Números quânticos

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Números quânticos

  1. 1. PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN
  2. 2. MODELO QUÂNTICO <ul><li>Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas </li></ul>+ 2e - 2e - 6e - 2e - 6e - 10e - 2e - 6e - 10e - 14e - s L M N n=1 n=2 n=3 n=4 K s p s s p d d f p
  3. 3. NÚMEROS QUÂNTICOS <ul><li>Códigos matemáticos associados à energia do elétron; </li></ul><ul><li>A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal , secundário , magnético e spin; </li></ul><ul><li>No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos. </li></ul>
  4. 4. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) <ul><li>Indica o nível de energia do elétron </li></ul><ul><li>n = 1, 2, 3...7 </li></ul>Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron
  5. 5. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) <ul><li>Relacionado com o subnível de energia do elétron </li></ul>Subnível s p d f Nº Quântico Secundário (l) 0 1 2 3
  6. 6. NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU m l ) <ul><li>Indica a orientação dos subníveis no espaço </li></ul>
  7. 7. ORBITAIS s <ul><li>Todos os orbitais s são esféricos. </li></ul><ul><li>A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores. </li></ul>
  8. 8. ORBITAIS p <ul><li>Existem três orbitais p , px , py , e pz . </li></ul><ul><li>• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x -, y -e z - de um sistema cartesiano. </li></ul><ul><li>• As letras correspondem aos valores permitidos de ml , -1, 0, e +1. </li></ul><ul><li>• Os orbitais têm a forma de halteres. </li></ul><ul><li>• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores. </li></ul>
  9. 9. ORBITAIS p
  10. 10. ORBITAIS d
  11. 11. ORBITAIS f
  12. 12. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU m s ) <ul><li>Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário </li></ul>M s = + ½ ou – ½
  13. 13. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS <ul><li>Princípio da exclusão de Pauli : num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos. </li></ul><ul><li>Regra de Hund : o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado </li></ul>

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