El documento habla sobre especies químicas como átomos, moléculas e iones. Explica que una especie química se refiere a entidades moleculares químicamente idénticas que comparten el mismo conjunto de niveles de energía. También cubre temas como iones, moléculas, óxidos, anhídridos y diferentes formas de nombrar compuestos químicos.

1. ATOMO Y ESPECIES QUIMICAS
ALUMNOS:
BRAYANANTONIO AGUILAR PEREZ
JOSE DANIEL ALVAREZVEGA
OSCAR EDUARDOAGUILAR SINAY
PROF: GASPAR ROGEX LOPEZ
JUEVES 29 DE MAYO DEL 2014

3. Especie química
En química, el término especie química se usa comúnmente para referirse
de forma genérica a átomos, moléculas, iones, radicales, etc. que sean el
objeto de consideración o estudio.
Generalmente, una especie química puede definirse como un conjunto de
entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el
mismo conjunto de niveles de energía molecular en una escala de tiempo
característica o definida. El término puede aplicarse igualmente a un
conjunto de unidades estructurales atómicas o moleculares químicamente
idénticas en una disposición sólida.
En química supra molecular, especies químicas son aquellas estructuras
supra moleculares cuyas interacciones y asociaciones se producen a través
de procesos intermoleculares de enlace y ruptura.
-ESPECIES QUIMICASY NUMERO DE
OXIDACION.

4. es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente
constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente
esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se
han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se
conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno
conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poli atómico.
-IONES.

5. En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes
que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la
síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las
propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada
con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El
estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento
molecular es el campo de estudio de la química supra molecular. Estas fuerzas explican las
propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto
molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos
y en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las
moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente
de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas
intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de
hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza
estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.
-MOLECULAS.

6. Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de
carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
Metales
No metales
Gases nobles
-ESTADOS DE OXIDACION.
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma
parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el
átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es
representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el
estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la
magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio,
iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para
algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a
la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un
átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno
este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del
helio.

7. La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos
químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada, en inglés International Unión of Pure and Applied Chemistry) es la
máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de
establecer las reglas correspondientes.
La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de
nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton
de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis
Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-
1809).Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como
Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio
terminológico fundamental la composición química
-NOMENCLATURAS.

8. -COMPUESTOSVINARIOS
OXIGENADOS.
Es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el
caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos
principales de compuestos binarios:
•Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
•Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal
(anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

9. Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,
normalmente, presenta un estado de oxidación -2),y otros elementos. Existe una gran
variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de
la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos
forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del
enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son
muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son
llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua
dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas
condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación;
por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales
de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
-OXIDOS.

10. Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos
ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un
no metal y oxígeno. Ejemplo: Cl2O7
El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del
cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el
signo.
-ANHIDRIDOS.

11. NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS
Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no
metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para
entenderlo vamos a usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el
número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no
metálico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con el nombre que
corresponda.
Cl2O7 Anhídrido perclórico
(Cloro con valencia
+7)
Cl2O5 Anhídrido clórico
(Cloro con valencia
+5)
Cl2O3 Anhídrido cloroso
(Cloro con valencia
+3)
Cl2O Anhídrido hipocloso
(Cloro con valencia
+1)
Ejemplo:
NO METAL + OXÍGENO --------->
ANHÍDRID
OS
Cl2
+7 + O2
-2 ---------> Cl2 O7
Cl2
+5 + O2
-2 ---------> Cl2 O5
S+6 + O2
-2 ---------> SO3
S+4 + O2
-2 ---------> SO2
OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS
Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno

12. El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua
oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características
de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como
el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso
que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas
cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el
aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en
oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede
aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un
agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando
entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la
plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en
muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de
vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en
concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como
componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y
sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se
utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
-PEROXIDOS.

