1. Evaluación Química del Agua
Adaptación de las
Instrucciones del
Departamento de Recursos
Naturales, Estado de Iowa

2. Pruebas Químicas
pH
Nitrito / Nitrato Nitrógeno
Fosfato
Cloruro
Oxígeno Disuelto

3. pH
El pH es una medida del contenido ácido / base de agua y se mide en unidades de pH
en una escala de cero a 14. Un pH de siete es neutro (agua destilada), mientras que un
pH mayor que siete es básico / alcalina, y agua con un pH de menos de siete es ácido. El
nivel de pH del agua superficial está influenciada por la concentración de ácidos en
la lluvia y los tipos de suelos y rocas en
un área. Como el agua de lluvia cae, se
disuelve el dióxido de carbono de la
atmósfera, formando así un ácido
carbónico (H2CO3) débil y un descenso
del pH de la precipitación. Los niveles
bajos de pH (ácido) pueden tener un
impacto perjudicial en la salud de las
comunidades acuáticas. La mayoría de
los valores que excedan 9,0 (básico) son
causadas por un crecimiento excesivo de
algas, un signo de enriquecimiento de
nutrientes. Niveles de pH muy bajos
(ácido) son generalmente cerca de
fuentes puntuales de contaminación.

4. Técnica para la Grabación de pH
1. Verifique la fecha de caducidad en la parte inferior de la botella. Si vencido,
NO USE.
2. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de su transecto con el mayor flujo,
sumerja la tira de prueba en el agua y retírela de inmediato. Mantenga la tira
nivelada durante 15 segundos. NO AGITE exceso de agua de la tira reactiva.
3. Estimar el pH mediante la comparación de la tira de prueba con la carta de
colores en el frasco de tiras reactivas. (Quitar las gafas de sol antes de leer la
tira.) El bloc de prueba va a seguir cambiando de color, por lo que tomar una
decisión inmediatamente después de 15 segundos.
4. Registrar los resultados en la Química / Física Forma de Evaluación.
5. Disponer de tiras reactivas en un contenedor de residuos, que se puede
vaciar en la basura doméstica.

5. Nitrato-N (NO3–) / nitrito-N (NO2–)
Exceso de nitrógeno y fósforo en las aguas superficiales provoca el
enriquecimiento de nutrientes, el aumento del crecimiento de plantas
acuáticas. Este proceso se denomina eutrofización.
El nitrato es muy disuelve fácilmente en agua y es más común en los arroyos.
Las fuentes de nitrato incluyen materia orgánica del suelo, los desechos
animales, las plantas en descomposición, aguas residuales, y fertilizantes.
El nitrito es otra forma de nitrógeno que es raro, ya que se convierte
rápidamente en nitrato o se está devuelto a la atmósfera como gas de
nitrógeno. Niveles detectables de nitritos en los ríos y lagos pueden indicar
una fuente relativamente nueva de amoníaco.
La cantidad de nitratos o nitritos disueltos en el agua se presenta como
nitrato-N (nitrato expresado como el elemento nitrógeno) o el nitrito-N, en
miligramos N por litro de agua (mg / L) o partes por million (ppm).
Estándar de Iowa y de México de agua potable para el nitrato es de 10 mg / L
como nitrato-N (10 ppm) (10ppm N= 45 ppm nitrato).

6. La Técnica de Grabación de NO2–, NO3–
1. Verifique la fecha de vencimiento en la parte
inferior de la botella Nitrito-N/Nitrato-N. Si vencido,
NO USE.
2. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de su
transecto con el mayor flujo, sumerja la tira de
prueba en el agua durante un segundo y quitar.
NO AGITE exceso de agua de la tira reactiva.
3. Mantenga derecho la tira, con la cara
almohadilla arriba, durante 30 segundos.
4. Compare el nitrito (inferior) almohadilla de
prueba a la carta de colores de nitrito-nitrógeno en
el frasco de las tiras reactivas, estimar la
concentración de nitritos en mg / l, y grabar su
lectura en el campo de formulario (quitar las gafas
de sol antes de leer la tira). La plataforma va a
seguir cambiando de color, por lo que tomar una
decisión inmediatamente después de 30 segundos.

7. 5. A los 60 segundos (o 30 segundos
después de la estimación de la
concentración de nitritos), comparar el
nitrato (parte superior) almohadilla de
prueba a la carta de colores de nitrato-
nitrógeno en el frasco de las tiras
reactivas, estimar la concentración de
nitratos en mg / l, y registrar sus lecturas
en el campo de la forma (quitar las gafas
de sol antes de leer la tira). La plataforma
va a seguir cambiando de color, por lo
que tomar una decisión inmediatamente
después de 60 segundos.
6. Disponer de tiras reactivas en un
contenedor de residuos, que se puede
vaciar en la basura doméstica.
ALMACENE EL KIT A TEMPERATURA
AMBIENTE.

