1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade. 2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício. 3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo

1. EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA AVALIAÇÃO SUPLEMENTAR
1)Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de
uma lâmina de ouro e partículas.
Supondo que esse experimento fosse
realizado com átomos que tivessem a
estrutura proposta pelo modelo de Thomson,
pode-se afirmar que
a) as partículas α atravessariam a lâmina
de ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas
luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam
totalmente a passagem das partículas α.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da
lâmina de ouro absorveriam as partículas.
2) (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de
J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no
ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
3) (UFC CE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana,
pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número
atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em
sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros.
b) isótonos.
c) isótopos.
d) alótropos.
e) isômeros.

2. 4) (UFU-MG) As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos,
realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo
denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em
todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades
diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses
estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
5) (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o
cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W
que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa
(A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações
fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
55 e 24
b) o número de massa (A) do elemento químico W. 56
6) (UFPE/2010.2 – CTG) Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a ideia
de Rutherford sobre o movimento do elétron em órbitas circulares e rejeitou o
princípio clássico, segundo o qual corpos carregados em movimento irradiam energia.
Qual das afirmações a seguir, não está de acordo com a estrutura e aplicações do
modelo proposto por Bohr?
a) Ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém uma energia definida e
constante.
b) Somente certos níveis discretos de energia são permitidos para o elétron.
c) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode ser interpretado em termos
de um diagrama de níveis de energia.
d) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito exclusivamente ao átomo de
hidrogênio.
e) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou mecânica quântica confirma
os resultados obtidos com o modelo de Bohr, dentro dos limites de suas
aplicações.
7) (UFOP-MG) Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos:
a) à quantização centrífuga de elétrons de alta energia.
b) à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.
c) à polarização seletiva dos elétrons em orbitais.
d) ao retorno de elétrons excitados para estados de mais baixa energia.
e) ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo.

3. 8) (UFR-RJ) O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema
de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa
igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem,
respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.
9) (UFRGS) Partículas alfa, partículas beta e raios gama podem ser emitidos por
átomos radioativos. As partículas alfa são íons de hélio carregados positivamente. As
partículas beta são elétrons. Os raios gama são ondas eletromagnéticas de frequência
muito alta. Na desintegração de 88Ra226 resultando na formação de um núcleo 86Rn222 ,
pode-se inferir que houve a emissão
a) de apenas de raios gama.
b) de uma partícula alfa.
c) de uma partícula beta.
d) de duas partículas beta e duas partículas alfa.
e) de raios gama e de duas partículas beta.
10) (UFRGS) Num reator, núcleos de U235 capturam nêutrons e então sofrem um
processo de fragmentação em núcleos mais leves, liberando energia e emitindo
nêutrons. Este processo é conhecido como
a) fusão.
b) fissão.
c) espalhamento.
d) reação termonuclear.
e) aniquilação
11) Durante a reação de combustão de hidrocarbonetos (substâncias que apresentam
apenas carbono e hidrogênio)e álcoois, há liberação de grandes quantidades de
energia, principalmente sob a forma de calor. Na combustão completa do metanol
(CH4O) são produzidos
a) gás carbônico e água.
b) gás oxigênio e fuligem.
c) gás carbônico e sulfetos.
d) gás oxigênio e água.
e) monóxido de carbono e água

4. 12) O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido
comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química
H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques.
“Passar água oxigenada em ferimentos evita infecções e ajuda na cicatrização”,
pois a água oxigenada funciona como um desinfetante, higienizando o local e
matando os microorganismos. Quando o peróxido de hidrogênio entra em contato
com a pele, sua molécula é quebrada por uma enzima e, então, liberando uma
substância que mata os microorganismos. Dessa forma, evita infecções e também
auxilia no processo de cicatrização.
Considerando-se as informações e outros conhecimentos, a água oxigenada
A) tem temperatura de fusão e ebulição constante.
B) tem sua reação de decomposição catalisada por uma enzima.
C) produz bolhas, quando colocada no ferimento, devido a produção do gás
hidrogênio.
D) deve ser guardada em frascos transparentes para deixar a luz passar e
conservá-la por mais tempo.
E) mata os microorganismos aeróbios, ou seja, aqueles que sobrevivem em um
meio rico em oxigênio.
13) Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, eles misturam
à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados. Por exemplo, para
obter a cor vermelho-carmim, colocam o carbonato de estrôncio (SrCO3); para o azul-esverdeado,
usam o cloreto de cobre (CuC 2) e, para o verde, empregam o cloreto de
bário (BaC 2).
Considerando-se as informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que
A) a cor verde e vermelho-carmim nos fogos de artifício se deve, respectivamente, a
presença do carbonato e do cloro.
B) a energia liberada na explosão da pólvora faz com que os elétrons saltem para um
nível mais interno da eletrosfera.
C) a cor nos fogos de artifício é liberada quando há o retorno do elétron do estado
fundamental para o estado excitado.
D) os modelos atômicos de Rutherford e de Bohr permitem compreender
satisfatoriamente a produção das cores nos fogos.
E) as cores da luz emitidas nos fogos de artifício com diferentes elementos variam
porque cada elemento apresenta uma transição eletrônica envolvendo energias
específicas.
.