13. El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como
reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las
semirreacciones en medio ácido:
2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l) Eo
red = 1,77 V
H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H+ + 2 e− Eo
red = 0,67 V
En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de
0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.
Propiedades fisicoquímicas
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad
de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal
es de 150 °C.
Estereoquímica
De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de
simetría (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar
(grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de
simetríaC2h).
Reactividad
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva,
debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente
exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº = −98,2 kJ/mol

14. Compuestos oxigenados u Óxidos
ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.
Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un elemento. Si el elemento
tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica
Óxidos: Óxidos metálicos
METAL + OXÍGENO
Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
PbO óxido de plomo (II)
PbO2 óxido de plomo (IV)
NiO óxido de níquel (II)
Ni2O3 óxido de níquel (III)
Óxidos con números de oxidación atípicos: prefijos griegos. Según nomenclatura Sistémica
-COMPUESTOS BINARIOS
HIDROGENADOS.

15. 1 Mono
2 Di
3 Tri Pb2O3 Trioxido de diplomo
4 Tetra Pb3O4 Tetroxido de triplomo
5 Penta Bi2O4 Tetroxido de dibismuto
6 Hexa Sb2O4 Tetroxido de diantimonio
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca
FeO Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido férrico
PbO Óxido plumboso
PbO2 Óxido plúmbico
Nomenclatura Tradicional:o”Nº oxidación mayor
En algunos casos utiliza raíces latinas, lo que implica memorizar más nombres, por lo tanto tiende a desaparecer.
Óxidos: óxidos no metálicos.
NO METAL + OXÍGENO
n Enlace fundamentalmente covalente.
n Se nombran igual que los óxidos metálicos.
Óxido de el no metal (Nº ox.)
CO2 óxido de carbono (IV)
Cl2O óxido de cloro (I)
Cl2O3 óxido de cloro (III)
Cl2O5 óxido de cloro (V)
Cl2O7 óxido de cloro (VII)
y sistémica

16. Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento
químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no
metálicos (hidrácidos). Estado de oxidación
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no
metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin
embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de
valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco
puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el ha miltoniano cuántico de un átomo
poliectrónico.
HIDRUROS NO METÁLICOS.
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con
su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico.
Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan
propiedades ácidas, tales como los hidruros de los
elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como
el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.
HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se
intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo yyodo se combinan con
el hidrógeno con valencia -1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia -2.
Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a
continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:
-HIDRUROS.

17. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente
por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón
de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos
son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de
carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en
su molécula otros elementos químicos (heterotermos),se denominan hidrocarburos
sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos.
Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según
los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas
generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2,
respectivamente.
De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar
como:
Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
• Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
• Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
Hidrocarburos cíclicos ó ciclo alcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada.
Éstos a su vez se clasifican como:
• Mono cíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
• Poli cíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.
Los sistemas poli cíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:
Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.
-HIBROCARBUROS SILAMOS.

18. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus
Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente
un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos
gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido
sulfúrico(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también
pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les
denomina ácidas.
-ACIDOS.

19. Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el
menos electronegativo
FAMILIAS DE COMPUESTOS:
Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a los compuestos agrupándolos en
moléculas simples o compuestas; en compuestos binarios, ternarios o poli
atómicos, estas clasificaciones nos sirven de gran ayuda en la escritura de las
fórmulas, pero es poca la información que nos brindan sobre
las propiedades tanto físicas como químicas de un compuesto, es por ello que
resulta indispensable una clasificación que los agrupe de acuerdo a
sus propiedades químicas; para tal efecto surgen las siguientes familias:
OXIDOS:
son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro
elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como OXIDO METALICO o
también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le
denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se
les puede denominar ANHIDRIDOS.
-COMPUESTOS BINARIOS SIN
OXIGENO SIN HIDROGENO.

20. Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro),
Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia
gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no
metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse
enlaces estables entre los átomos de los elementos involucrados.
Excepcionalmente, algunas aleaciones generan compuestos químicos.
Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad
eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las
propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales,
sin embargo las propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad,
tenacidad y otras pueden ser muy diferentes, de ahí el interés que
despiertan estos materiales.
-ALEACIONES.

21. Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la
isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de
ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en
la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia. )
Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reducción )
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
-BALANCEO DE ECUACIONES
QUIMICAS.