1. CINETICA QUIMICA
ALVAREZ CALDERA FERNAN
ANGARITA VILLALBA CRISTHIAN
BARAJAS JARAMILLO DANIELA
SUAREZ SIMANCA MOISES
KEREN ORTIZ CASTRO

2. CINÉTICA QUÍMIC
 La cinética química estudia la velocidad y
mecanismos de las reacciones químicas.

3. IMPORTANCIA BIOMÉDICA
 La cinética enzimática:
Es el campo de la bioquímica que se encarga de la
medición cuantitativa de los índices de reacciones
catalizadas por enzimas, y del estudio sistemático
de factores que afectan estos índices. Un conjunto
completo y balanceado de actividades enzimáticas
tiene importancia fundamental para el
mantenimiento de la homeostasis.

4. Reacciones Químicas
 Una ecuacion quimica balanceada lista las
especies quimicas iniciales (sustratos) presentes
y las nuevas especies químicas (productos).
 A + B P + Q reversibles
 A + B P + Q irreversibles

5. Energía de Activación
 Se llama energía de activación la que debe
suministrarse a los reactivos para que alcancen el
estado de transición o estado activado, a partir del
cual la reacción transcurre espontáneamente.

6. Energía Libre Y Equilibrio Químico
 Es una fracción de la energía liberada en los
procesos bioquímicos; esta energía esta disponible
para realizar el trabajo de algún tipo.
∆G=∆H-T∆S
 Equilibrio Químico:

7. Orden de Reacción
Ecuación de velocidad: v = k [A]ᴹ[B]ⁿ
1. Reacción de orden 0
2. Reacción de primer orden
3. Reacción de segundo orden

9. CATALIZADOR
 La catálisis es el proceso por el cual se aumenta
la velocidad de una reacción química, debido a la
participación de una sustancia llamada
catalizador y las que desactivan la catálisis son
denominados inhibidores. Un concepto importante
es que el catalizador no se modifica durante la
reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.

11. Factores que afectan el índice de reacción
 Teoría de la coalición

12. Temperatura
 Aumentar la temperatura incrementa la energía
cinética de las moléculas.

14. Presión y la Luz
 Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen
más rápidamente, como ocurre en el caso de la
reacción entre el cloro y el hidrógeno.
 la luz arranca electrones de algunos átomos
formando iones, con lo que aumenta
considerablemente la velocidad de reacción.

15.  Esto es válido solamente en aquellas reacciones
químicas cuyos reactantes sean afectados de
manera importante por la presión, como los gases.

16.  Presencia de un catalizador: Los catalizadores
aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción
sin transformarse.
 Concentración de los reactivos: La mayoría de las
reacciones son más rápidas en presencia de un
catalizador y cuanto más concentrados se
encuentren los reactivos, mayor frecuencia de
colisión.
 Estado físico de los reactivos: Si en una reacción
interactúan reactivos en distintas fases, su área de
contacto es menor y su rapidez también es menor.
En cambio, si el área de contacto es mayor, la
rapidez es mayor