5. 14) (Fuvest-SP - adapatada) Na eletrólise da água (figura
1), obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a
propriedade característica de:
a) turvar a água de cal.
b) ser esverdeado e irritante.
c) ser combustível.
d) ser imiscível com o ar.
e) ter densidade maior que a do ar.
15) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de
zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de
exposta à luz. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e
afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e
os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu
excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do
artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o fenômeno descrito no texto é
conhecido como
a) fluorescência
b) quimiluminescência
c) incandescência
d) fosforescência
e) bioluminescência
4) Dada a equação não balanceada:
É INCORRETO afirmar que
a) a reação é conhecida como pirólise.
b) ocorre liberação de um gás.
c) o reagente é um óxido.
d) a soma dos menores coeficientes inteiros (x+ y+ z) da equação é 7.
e) um dos produtos formado reaviva a chama de uma vela.

6. EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA
Q.1)O elemento de configuração eletrônica ....3p6 3d3 4s2 encontra-se:
A. No período 4 e grupo 2.
B. No período 2 e grupo 4.
C. No período 4 e grupo 2.
D. No período 4 e grupo 5.
E. No período 4 e grupo 15.
Q.2)
(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo (ordem de preenchimento)
de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:
A. Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.
B. Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.
C. Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.
D. Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.
E. Um metal de transição do grupo 5 da tabela periódica.
Q.3)
(FAFIRE-PE) A configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
A. Metais alcalinos.
B. Gases nobres.
C. Calcogênios.
D. Metais alcalinos terrosos.
E. Halogênios.
Q.4)
Na configuração electrónica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O
número atómico desse elemento é:
A. 2.
B. 10.
C. 18.
D. 36.
E. 54.
Q.5)Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
A. Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
B. Halogêneos, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
C. Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
D. Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
E. Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

7. Q.6)Dadas as configurações I e II, de dois átomos, podemos dizer que:
I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3s1
A. A configuração I é menos estável.
B. São átomos do mesmo elemento, que é um metal alcalino.
C.
O átomo II ficará com configuração electrónica igual ao de I, com libertação de
energia.
D. São átomos que na TP estão localizados em períodos diferentes.
E. O II é um metal alcalino.
Q.7)Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo correspondente a
este íon
pertence a um elemento:
A. Alcalino, do 4° período.
B. Halogéneo, do 2° período.
C. Gás nobre, do 2° período.
D. Alcalino-terroso, do 3° período.
E. Representativo do 15° grupo.
Q.8)De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais
vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas
propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais
ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis
e a sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o
alumínio (Al: Z = 13).
Assinale a afirmativa falsa
A. Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
B. O alumínio é um elemento químico que se situa no grupo 13 da TP.
C. O alumínio é um elemento químico que se localiza no 3º período da TP.
D. Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
Q.9) (CESGRANRIO) Com relação aos elementos pertencentes ao 5o. período da
classificação periódica, podemos afirmar que:
A) os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
B) os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
C) é impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos
estão distribuídos.
D) todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
E) todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.

8. Q.10) (PUC-SP adaptado) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a
seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
A) nenhuma
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4
Q.11) (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético
é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
A) 4º, coluna 3A
B) 4º, coluna 4A
C) 4º, coluna 5A
D) 5º, coluna 6A
E) 5º, coluna 5ª
Q.12) (Osec-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento
terminado em 3d1?
A) 4º período
B) coluna 2A
C) coluna 5B
D) grupo 4
E) família do boro
Q.13)(Unifor-CE adaptado) Considere os elementos químicos e as configurações
eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV

9. Q.14) (E.E.Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente
positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence
esse elemento?
A) 3º período, gás nobre
B) 3º período, halogênio
C) 4º período, metais alcalinos
D) 4º período, metais alcalino-terrosos
E) 3º período, calcogênios
Q.15) Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação
periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Q.16) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na
segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A
família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
A) Família dos halogênios, 7° período.
B) Família do carbono, 4° período.
C) Família dos halogênios, 4° período.
D) Família dos calcogênios, 4° período.
E) Família dos calcogênios, 7° período
Q.17) Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia
(camada M). Este elemento é:
A) Representativo, do grupo 3A.
B) Representativo, do grupo 8B.
C) Transição, do grupo 3A.
D) Transição, do grupo 8B.
E) Transição, do grupo 2B.
Q.18) Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na
camada de valência, a configuração eletrônica:
A) ns2 np3.
B) ns2 np4.
C) ns2 np5.
D) ns2 np6.
E) ns2 np1.

