lab report

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Informe de Laboratorio N°3
Velocidad de Reacción
Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B
Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 18 de junio del 2015
Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de sodio
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular
balanceada para esta reacción.
 Ecuación Molecular:
Na2S2O3 (ac)
+ 2HCl(ac) → 2NaCl(ac) + SO2(g)
+ S(s) + H2 O(l)
 Ecuación Iónica
𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3( 𝑎𝑐) + 2𝐻+
(𝑎𝑐) + 2𝐶𝑙−
(𝑎𝑐) → 2𝑁𝑎+
(𝑎𝑐) + 2𝐶𝑙−
( 𝑎𝑐) + 𝑆𝑂2−
( 𝑔) + 𝑆𝑂(𝑠) + 𝐻2 𝑂(𝑙)
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
El número de oxidación de azufre en los productos es 0 en S y SO2-; 4+ SO2 ; y
en SO tiene 2+ como numero de oxidación.

2. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración de los reactivos
𝑽𝒕𝒊𝒐𝒔𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐
(𝒎𝑳)
𝑽 𝒂𝒈𝒖𝒂
(𝒎𝑳)
𝑽 𝑯𝑪𝒍
(𝒎𝑳)
𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
(𝒎𝑳)
𝑪𝒕𝒊𝒐𝒔𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐
(𝑴)
𝑪 𝑯𝑪𝒍
(𝑴)
𝑻𝒊𝒆𝒎𝒑𝒐
(segundo
s)
5 0 1 6 0,254 3 70
4 1 1 6 0,203 3 137
3 2 1 6 0,152 3 148
2 3 1 6 0,102 3 170
1 4 1 6 0,0508 3 190
 Concentración inicial del tiosulfato
2g Na2S2O3 (
1 mol Na2S2O3
158,08 g Na2S2O3
) = 0,0127 mol Na2S2O3
M =
0,0127 mol
0,050 L
= 𝟎, 𝟐𝟓𝟒 𝐦𝐨𝐥/L
 Concentración final
𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2
𝐶2 =
0,254 (4mL)
(5mL)
= 𝟎, 𝟐𝟎𝟑 𝐦𝐨𝐥/𝐋
𝐶2 =
0,254 (3mL)
(5mL)
= 𝟎, 𝟏𝟓𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋
𝐶2 =
0,254 (2mL)
(5mL)
= 𝟎, 𝟏𝟎𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋
𝐶2 =
0,254 (1mL)
(5mL)
= 𝟎, 𝟎𝟓𝟎𝟖 𝐦𝐨𝐥/𝐋

3. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
temperatura de los reactivos
Temperatura (°C) Tiempo (s)
10°C 112
20°C 65
35°C 40
50°C 18
80°C 8
Cuestionario
1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
La solución se enturbia debido al proceso de formación de un precipitado
de azufre cuando el tiosulfato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico.
2. ¿Para qué se detiene el cronometro, cada vez, cuando se forma el
precipitado?
Porque deteniendo el cronometro podemos tomar el tiempo para calcular la
velocidad de reacción y de esa forma podemos determinar qué factores
incrementan o disminuyen la velocidad de reacción.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante
de la mezcla?
El volumen se mantiene constante porque a medida que decrece la
cantidad de tiosulfato de sodio, aumenta la cantidad de agua en la reacción
4. ¿Por qué se varia solo la concentración inicial de tiosulfato y no
también la de ácido clorhídrico?
La concentración del ácido clorhídrico no varía debido a que el volumen del
ácido se mantuvo constante. En cambio, el volumen del tiosulfato de sodio
era cada vez menor, ya que era la muestra variable
5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la
reacción?
Porque necesitamos saber si hay algún cambio en la Temperatura

