Historia da quimica

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Historia da quimica

  1. 1. A química como ciência fundamental para odesenvolvimento da sociedade industrial:
  2. 2. Química: como tudo começou? Idade antigaPré – história Domínio da prata, vidro e outros metais; Descoberta do fogo. Conhecimento prático de algumas operações químicas. Idadecontemporânea Apareceramgrandes génios da química; Idade média Idade moderna Tabela periódica. Surge a alquimia: Surge a química médica; •Elixir da vida eterna; Química como ciência exacta. •Pedra filosofal.
  3. 3. Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica: Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895) A.B.Chancourtois ( 1820-1886)ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) Glenn Seaborg (1912 – 1999) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) J.A.R.Newlands (1837-1898) J.W.Döbereiner (1780-1849)
  4. 4. ANTOINE LAVOISIER Ordenou e sistematizou um conjunto deobservações e hipóteses que deu origem àquímica científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementarda química”; Construiu uma tabela com 32 elementos;
  5. 5. As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da “tríade”era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.
  6. 6. O parafuso telúrico de A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suasmassas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro; Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro; Limitações: • Mistura corpos simples e corpos compostos; • Representação gráfica é muito complicada; • Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.
  7. 7. As oitavas de Jonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio “ O oitavo elemento é uma Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio espécie de repetição do Sol 5 Carbono Sol 12 Silício primeiro, como a oitava nota Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato de uma oitava de uma música” Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades doselementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição,com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.
  8. 8. Limitações:• Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedadessemelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna;• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atómicarelativa é maior;
  9. 9. As curvas de Lothar Meyer do volume atómico; Mentor Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas – curva de Meyer; Não fez distinção entre elemento e corpo simples, pelo que:• Não corrigiu as massas atómicas relativas;• Não augurou as propriedades dos elementos que ocupariam oslugares vazios.
  10. 10. Classificação periódica de Dimitri MendeleyevColocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica; • Admitiu que o peso atómico de alguns elementos não estava correcto; • Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.
  11. 11. Lei periódica de Moseley de um elemento químico; Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; Tabela Periódica H                                 He Li Be                     B C N O F Ne Na Mg                     Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu “Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numeroatómico (Z), observa-se a repetição periódica de varias propriedades.”
  12. 12. A série de actnídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuActnídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  13. 13. Tabela periódica actual Actualmente, a tabela periódica é constituída por 109 elementosdistribuídos em 7 filas horizontais – períodos ou séries – e 18 colunas verticais – grupos ou famílias.

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