3° ano aula 2 - recuperação (2)

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3° ano aula 2 - recuperação (2)

  1. 1. Termodinâmica – Estudo dos gases
  2. 2. 01 – Certa quantidade de gás ideal ocupa volume de 30 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atm. Mantendo-se a pressão constante, em que temperatura o volume do gás será 120 litros?
  3. 3. 1.2 – Um recipiente contém certa massa de gás ideal que, na temperatura de 27 °C ocupa um volume de V em litros. Ao sofrer uma transformação isobárica, o volume ocupado pela massa gasosa triplica. Nessas condições, qual será a nova temperatura desse gás?
  4. 4. 1.3 – Um gás que se encontra à temperatura T é resfriado até que sua temperatura se reduza a metade, sem mudar de volume. Se a pressão exercida no início do processo de resfriamento era de 1000 Pa. Qual será a pressão final?
  5. 5. 02 – Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 27 ºC, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 327º C. Calcule a pressão final do gás.
  6. 6. 2.2 – Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?
  7. 7. 3.1 – Um gás ideal ocupa um volume de 25 litros sob pressão de 2,0 atmosferas. Que volume passará a ocupar esse gás se a pressão for aumentada isotermicamente para 5,0 atmosferas?
  8. 8. 3.2 – Certa massa de gás ideal exerce pressão de 1,5 atm e ocupa volume de 5,0 litros. Se o gás sofrer expansão isotérmica até ocupar o triplo do volume inicial. Qual a pressão que passará a exercer?
  9. 9. 3.3 – 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?
  10. 10. 1 – Certa massa de gás perfeito, quando à temperatura de 127°C e sob pressão de 2,5 atm, ocupa um volume de 50 litros. Determine o volume ocupado pela massa gasosa se, partindo das condições iniciais, a temperatura for modificada para 327°C, sendo mantida a pressão.
  11. 11. 2 – Certa quantidade de gás ideal está inicialmente à temperatura de 400 K e sob pressão de 2,0 atm. Mantendo-se o volume constante, a temperatura do gás é reduzida para 320 K. Qual o valor da nova pressão?
  12. 12. 3 – Uma determinada massa gasosa encontra-se a uma pressão de 2 atmosferas ocupan-do um volume de 28 litros. O gás sofre uma certa transformação, na qual sua temperatura é mantida constante mas sua pressão elevada para 7 atmosferas. Nessa situação, seu novo volume será, em litros:
  13. 13. 4 – Ao subir do fundo de um lago para a superfície, o volume de uma bolha de gás triplica. Supondo que a temperatura da água no fundo do lago seja igual à temperatura na superfície, e considerando que a pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura corresponde, praticamente, à pressão de uma atmosfera, podemos concluir que a profundidade do lago, em metros, é aproximadamente:
  14. 14. 5 – Um recipiente contém certa massa de gás ideal que, na temperatura de 27°C, ocupa um volume de 15 litros. Ao sofrer uma transformação isobárica, o volume ocupado pela massa gasosa passa a ser de 20 litros. Nessas condições, a variação da temperatura do gás foi de, em graus Celsius: a) b) c) d) e) 9 36 100 127 400
  15. 15. 6 – Uma certa quantidade de gás ideal ocupa um volume V0 quando sua temperatura é To e sua pressão é po. Expande-se, então, o gás, isotérmicamente, até duplicar o seu volume. A seguir, mantendo o seu volume constante, sua pressão é restabelecida ao valor original po. Qual a temperatura final do gás neste último estado de equilíbrio térmico?

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