2 Estudo Dos Gases

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2 Estudo Dos Gases

  1. 1. Estudo dos Gases Termodinâmica
  2. 2. Gás ideal O Modelo do Gás Ideal ( gás perfeito) <ul><li>Partículas com dimensões desprezíveis em relação à distância entre elas </li></ul><ul><li>Interagem somente através de colisões elásticas </li></ul><ul><li>Não existem posições privilegiadas para as partículas nem direção privilegiada para o movimento </li></ul><ul><li>O Estado de um gás é caracterizado por três variáveis macroscópicas: Temperatura, Pressão e Volume </li></ul><ul><li>Estado: estado de equilíbrio, isto é, estado em que pressão e temperatura são os mesmos em qualquer ponto do volume constante ocupado pelo gás. </li></ul><ul><li>Equação de Estado </li></ul><ul><li>V = f ( m ,p,T) </li></ul><ul><li>A equação de estado mais simples é a equação do gás ideal </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Transformações Gasosas </li></ul><ul><li>As mudanças nas Variáveis de Estado caracterizam as transformações gasosas. São quatro transformações básicas: </li></ul><ul><li>         Isotérmica </li></ul><ul><li>         Isobárica </li></ul><ul><li>         Isométrica (ou Isovolumétrica ou ainda Isocórica) </li></ul><ul><li>         Adiabática </li></ul>
  4. 4. Transformações Isotérmicas São transformações em que a temperatura permanece constante. Pressão e Volume são inversamente proporcionais. Isotérmica
  5. 5. Transformações Isobáricas São transformações que ocorrem a pressão constante. O Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isobárica
  6. 6. Transformações Isométricas São transformações com volume constante. A Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isométrica
  7. 7. Transformações Adiabáticas São transformações que ocorrem sem troca de calor. Cp e Cv são os calores específicos do gás a pressão constante e a volume constante .
  8. 8. Lei Geral dos Gases Perfeitos (Ideais) Antes! O que é gás perfeito? É um gás que não existe na realidade, e serve apenas para provar que um gás real, quando aquecido e rarefeito, se comporta do modo como mostramos anteriormente. A lei geral diz     Equação de Clapeyron (equação de estado) Envolve o número de mols do gás, número associado a massa do gás. A equação é PV = nRT (onde n = m/M) R é a constante universal dos gases perfeitos. Para a pressão medida em atmosfera, R = 0,082 atm . l / mol . K.  
  9. 9. Experimento: Estudo dos Gases <ul><li>Objetivo : Observar o comportamento dos gases. </li></ul><ul><li>Material : </li></ul><ul><li>Seringa de injeção com agulha </li></ul><ul><li>Borracha de apagar </li></ul><ul><li>Recipiente com água gelada </li></ul><ul><li>Recipiente com água quente </li></ul><ul><li>Pinça </li></ul><ul><li>Procedimento : </li></ul><ul><li>Coloque o êmbolo da seringa na posição intermediária e espete-a num pedaço de borracha para vedá-la. </li></ul><ul><li>Tente mover o êmbolo para dentro e para fora e observe . </li></ul><ul><li>Em seguida, coloque a seringa na água quente e observe. </li></ul><ul><li>Logo a seguir, coloque a seringa dentro do recipiente com água gelada e observe . </li></ul>

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