Chuva Ácida

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Chuva Ácida

  1. 1. Chuva Ácida
  2. 2. O que é a chuva ácida? <ul><li>Toda chuva é acida. pH=5,6 </li></ul><ul><li>pH inferior a 5,6 água da chuva contaminada com outros poluentes. </li></ul>
  3. 3. SO 2 e SO 3 NOx Chuva Ácida
  4. 4. Efeitos da chuva ácida <ul><li>Destrói Florestas </li></ul>Floresta negra da Alemanha em 1970 A mesma floresta em 1983, após a ação da chuva ácida na região
  5. 5. Efeitos da chuva ácida Devasta lavouras e plantações
  6. 6. <ul><li>Acidifica rios e lagos matando os peixes </li></ul>Efeitos da chuva ácida
  7. 7. Efeitos da chuva ácida Destrói Monumentos
  8. 8. Como evitar a chuva ácida? <ul><li>Conservar energia </li></ul><ul><li>Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros a quantidade de poluentes também diminui; </li></ul>
  9. 9. Como evitar a chuva ácida? Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros;
  10. 10. Como evitar a chuva ácida? Tratamento de poluentes gerados pelas indústrias
  11. 11. Como evitar a chuva ácida? Utilização de catalizadores no veículos a combustão
  12. 12. Reações Químicas da Chuva Ácida Chuva naturalmente ácida: CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel): I - Queima do enxofre: S + O 2 SO 2 II - Transformação do SO2 em SO3: 2SO 2 + O 2 2SO 3 III - Reações dos óxidos com água: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4
  13. 13. <ul><li>Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx): </li></ul><ul><li>I - Reação entre N 2 e O 2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada): </li></ul><ul><li>N 2 + 2O 2 2NO 2 </li></ul><ul><li>II - Reação do óxido com água: </li></ul><ul><li>2NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3 </li></ul>Reações Químicas da Chuva Ácida
  14. 14. EXERCÍCIOS <ul><li>ENEM - Uma região industrial lança ao ar gases como o dióxido de enxofre (SO 2 ) e óxidos de nitrogênio (NOx), causadores da chuva ácida. A figura mostra a dispersão desses gases poluentes. </li></ul><ul><li>Considerando o ciclo da água e a dispersão dos gases, analise as seguintes possibilidades: </li></ul><ul><li>I.As águas de escoamento superficial e de precipitação que atingem o manancial poderiam causar aumento de acidez da água do manancial e provocar a morte de peixes. </li></ul><ul><li>II.A precipitação na região rural poderia causar aumento de acidez do solo e exigir procedimentos corretivos, como a calagem. </li></ul><ul><li>III.A precipitação na região rural, embora ácida, não afetaria o ecossistema, pois a transpiração dos vegetais neutralizaria o excesso de ácido. </li></ul><ul><li>Dessas possibilidades, </li></ul><ul><li>a) pode ocorrer apenas a I. </li></ul><ul><li>b) pode ocorrer apenas a II. </li></ul><ul><li>c) podem ocorrer tanto a I quanto a II. </li></ul><ul><li>d) podem ocorrer tanto a I quanto a III. </li></ul><ul><li>e) podem ocorrer tanto a II quanto a III. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>Vunesp – O que são óxidos? Dê um exemplo de um óxido ácido e de um óxido básico. Indique a fórmula minima e especifique, em cada caso, se o óxido é molecular ou iônico. </li></ul><ul><li>Óxidos são substâncias formadas por dois elementos químicos, em que o oxigênio é o mais eletronegativos deles. </li></ul><ul><li>Óxido ácido: trióxido de enxofre (SO3) – óxido molecular. </li></ul><ul><li>Óxido básico: óxido de cálcio (CaO) – óxido iônico </li></ul>EXERCÍCIOS
  16. 16. <ul><li>A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO 2 e NO 2 , liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com relação à chuva ácida é correto afirmar que: </li></ul><ul><li>a) O baixo valor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 2 e HNO 3 . </li></ul><ul><li>b) O pH é menor do que 7,0 devidos a formação dos ácidos H 2 S,HS 2 ,HN 3 e HCN. </li></ul><ul><li>c) O baixo valor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO 3 e Na 2 SO 4 . </li></ul><ul><li>d) Os ácidos presentes são as substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na 2 SO 4 . </li></ul><ul><li>e) O processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização. </li></ul>EXERCÍCIOS
  17. 17. <ul><li>02. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição da atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transportados por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras: </li></ul><ul><li>I.Monumento Itamarati-Brasília (mármore); </li></ul><ul><li>II.Esculturas do aleijadinho-MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio); </li></ul><ul><li>III.Grades de ferro ou alumínio de edifícios. </li></ul><ul><li>A ação da chuva ácida pode acontecer em: </li></ul><ul><li>a) I e II, apenas </li></ul><ul><li>b) I e III, apenas </li></ul><ul><li>c) II e III, apenas </li></ul><ul><li>d) I, II e III </li></ul>EXERCÍCIOS
  18. 18. EXERCÍCIOS 03. Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode se afirmar que: I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar; II. As chuvas ácidas poderiam provocar a acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais; III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. Dessas afirmativas está (ão) correta (s): a) I, apenas b) III, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I e III, apenas
  19. 19. <ul><li>a) A pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico. </li></ul><ul><li>b) O CO 2 é um óxido básico. </li></ul><ul><li>c) O SO 3 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico. </li></ul><ul><li>d) CO 2 e SO 2 apresentam somente ligações covalentes normais. </li></ul><ul><li>e) CO 2 e SO 2 são óxidos que reagem com água formando ácidos fortes. </li></ul>EXERCÍCIOS 04. As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO 2 que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO 2 , que contribui para a chuva ácida. Com relação as substâncias acima, é correto afirmar que:
  20. 20. <ul><li>05. Quando os gases NO 2 e SO 3 entram em contato com a unidade do ar, originam um efeito de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam. </li></ul><ul><li>a) Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H 2 S) em água. </li></ul><ul><li>b) Água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos. </li></ul><ul><li>c) Gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido). </li></ul><ul><li>d) Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis. </li></ul><ul><li>e) Ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). </li></ul>EXERCÍCIOS
  21. 21. <ul><li>06. A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO 2 , NO 2 e N 2 O 5 , que ao reagirem com vapor d’água, também presente, formam: </li></ul><ul><li>a) Sais pouco solúveis. </li></ul><ul><li>b) Sais ácidos. </li></ul><ul><li>c) Hidrácidos. </li></ul><ul><li>d) Oxiácidos. </li></ul><ul><li>e) Anidridos. </li></ul>EXERCÍCIOS
  22. 22. EXERCÍCIOS 07. Despejos de resíduos gasosos nas áreas industriais, as queimadas, a combustão de carvão e derivados do petróleo, liberam fumaça contendo poluentes como óxidos de nitrogênio e de enxofre que sob a ação da água formam ácidos, caracterizando: a) Chuvas ácidas b) Inversões térmicas c) Efeito estufa d) Fotossíntese e) Camada de ozônio

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