4. 6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la
reacción para las mismas concentraciones iniciales?
A medida que aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de reacción.
Esto se debe a que al aumentar la temperatura, aumenta el número de
moléculas con una energía mayor a la de energía de activación y esto da
resultado a un aumento en el número de choques efectivos.
7. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento
expresándolas en moles/L-s
 Parte I
velocidad =
0,254M
70 s
= 3,63𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,203M
137 s
= 1,48𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,152M
148 s
= 1,03𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,102M
170 s
= 6𝑥10−4
𝑀/𝑠
velocidad =
0,0508
190 s
= 2,67𝑥10−4
𝑀/𝑠
Concentración
𝐓𝐢𝐞𝐦𝐩𝐨
(segundos)
Velocidad de
Reacción
0,254 70 3,63𝑥10−3
𝑀/𝑠
0,203 137 1,48𝑥10−3
𝑀/𝑠
0,152 148 1,03𝑥10−3
𝑀/𝑠
0,102 170 6𝑥10−4
𝑀/𝑠
0,0508 190 2,67𝑥10−4
𝑀/𝑠
Análisis de los Resultados
En losresultadosde laexperienciase
obtuvoloesperado.Yaque las
velocidadesde lasreaccionesdonde se
encontrabauna concentraciónaltade
Tiosulfatode sodio,fue muchomás
rápidaen comparación conlas
solucionesque poseíanpequeñas
concentracionesde Tiosulfatode sodio.
Esto sucede debidoaque al
incrementarse laconcentraciónde los
reactantes,lafrecuenciade colisión de
laspartículas tambiénse incrementa,
produciendounamayorinteracción
entre estasy se agilizalareacción.

6.  Parte II
Temperatura (°C) Tiempo (s) Velocidad de
reacción
10°C 112 2,27x10−3
M/s
20°C 65 3,91x10−3
M/s
35°C 40 6,35x10−3
M/s
50°C 18 0,014 M/s
80°C 8 0,032 M/s
velocidad =
0,254M
112 s
= 2,27𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,254M
65 s
= 3,91𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,254M
40 s
= 6,35𝑥10−3
𝑀/𝑠
velocidad =
0,254M
18 s
= 0,014 𝑀/𝑠
velocidad =
0,254M
8 s
= 0,032 𝑀/𝑠
Análisis de los Resultados
En esta experiencia se obtuvo que cuando una reacción es expuesta a altas
temperaturas mayor será la velocidad de reacción.
La influencia que tiene la temperatura en la velocidad de la reacción es que con
independencia de que sea exotérmica o endotérmica. El hecho esta de que, al
aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas o partículas con
energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos y su
velocidad se duplica por cada 10°C de aumento de temperatura.

8. Conclusiones
Anel Pineda
En esta experiencia pudimos observar cómo afectan ciertos factores en la
velocidad de una reacción. Para ser más específico trabajamos con la
concentración de un sustrato y la temperatura a que está expuesta una
reacción química.
Los resultados fueron los esperados en ambas partes. En el caso de la
experiencia de la temperatura se obtuvo lo siguiente: Las soluciones que se
encontraban más frías su velocidad de reacción fue más lenta y las
soluciones que fueran expuestas a altas temperaturas la velocidad de la
reacción fue mucho más rápido.
En el caso de la experimentación con la concentración de un sustrato se
obtuvo los siguientes resultados: Las soluciones preparadas con una
concentración mayor de Tiosulfato de sodio contaban con una velocidad de
reacción más rápida que las soluciones de menor concentración de
tiosulfato de sodio.
Carolyne Pérez
Pude observar que las velocidades de las reacciones son catalizadas por
ciertos factores que influyen en la reacción química. A medida que
transcurre el tiempo de una reacción su velocidad disminuye debido a que el
sustrato que entra en reacción esta próximo de acabarse.
Con lo anterior puedo determinar la velocidad de una reacción dividiendo la
concentración molar de un compuesto o sustancia entre el tiempo que
perduró la reacción.
Otro punto que puedo destacar es que desarrollamos las experiencias pero
no analizamos en que podríamos utilizar los conocimientos adquiridos.
Estas experiencias de velocidades de las reacciones son muy aplicables a
nivel de las industrias, ya que cada segundo en una producción de x o y
producto representa dinero; y se puede observar que cuando una
producción se atrasa representa pérdidas de dinero.