1. El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomoHay varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion:* El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.* En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.* En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.* En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).* El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos:o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1.o Cuando hay enlaces entre dos átomos de oxígeno; un oxígeno neutraliza la carga del otro.o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde tenemos O22-, por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -1.o En superóxidos; -1/2.* Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.* Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.* Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos).* El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos.<br />