Folha de exame quimica ii periode

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Folha de exame quimica ii periode

  1. 1. ESCOLA SECUNDÁRIA 5 DE MAIO BECORA DILI DILI – TIMOR LESTE Exame II trimestre – Ano Lectivo 2014 Nome :…………………………………………….. Data: 31/07/2014 Turma :11 ANO (CT1-4) Disciplina: Química I.Asinale com um (X) numa das Opções A, B, C ou D em que Resposta Correcta! 1. No ano (1745-1827) foi criada primeira pilha na Italiano, as pesquisa e estudo realizado por Galvani influenciaram Volta, chama-se ............ A. Jons Jacob Berzelius C. Joseph Louis Proust B. Germain Henri Hess D. Guiseppe Antonia Anastasio Volta 2. A capacidade de um sistema para realizar trabalho é ...... A. Fronteira B. Sistema C. Pilhas D Energia. 3. O ser humano necessita de energia para tudo,...... A. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos explosivos e plasticos B. Remover incrustacões calcarias em caldeiras e canalizações C. Fazer previsões sobre estas evoluções D. Acender uma lãmpada 4. As pilhas salinas também se chamam pilhas secas de carbono-zinco, estas pilhas têm inicialmen-te uma tensão de …... A. 1,54 volt B. 5 volt C. 1,6 volt D. 1,5 volt 5. Algumas vantagens das pilhas alcalinas apresenta uma tensão de ........ A. 3 volt B. 1,6 volt C. 2 volt D. 1,54 volt 6. o número de oxidação de Mn (manganês) no composto KMnO4, é ...... A. + 4 B. +7 C. +6 D + 5 7. O número de oxidação de N (ntrogénio) no composto NO3 -, é ...... A. + 6 B.+5 C+7 D. +4 8. HNO3 deste compostas formula química é,... A. Ácido cloridico B. Ácido nitrico C. Ácido sulfurico
  2. 2. D. Ácido acético 9. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos, explosivos e plásticos, algumas aplicações refere no composto,...... A. NaOH B. NH3 C. Ca(OH)2 D. KOH 10. HNO3 + KOH ……… + ............... A. KNO3 + 2H2O B. KNO3 + H2O C. 2KNO3 + 2H2O D. 2KNO3 + H2O 11. H2SO4 + NaOH ……… + ............... A. Na2SO4 + H2O B. Na2SO4 + 2H2O C. Na2SO4 + 3H2O D. 2Na2SO4 + 2H2O 12. H2SO4 + KOH ……… + ............... A. K2SO4 + H2O B. K2SO4 + 2H2O C. 2K2SO4 + 2H2O D. 2K2SO4 + H2O 13. Esse processo ocorre nas três partes mais importante das pilhas são …. A. o Ânodo, o Cátodo e o Eletrólito C. Oxidação, Redução e Nox B. o Ânodo, o Cátodo e o Neutro D. Nox, Oxidação e Redução 14. O processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substância é …. A. Oxidação C. Número de Oxidação B. Redução D. Reações Redox 15. O processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pela substancia é …. A. Redução C. Número de Oxidação B. Oxidação D. Reações Redox 16. um dado elemento pode, assim, aparecer em vários estados de oxidação indicados pelo chamado …………
  3. 3. A. número de massa C. número de oxidação B. número de átomo D. massa átomico 17. o número de oxidação de Cr (crómio) no composto K2Cr2O7, é …….. A. .+ 5 B. + 7 C+ 6 D.+ 4 18. o número de oxidação de C (Carbono) no composto CO2, é ......... A. + 6 B. +5 C. + 4 D. + 7 19. o número de oxidação de S (enxofre) no composto H2SO4, é ...... A. + 4 B. + 5 C. + 6 D. + 7 20. O número de oxidação átomo de hidrógenio,... A. 4 B. 2 C. 1. D. 3 21. Uma parte do universo fisico cujas propriedades estão sob investigação é, ..... A. Vizinhança B. Fronteira C. Energia D. Sistema 22. Permite trocas de materia e energia com meio-externo é,.... A. Sistema fechado B. Sistema aberto C. Sistema isolado D. Sistema 23. Reações que se processam com libertação de energia como calor, é ……………… A. Reação exotérmica C. reação endotérmico B. Reação Química D. Número de oxidação 24. Reações que se processam com absorção de energia como calor, é …. A. Reação Exotérmica C. . Reação Endotérmico B. Reação Química D. Número de Oxidação 25. Conteudo de energia de cada substância participante de uma transformação, é ..... A. Energia B. Variação C. Sistema D. Entalpia II. Responda as Seguintas Perguntas com a Forma Correcta! 1. Calcule a constante de equilibro Kc para as seguintes reações: a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Kc= [NH3] [N2] [H2] 2 3 1a b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Kc = [SO3] [SO2] [O2] 1b 2 2
  4. 4. c. H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kc= [HI] [H2] [I2] 1c 2 2. Determina o número de oxidação Cr em composto Cr2O7 2- ? 2Cr + 7 (-2) = -2 2Cr - 14 = -2 2 Cr = -2 + 14 2 Cr = +12 Cr = +6 Cr2O7 2- 2 +12 Cr = 3. Determina o número de oxidação N em composto NH4 + ? n.o (N)+ 4 x n.o( H) = 1 n.o (N) + 4 = 1 n.o (N) + 4 x 1 = 1 n.o (N) = 1- 4 n.o (N) = - 3 4. Mensiona o ser humano necessita de energia para tudo dos reações de oxidação-redução? Resposta: O ser humano necessita de energia para tudo: 1. Impulsionar o sangue para todas as partes do seu corpo 2. Cozinhar e aquecer-se 3. Acender uma lâmpada 4. Fazer mover um veículo 5. Comunicar
  5. 5. + 5. De acordo com as equações abaixo: C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJ CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 ; ∆H = -1076,98 kJ 2S + 2O2 2SO2 ; ∆H = -593,8 kJ Calcule a entalpia de reação: C + 2S CS2 ; ∆H = ….? Resolução ; C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJ CO2 + 2SO2 CS2 + 3O2 ; ∆H = +1076,98 kJ 2S + ½O2 SO2 ; ∆H = -593,8 kJ C + 2S CS2 ; ∆H = 89,68 kJ

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