CáLculo EstequioméTrico

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CáLculo EstequioméTrico

  1. 1. CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
  2. 2. Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida
  3. 3. 1 Mol equivale : A um número de moléculas ou de átomos i gual a 6,02 x 10 23 . A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas . A um volume (nas CNTP, 22,4 litros )
  4. 4. Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x10 23 + 18 x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L
  5. 5. Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;
  6. 6. <ul><li>Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ... </li></ul><ul><li>Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão. </li></ul>
  7. 7. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2 H 2 + O 2  2 H 2 O x(moléculas)
  8. 8. Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o que foi pedido)... Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H 2 + O 2  2H 2 O 16(g) x(moléculas)
  9. 9. Retire da equação os valores necessários para calcular seu x. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 2 H 2 + O 2  2 H 2 O 16(g) x(moléculas) 32(g) 2 x 6,0.10 23 (moléculas)
  10. 11. x = 16 . 12,04 x 10 23 = 6,02 x 10 23 moléc. 32
  11. 12. Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H 2 que reage com N 2 suficiente? 1º  N 2 + H 2  NH 3 2º  N 2 + 3 H 2  2 NH 3 6g 44,8 L 12g  x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  12. 13. Relação Mol -Volume Ex.: Quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2  CO 2 2º  CO + ½ O 2  CO 2 22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L
  13. 16. Rendimento <ul><ul><li>EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) </li></ul></ul><ul><ul><li>a) 50%. </li></ul></ul><ul><ul><li>b) 60%. </li></ul></ul><ul><ul><li>c) 70%. </li></ul></ul><ul><ul><li>d) 80%. </li></ul></ul><ul><ul><li>e) 90%. </li></ul></ul>
  14. 17. <ul><li>C + O 2 -> CO 2 </li></ul><ul><li>12g 44g </li></ul><ul><li>36g x </li></ul><ul><li>X = 36 x 44 / 12 = 132 g </li></ul>
  15. 18. <ul><li>132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta.... </li></ul><ul><li>132g ...................100% </li></ul><ul><li>118,8g................. X </li></ul><ul><li>X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0% </li></ul>
  16. 20. <ul><ul><li>Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza. </li></ul></ul>Grau de pureza
  17. 21. <ul><ul><li>EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO 3 , se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) </li></ul></ul><ul><ul><li>40,0 t. </li></ul></ul><ul><ul><li>b) 56,0 t. </li></ul></ul><ul><ul><li>c) 62,2 t. </li></ul></ul><ul><ul><li>d) 50,4 t. </li></ul></ul><ul><ul><li>e) 90,0 t. </li></ul></ul>Grau de pureza
  18. 22. Parte 1 (100%) 1º  CaCO 3  CaO + CO 2 100g  56g 100 t  56 t Resolução Parte 2 (Pureza) 100%  56 t 90%  X t X=50,4 t

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