informe de Química

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Informe de Laboratorio N°2
Cinética Química
Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B
Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 28 de Mayo del 2015
Cuestionario
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la
práctica
Tabla de Resultados
Parte Experimental Tiempo de reacción
A
Agua Caliente
(80°C)
154 s
Agua Fría
(10°C)
435 s
B
Pastilla en Agua 260 s
Pastilla en Vinagre 670 s
C
Pastilla Entera 260 s
Pastilla Pulverizada 230 s

2. 2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más
rápido y por qué?
Concentración de 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎₃
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃ = 22,94(1) + 1,01(1) + 12,01(1) + 15,999(3) = 83,96
𝑔
𝑚𝑜𝑙
1,976 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
10 𝑚𝐿
(
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
83,96 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
)(
1000 𝑚𝐿
1 𝐿
) = 𝟐, 𝟑𝟓𝟒 𝑴 𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶 𝟑
Velocidad de reacción del agua fría
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
435 𝑠
= 𝟓, 𝟒𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝐌/𝐬
Velocidad de reacción del agua caliente
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
154 𝑠
= 𝟏, 𝟓𝟑𝒙𝟏𝟎−𝟐
𝐌/𝐬
La reacción en agua caliente se llevó a cabo más rápido, ya que el calor
es un catalizador físico. Al aumentar la temperatura, se aumenta la
energía cinética de las moléculas y esto proporciona una mayor
velocidad en la reacción.

3. 3. Explique ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte
B y por qué?
Velocidad de reacción del agua
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
260 𝑠
= 𝟗, 𝟎𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝐌/𝐬
Velocidad de reacción del Vinagre
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
670 𝑠
= 𝟑, 𝟓𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝐌/𝐬
En esta parte nos dio como resultado, que la reacción se llevó a cabo más
rápido en el agua, pero aquí tuvimos un error. La reacción debería ser más
rápida en vinagre, porque el alka-seltzer está compuesto de bicarbonato de
sodio y a su vez contiene componentes de ácido acético; entonces el vinagre
tiene de igual manera ácido acético y cuando se mezclan ambos se produce
una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón que al
combinarse con el bicarbonato produce la efervescencia.

4. 4. Explique ¿Cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte
C y por qué?
Velocidad de reacción de la pastilla entera
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
260 𝑠
= 𝟗, 𝟎𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝑴/𝒔
Velocidad de reacción de la pastilla pulverizada
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =
2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
230 𝑠
= 𝟏, 𝟎𝟐𝒙𝟏𝟎−𝟐
𝑴/𝒔
La reacción se dio más rápido con la pastilla pulverizada que con la pastilla
entera debido a que es más fácil disolver algo donde haya una mayor superficie
de contacto con el disolvente (aumentando así la velocidad de reacción); que la
pastilla entera, que se disuelve primero la parte más superficial hacia adentro y
esto toma un poco más de tiempo.

5. Anexos
En la imagen se puede observar los resultados de las experiencias desarrolladas
Un ejemplo de las experiencias
realizadas fue la de medir la velocidad
de la reacción entre una pastilla de alka-
seltzer entera y otra pulverizada. En la
imagen se puede observar restos de
efervescencia en el vaso químico con la
pastilla entera; mientras que en la
pastilla pulverizada no se percibe
residuos de efervescencia.

6. Conclusiones
Anel Pineda
En todo tipo de reacciones existen factores o agentes que catalizan o
intervienen en el desarrollo de la misma. En nuestro laboratorio se pudo
determinar ciertos factores como tamaño de la partícula, temperatura, entre
otras. Tome mis anotaciones y llegue a las siguientes conclusiones:
 A mayor temperatura del disolvente el soluto se disolverá más rápido.
 Cuando se aumenta el área de contacto superficial del soluto la
reacción de disolvencia se ejecuta más rápido.
 La pastilla se disuelve más rápido con el vinagre debido a sus
componentes químicos, que favorecen una mayor velocidad en la
reacción.
 A menor tamaño de la partícula se obtiene una mayor velocidad en la
reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos.
Es importante conocer estos factores, porque al momento de realizar una
experiencia con carácter investigativa debemos de tener en cuenta que
factores podrían afectar nuestra investigación.
Carolyne Pérez
La solubilidad es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un
sistema homogéneo con un solvente. La solubilidad de una sustancia en un
determinado solvente se mide por la cantidad máxima de gramos de soluto
que pueden disolverse en 100 g de solvente hasta formar una solución
saturada, a una temperatura determinada.
Pero se dan ciertos factores externos a la reacción que favorecen a una
modificación en la velocidad de la reacción ya sea a favor o en contra de
esta.
Una ventaja de estos factores es que al momento de realizar una experiencia
química podemos hacer uso de estos factores para favoreces las diferentes
reacciones que efectuemos; pero también serían una desventajas ya que así
como pueden favorecer, causan alteraciones o representan atrasos en las
pruebas.