10. 1. Considere as seguintes informações, além daquelas que você deve conhecer em
função das aulas do nosso laboratório:
I. Carbonatos e bicarbonatos de metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) são
solúveis em água e não reagem com tetracloreto de carbono.
II. Carbonatos de metais alcalinos terrosos (grupo 2 da tabela periódica) são
praticamente insolúveis em água e não reagem com tetracloreto de carbono.
III. Tetracloreto de carbono (CC4) é líquido na temperatura ambiente, insolúvel em
água e com densidade a 20ºC igual a 1,59 g/cm3.
IV. Carbonatos, bicarbonatos e cloretos sólidos apresentam densidade maior que
1,50 g/cm3
V. Cloreto de prata é um sólido praticamente insolúvel.
Um químico possui 6 frascos de amostras não identificadas. As amostras podem
ser constituídas, não necessariamente nesta ordem, pelos seguintes materiais:
 Solução aquosa de cloreto de potássio - KC (aq)
 Solução aquosa de ácido clorídrico - HC (aq)
 Água de cal - Ca(OH)2 (aq)
 Tetracloreto de carbono - CC4
 Carbonato de estrôncio - SrCO3
 Bicarbonato de potássio - KHCO3
Foram feitos alguns testes com as amostras obtendo-se os seguintes resultados:
frasco Resultado do teste Nome da amostra
A
Possui temperaturas de fusão e ebulição
variáveis.
Solução aquosa
de ácido clorídrico
B
Soprando com um canudinho dentro da
amostra, ela se torna turva. Água de cal
C
Quando é feita a pirólise da amostra em pó,
ocorre diminuição da massa e as paredes do
tubo ficam molhadas.
Bicarbonato de
potássio
D
Adicionando uma colher rasa da amostra
(líquida ou sólida) em um copo contendo 500
mL de água, forma-se um sistema bifásico.
Tetracloreto de
carbono
E
Adicionando uma solução de ácido acético
sobre a amostra, ocorre a formação de bolhas.
Carbonato de
estrôncio
F
Adicionando uma colher rasa de carbonato de
sódio na amostra, o sistema fica homogêneo .
Solução aquosa
de cloreto de
potássio

11. A) PREENCHA o quadro com o nome das amostras após a sua identificação.
B) EXPLIQUE a identificação da amostra C.
Os bicarbonatos ao sofrerem pirólise formam gás
carbônico e água. Estas substâncias se encontram na
fase de gás e vapor. Assim, elas saem do sistema e por
isso a massa diminui.
C) QUE tipo de reação ocorre quando é adicionado à amostra F uma solução de
nitrato de prata - AgNO3?
Ocorre uma reação de precipitação
D) Explique a principal observação macroscópica que ocorre ao adicionarmos
solução de ácido clorídrico ao carbonato de estrôncio.
Ao adicionarmos ácido aos carbonatos, ocorre uma
efervescência, ou seja, visualizamos a produção de bolhas
devido à formação do gás carbônico.
E) Para identificar a presença de gás carbônico no sistema, qual material dentre
os citados eu posso usar? EXPLIQUE e escreva a equação da reação.
Devemos usar a água de cal para identificarmos a
presença de gás carbônico, pois ao reagir com a solução
produz um precipitado branco de carbonato de cálcio.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2. A vela é constituída por uma mistura de
hidrocarbonetos, principalmente o de fórmula C25H52.
Em um laboratório de química, velas de tamanhos
diferentes foram acesas dentro dos béqueres.
No EXPERIMENTO, o béquer está virado de boca para
cima e, além das velas acessas, foi colocada uma porção
de bicarbonato de sódio e despejado vinagre.

12. a) Escreva a equação balanceada da combustão completa do principal constituimte da
vela. Indique os estados físicos dos reagentes e produtos.
1 C25H52 + 38 O2 → 25 CO2 + 26 H2O
b) EXPLIQUE o que acontecerá com as velas no EXPERIMENTO, quando o vinagre
entrar em contato com o bicarbonato de sódio. A sua resposta deve conter
conhecimentos sobre transformação e constituição dos materiais.
Bicarbonatos reagem com ácidos para produzir gás carbônico, que
ocupa o lugar do oxigênio. Na ausência de comburente (O2) não
haverá combustão e por isso as velas se apagam.
3) A mais nova sensação em balas,
principalmente entre as crianças, é a “Refribala”.
São mini pastilhas armazenadas em embalagens
plásticas que lembram uma lata de refrigerante
em miniatura, como representada na figura:
As pastilhas possuem diversos sabores,
assim como os refrigerantes – uva, limão, cola.
Essas pastilhas, ao serem colocadas na boca,
produzem uma pequena efervescência. São constituídas, entre outras substâncias, de
ácido cítrico, bicarbonato de sódio, corantes, e glicose.
Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda:
a) POR QUE ocorre efervescência? Explicite, em sua explicação, informações sobre a
constituição, transformação e propriedades das substâncias que estão presentes
nas pastilhas, relacionando-as ao fenômeno de efervescência.
As pastilhas são constituídas de bicarbonato de sódio e ácido
cítrico, que ao serem dissolvidos na boca reagem produzindo
gás carbônico, e aparecendo, desta forma, a efervescência.
b) DESCREVA um teste para identificar o gás produzido ao colocar as pastilhas na
boca. INDIQUE o gás produzido, as substâncias e/ou misturas necessárias a sua
identificação e o resultado do teste.
Devemos usar a água de cal para identificarmos a presença
de gás carbônico, pois ao reagir com a solução produz um
precipitado branco de carbonato de cálcio.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O