CIÊNCIAS NATURAIS
Professor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte
TEORIA ATÔMICA
HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO
Evolução dos Modelos Atômicos
Já no início do séc.
XIX
John Daton (1766-1844)
“Os átomos são indivisíveis.”
Átomo:
(1807)
Partícula esférica, maciça,
ne...
Nos finais do séc XIX...
Em 1897, descobriu o
elétron, partícula com
carga elétrica negativa e
muito pequena.
Em 1904
Thomson propôs um novo modeo
atómico....
Esfera com
carga
elétrica
positiva
Elétrons
(partículas
com carga
elétric...
Thomson
Modelo do “pudim de passas”
Átomo:
Esfera de carga elétrica positiva, na qual
os elétrons de carga elétrica negati...
No início do séc.
XX...
Rutherford (1871-1937)
Em 1908 reaizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo
atôm...
Experiência de Rutherford
Experiência de Rutherford
Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:
A partículas a
deveriam atravessar as
folhas d...
Resultados da experiência de
Rutherford
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átomo, uma região central positiva –...
Modelo proposto por
Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
É constituído p...
Em 1932....
Chadwik descobriu outro tipo
de partículas existente no
núceo do átomo: o nêutron
Os neutrões são partículas
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Em 1913...
Os elétrons movem-se em torno do
núcleo, em órbitas circulares bem
definidas
Camadas ou níveis
Modelo da NuvemModelo da Nuvem
EletrônicaEletrônica
SchrödingerSchrödinger
(1887-1961)(1887-1961) Núcleo
Prótons
(carga +1...
Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade
de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais
densa) e...
Modelo atômico de Bohr
O elétron descreve uma órbita
Linha onde existe a
certeza de encontrar o
elétron, com uma
dada ener...
EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR
Complete a tabela a seguir, com as informações
solicitadas.
QUES...
Quais as dimensões
do núcleo?
Se o átomo tivesse as
dimensões de um
estádio, o núcleo seria
do tamanho de uma
joaninha col...
RESU
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Dalton (1803)
(átomo indivisível)
Thomson (1904)
(cargas positivas e negativas)
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(níveis de energia)
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EXERCÍCIOS
QUESTÃO 2
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétron...
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 3
Relacione as características atômicas com os cientistas
que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rut...
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 4
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado
ao sistema planetário (o núcleo atômico represen...
EXERCÍCIOS
DO LIVRO
Trabalhando as ideias do capítulo
Página 53 (exercício 1)
Pense um pouco mais
Página 54 (exercícios 2,...
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O átomo

  1. 1. CIÊNCIAS NATURAIS Professor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte TEORIA ATÔMICA
  2. 2. HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO
  3. 3. Evolução dos Modelos Atômicos
  4. 4. Já no início do séc. XIX John Daton (1766-1844) “Os átomos são indivisíveis.” Átomo: (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível
  5. 5. Nos finais do séc XIX... Em 1897, descobriu o elétron, partícula com carga elétrica negativa e muito pequena.
  6. 6. Em 1904 Thomson propôs um novo modeo atómico.... Esfera com carga elétrica positiva Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)
  7. 7. Thomson Modelo do “pudim de passas” Átomo: Esfera de carga elétrica positiva, na qual os elétrons de carga elétrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.
  8. 8. No início do séc. XX... Rutherford (1871-1937) Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico, também descobriu os prótons (partícula localizada no núcleo com carga positiva).
  9. 9. Experiência de Rutherford
  10. 10. Experiência de Rutherford Resutados previstos segundos o modelo de Thomson: A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás. Resutados obtidos:
  11. 11. Resultados da experiência de Rutherford Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
  12. 12. Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário
  13. 13. Em 1932.... Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o nêutron Os neutrões são partículas sem carga elétrica. James Chadwick (1891-1974)
  14. 14. Em 1913... Os elétrons movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas Camadas ou níveis
  15. 15. Modelo da NuvemModelo da Nuvem EletrônicaEletrônica SchrödingerSchrödinger (1887-1961)(1887-1961) Núcleo Prótons (carga +1) Nêutrons (sem carga) Núvem Eletrônica Elétrons (carga -1)
  16. 16. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é menos densa)
  17. 17. Modelo atômico de Bohr O elétron descreve uma órbita Linha onde existe a certeza de encontrar o elétron, com uma dada energia Modelo atômico Atual O elétron ocupa uma orbita Região do espaço onde há probalidade de encontrar um elétron com uma dada energia
  18. 18. EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR Complete a tabela a seguir, com as informações solicitadas. QUESTÃO 1 ÁTOMO PARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON
  19. 19. Quais as dimensões do núcleo? Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.
  20. 20. RESU MO Dalton (1803) (átomo indivisível) Thomson (1904) (cargas positivas e negativas) Bohr (1913) (níveis de energia) Schrodinger (1926) (nuvem electrónica Rutherford (1911) (núcleo) OBS: por ser mais prático, fácil de visualizar e de compreender, o modelo de Rutherford-Bohr ainda continua sendo muito utilizado para fins didáticos
  21. 21. EXERCÍCIOS QUESTÃO 2 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
  22. 22. EXERCÍCIOS QUESTÃO 3 Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
  23. 23. EXERCÍCIOS QUESTÃO 4 (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, a órbita dos planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.
  24. 24. EXERCÍCIOS DO LIVRO Trabalhando as ideias do capítulo Página 53 (exercício 1) Pense um pouco mais Página 54 (exercícios 2, 3 e 4)
  25. 25. FIM Professor Carlos Alexandre carlosalexandrerj@yahoo.com.br

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