O documento descreve os números quânticos (nível principal n, nível secundário l, número magnético m e spin s) que são utilizados para descrever a localização de elétrons em átomos. Os números quânticos assumem valores específicos que indicam o nível, subnível, orbital e sentido de rotação de cada elétron. Dois elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos de acordo com o princípio da exclusão de Pauli.
1. Números Quânticos
São artifícios matemáticos utilizados para
a localização de elétrons.
Representam uma extensão do
Estudo da Eletrosfera.
2. Números Quânticos
Número Quântico Principal (n)
Indica o nível ou camada que o elétron se encontra.
Assume os valores descritos
matematicamente por n ≥ 1.
n=0
n=1
n=2
n=3
. .
. .
. .
3. Números Quânticos
Número Quântico Secundário (ℓ)
Indica o subnível ou subcamada que
o elétron se encontra.
Assume os valores descritos pela equação ℓ = N – 1.
1° – 1 s (0)
2° – 1 p (1) p 1
5° – 1
3° d (2)
f 3
4° – 1 f (3)
5° – 1 g(4)
Numeral Ordinal
4. Números Quânticos
Número Quântico Magnético (m)
Indica o orbital que o elétron se encontra.
s (0)
p (1)
d (2)
f (3)
i
5. Números Quânticos
Número Quântico Magnético (m)
Indica o orbital que o elétron se encontra.
Assume os valores descritos no intervalo -ℓ ≤ m ≤ +ℓ.
0
s (0)
-1 0 +1
p (1)
-2 -1 0 +1 +2
d (2)
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
f (3)
g (4)
h (5) -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
i (6)
6. Números Quânticos
Número Quântico Spin (s)
Indica o sentido que o elétron está girando.
Assume os valores - ½ ou + ½ .
– +
– ½
– +
– ½
7. Números Quânticos
Principal Secundário Magnético Spin
(n) (ℓ) (m) (s)
Indica Nível Subnível Orbital Sentido
n≥1 ℓ=N–1 -ℓ ≤ m ≤ +ℓ +
Valores
– ½
n=1 s (0) ½
n=2 p (1)
Exemplos n=3 d (2) ½
. f (3)
. g (4)
8. Números Quânticos
Observações Finais
Princípio da Exclusão de Pauli
Dois elétrons não podem apresentar os quatro
números quânticos iguais.