1. El mundo
de la
QUÍMICA

2. Conceptos básicos…
 Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones
 Valencia: es la capacidad de enlace de un elemento.
 Compuesto inorgánico: compuestos formados por distintos
elementos, en los que su componente principal no siempre es el
carbono, a diferencia de los compuestos orgánicos.
 Oxidación: cuando un elemento se combina con oxígeno.

3.  Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia
de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden
ser :
-Anión: que pierde electrones.
-Catión: que gana electrones.
 Fórmula: representación de los elementos que forman
un compuesto o molécula.
 Símbolo: son los distintos signos abreviados que se
utilizan para abreviar elementos y compuestos
químicos en lugar de sus nombres completos.

4. La Valencia NO
tiene signo
El número de
oxidación SÍ

5. Reglas para los números de
oxidación
 Oxigeno -2 excepto peróxido -1
 Hidrogeno +1 excepto hidruros -1
 Los metales siempre son positivos.
 La suma de los números de oxidación es igual a la
carga del ion y debe ser igual a cero(neutro).
 Los no metales trabajan con (+), y los metales con (-).
 Los elementos en su estado natural tienen un
numero de oxidación cero.
 IA, IIA, IIIA +1, +2, +3

7. Compuestos inorgánicos
Un elemento puede generar varios compuestos.
La capacidad de ganar electrones nos permite
distinguir entre los compuestos, estos nombres
los da la nomenclatura.
Dependiendo de los átomos:
 Iones monoatómicos:

8. TODOS LOS
METALES SOLO
SON CATIONES (+)
METALES

9. Ejemplos
• Ca+2 IIA pierde dos electrones
• K+1 IA pierde un electrón
• Al +3 IIIA pierde tres electrones

10.  Los elementos que tienen un solo número de
oxidación se llamarán :
IÓN + ALUMINIO
ESCANDIO Nombre del elemento
MAGNESIO

11. Sistema Stock
Sirve para nombrar elementos con diferentes
números atómicos, así:
IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DEL
GRUPO DEL ELEMENTO( Romanos))
Ni +2 Ión Niquel (II)
Cr +6 Ión Cromo (VI)

12. Nomenclatura
Tradicional…

13. Si el elemento tiene dos
números
Para el menor valor:
IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO
 Para el mayor valor:
IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
* Ión Niqueloso Ni +2
* Ión Niquélico Ni+3

14. Si el elemento tiene tres
números de oxidación
Para el menor:
IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO
Para el medio:
IÓN+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO
Para el mayor:
IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO

15. Si el elemento tiene más de
tres números de oxidación
 Si tiene más de 4 se toman los cuatro últimos.
Se nombran así:
 Para el menor:
IÓN+HIPO+RAÍZ+ OSO
 Para el siguiente:
IÓN+ RAÍZ+OSO
 Para el siguiente:
IÓN+ RAÍZ+ICO
 Para el mayor:
IÓN+ PER+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO

16. Excepciones
Hierro: La raíz es Ferr
Oro: La raíz es U
Plomo: La raíz es Plumb
Cobre: La raíz es Cupr
Azufre: La raíz es Sulfur

17. Aniones Monoatómicos
Se forman los NO metales. Cuando un NO metal
tiene carga negativa, solo ese número tiene
carga negativa.
Se nombran así:
* IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+URO
Cl -1 Ión Cloruro
S -2 Ión Sulfuro

18. Casos Especiales
• H+1 Ión Hidrógeno
• H-1 Ión Hidruro
• O-2 Ión Óxido
• O-1 Ión Peróxido
• El nitrógeno (N) sólo trabaja con +3 y +5

19. Óxidos
Pueden ser Metálicos o No metálicos. El
Oxígeno trabaja con -2.
* Para nombrarlos se siguen las mismas reglas
de la nomenclatura tradicional.
METAL + O2
NO METAL

20. El Anión en los No todo lo
Óxidos siempre que tiene
será el Oxígeno Oxígeno es un
Óxido

21. Ácidos
Se identifican por la presencia de H+ al principio
( Ión Hidronio). Le da características propias en
las reacciones químicas. Hay dos tipos de ácidos:
Oxácidos
Hidrácidos: Son binarios.
HIDRÓGENO (+1) + NO METAL
*Se nombra así :
ÁCIDO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ HÍDRICO

22. Para saber:
• Los elementos del grupo VIIA más el
Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno,
siempre se encuentran en par en la
naturaleza.
Oxígeno: O2
Cloro: Cl2

23. Sales binarias: METAL+ NO METAL
Peróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIA
Hidruros: H-1 + Elementos con menor
electronegatividad que él.

24. Compuestos Poliatómicos
Se conforman por la unión de tres tipos de
átomos o más.
Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)-
Hidróxido.
BASE: Óxido metálico+ H2O Base
NaOH: Hidróxido de Sodio.
Se nombra así: HIDRÓXIDO+DE+ ELEMENTO
Ph: 0-7 = ácido/ 7-14= Base

25. Ácidos Oxácidos
 Tiene presencia de Oxígeno.
 Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un
protón( hidrácido).
 Una base es capaz de recibir una carga positiva.
 Se obtienen de una reacción:
1. Óxido NO metálico+ H2O
2. Óxido ácido= Óxido metálico
Se nombra:
ÁCIDO+ NORMAS DE LA NOMECLATURA TRADICIONAL

26. Los NO Los metales
metales forman bases
forman Ácidos

27. Sales Poliatómicas
Anión ( Ácido)+ Catión( Base)
Ácido+ Base= Sal+ H2O
Se nombran así:
El catión( Base) Conserva el nombre, el anión
puede terminar en:
Para el menor: RAÍZ+ ITO
Para el medio: RAÍZ+ATO
Para el mayor: RAÍZ + URA

28. ¡MUCHAS
GRACIAS!
Por:
Catalina Valencia Marín
Laura Naranjo Restrepo
Carolina Mazo Morato
Alumnas de Décimo Grado B