O documento discute os principais tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explora a formação de ligações entre átomos através da transferência ou compartilhamento de elétrons para obter estabilidade. Fornece exemplos como NaCl, Cl2 e diferentes tipos de ligações covalentes simples, duplas e triplas.

1. Disciplina: Química
Professor: Carlos Augusto Cabral Kramer

2. •Os princípios de uma ligação química
•Os motivos para a ocorrência de ligações entre átomos
•Entender a relação entre eletronegatividade a polarização de
ligações
•Diferenciar e compreender os tipos de ligações químicas
•Montar estruturas de compostos

3. Gás cloro Cl2(g)
Sódio metálico Na(s)
NaCl(s) (sal de cozinha)

8. Sob exceções, como os gases nobres, os átomos não estão
isolados

9. Sob exceções, como os gases nobres, os átomos não estão
isolados

10. Uma ligação química é a união de dois ou mais átomos para
formar compostos

13. Tipo de ligações:
•Ligação iônica
•Ligação covalente
•Ligação metálica

14. Esta regra diz que os átomos ganham estabilidade ao obter
configuração eletrônica de um gás nobre
Os gases nobres, com exceção do hélio, possuem 8 elétrons da
última camada

15. Capacidade de um átomo de atrair elétrons para si

16. Este tipo de ligação ocorre entre espécie carregadas (íons)
•Íons positivos (cátions): Perdem elétrons
•Íons negativos (ânions): Ganham elétrons

17. Este tipo de ligação ocorre entre espécie carregadas (íons)
•Íons positivos (cátions): Perdem elétrons
•Íons negativos (ânions): Ganham elétrons
Em geral os metais formam os íons positivos (são menos
eletronegativos) e os ametais formam os negativos.
As espécies com menos de 4 elétrons na última camada doam
seus elétrons e as com mais de 4 recebem elétrons

19. Exemplos de compostos iônicos
NaCl

20. Exemplos de compostos iônicos
NaCl

21. Formação do NaCl

22. Regra das valências
•A soma da carga total na fórmula do composto deve ser igual a zero
•Na representação o cátion vem antes do ânion
Ca2+ e Br- formam o CaBr2
Mg2+ e O2- formam o MgO
Al3+ e Cl- formam AlCl3
Al3+ e S2- formam Al2S3

23. E quando dois ou mais átomos precisam ganhar
elétrons para obterem configuração de um gás nobre?

24. E quando dois ou mais átomos precisam ganhar
elétrons para obterem configuração de um gás nobre?
Os átomos simplesmente compartilham elétrons, dando
origem a uma ligação covalente, exemplo, a ligação entre
dois átomos de cloro

25. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação simples

26. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação simples

27. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação simples

28. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação dupla

29. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação dupla

30. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação tripla

31. Dependendo da diferença de eletronegatividade entre
os átomos de uma ligação

32. Existem três tipos de ligação covalente
Ligação tripla