
electrões
É
oxidante
5Daniela Pinto
6. Espécie Nº de oxidação Exemplo
Elementos livres 0 Na , N2 , O3 , P4 , S8
H – Com não
metais
+ 1 H2O , HCl , HNO3
H – com metais -1 NaH , KH , CaH2
Elementos do
grupo 1
+ 1 KCl , NaI …
Número de eletrões que um átomo perde ou ganha na ligação iónica ou que
perderia ou ganharia, se, na ligação covalente, os eletrões da ligação fossem
transferidos para o átomo mais eletronegativo.
6Daniela Pinto
7. Espécie Nº de
oxidação
Exemplo
Elementos do grupo 2 + 2 MgSO4 , CaCO3 …
O – na maioria dos
compostos
- 2 CuO , MgO , Na2O
O – no óxido de flúor + 2 F2O
O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2
7Daniela Pinto
8. Para espécies monoatómicas o número de oxidação (n.o) coincide
com a carga da espécie.
O2- → n.o (O) = -2
Ne → n.o (Ne)= 0
Na+ → n.o (Na)= +1
A soma dos números de oxidação (n.o) dos elementos de uma
espécie é igual à carga dessa espécie.
MnO4
-→ n.o (Mn)+ 4x n.o (O) = -1
8Daniela Pinto
9. Identificação das reações redox através da variação dos números de
oxidação.
Para o zinco:
∆n.o (Zn) = 2 – 0 = 2 → oxidou
Para o cobre:
∆n.o (Cu) = 0 – 2 = -2 → reduziu
9Daniela Pinto
10. 10Daniela Pinto
É possível verificar se uma reação é ou não uma reação de
oxidação-redução conhecendo os números de oxidação.
Elemento que
capta eletrões
Diminuição do
número de
oxidação
Oxidante Redução
Elemento que
liberta eletrões
Aumento do
número de
oxidação
Redutor Oxidação
12. 12Daniela Pinto
𝐶𝑙2 → 𝐶𝑙𝑂 + 𝐶𝑙−
(0) (+2) (-1)
Redução
Oxidação
Quando numa reação um elemento é simultaneamente oxidado e
reduzido diz-se que houve uma reação de dismutação
13. Quanto mais forte for um oxidante mais fraco é o seu
redutor conjugado e quanto mais forte é um redutor mais
fraco é o seu oxidante conjugado.
13Daniela Pinto
14. 14Daniela Pinto
Elemento
Reação de eléctrodo
(Ox + n.º e ® Red)
Li Li+ + e Li
K K+ + e K
Na Na+ + e Na
Mg Mg2+ + 2 e Mg
Al Al3+ + 3e Al
Mn Mn2+ + 2e Mn
Zn Zn2+ + 2e Zn
Cr Cr3+ + 3e Cr
Fe Fe2+ + 2e Fe
Cd Cd2+ + 2e Cd
Co Co2+ + 2e Co
Ni Ni2+ + 2e Ni
Sn Sn2+ + 2e Sn
Pb Pb2+ + 2e Pb
Cu Cu2+ + 2e Cu
I I2 + 2e 2 I-
Hg Hg2+ + 2e Hg
Ag Ag+ + e Ag
Cl Cl2 + 2e 2 Cl-
F F2 + 2e 2 F-
Aumentodopoderoxidante
Aumentodopoderredutor
15. 𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 𝐶𝑢(𝑠)
o O poder redutor do zinco é
superior ao do cobre.
o O poder oxidante do Cu2+ é
superior ao do Zn2+.
o A reação inversa não ocorre.
15Daniela Pinto
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