8. Fosfato (PO4–3)
El fósforo es un nutriente esencial para plantas y animales, y suele estar
presente en las aguas naturales unidos a los sedimentos, en materia orgánica, y
disuelto en el agua. Crecimiento de las plantas en las aguas superficiales es
generalmente limitado por la cantidad de ortofosfato (la forma de fósforo
disuelto) presente. En la mayoría de las aguas, ortofosfato está presente en
concentraciones muy bajas. La cantidad de fosfato disuelto en el agua se
expresa en miligramos por litro de agua (mg / L). Los equipos de prueba miden
ortofosfato, que será denominada como "fosfato".
Existen fuentes naturales de fósforo, tales como ciertos suelos y rocas, pero los
niveles más elevados de fósforo son causados por las actividades humanas.
Estas incluyen desechos de humanos y animales y residuos industriales, así
como el escurrimiento de césped fertilizado y tierras de cultivo. El exceso de
fósforo en el agua sube el crecimiento de plantas, resulta en las floraciones de
algas, y puede resultar en bajos niveles de oxígeno disuelto, o hipoxia,
condiciones que pueden conducir a la muerte de algunos peces, invertebrados,
y otros animales acuáticos.

9. Técnica de Grabación de Fosfato
1. Encienda el medidor presionando el
botón. Después de que todos los
elementos de la pantalla se muestran,
"C.1" y "Add-Press" aparecen, con “Press”
parpadeante. El medidor está listo.
2. Llene la cubeta con 10 ml de muestra no
reaccionada y coloque la tapa. Colocar la
cubeta en el medidor y cerrar la tapa.
3. Pulse el botón. Cuando la pantalla muestra
"Add", "C.2" con "Press" parpadeante, el
contador está puesto a cero.

10. Técnica de Grabación de Fosfato (cont.)
4. Retire la cubeta, ábralo y añada el
contenido de un paquete de HI 713-25
reactivo. Coloque la tapa y agite suavemente
durante 2 minutos hasta que el polvo se
disuelva completamente. Vuelva a colocar la
cubeta en el instrumento.
5. Mantenga pulsado el botón hasta que
el temporizador se visualiza en la pantalla
LCD.
6. El instrumento muestra directamente la
concentración de fosfato en ppm (partes
por millón). El medidor se apaga
automáticamente después de 10 segundos.

11. –
Cloruro (Cl )
El cloruro es un químico que se encuentra en las sales, que
tiende a disolverse fácilmente en agua. En las aguas naturales,
los niveles elevados de cloruro pueden indicar entradas de
agua del mar, desechos humanos o animales, o de los insumos
de fertilizantes, muchas de las cuales contienen sales. Durante
los meses de invierno (en Iowa), los niveles elevados de cloruros
en las corrientes pueden ocurrir como resultado de la
escorrentía de sal aplicado en las carreteras.
Cloruro puede ser utilizado como un "conservador" medida de
la contaminación del agua, ya que otros procesos naturales,
tales como descomposición por las bacterias, no lo afectan.
La cantidad de cloruro disuelto en el agua se expresa en
miligramos por litro de agua (mg / l) o partes por million (ppm).

12. La Técnica de Grabación del Cloruro
1. Verifique la fecha de vencimiento en la parte inferior de la botella
de cloro. Si su equipo está caducado, no use.
2. Enjuague los 25 ml Chemetrics® copa de muestras tres veces con
agua corriente.
3. Cara a la corriente, en la zona a lo largo de su transecto con el
mayor flujo, llene el recipiente de muestra hasta la marca de 25 ml
con agua corriente.
4. Tomar un valorador de la botella y vuelva a colocar la tapa
inmediatamente. Inserte el extremo inferior del valorador en la
copa de la muestra. No permita que el cordón de culminación
amarillo situado en la parte superior del valorador esté sumergido
en la muestra de agua.
5. Dejar que la muestra de agua satura por completo la mecha de la
valorador. No hay límite de tiempo para esta prueba – la reacción se
completa cuando el cordón amarillo se vuelve oscuro (esto tardará
unos 5-10 minutos).

13. 6. Tenga en cuenta donde cae la punta del pico
blanco de cloruro en la numerada escala Quantab®.
Esto representa el valor unitario Quantab®.
7. Consulte la tabla en la Quantab® frasco de tiras
reactivas para convertir el Quantab® unidades en una
concentración de cloruro y registrar los resultados en
el campo del formulario.
8. Si la unidad Quantab® es inferior a 1,0, anota la
concentración de cloruro como < (menor que) la
concentración más baja que aparece en el frasco de
tiras reactivas (que para fines de presentación de
datos es de 25 mg / L).
9. Quantab tiras reactivas® pueden ser desechadas con
la basura de la casa. Muestras de agua se pueden
eliminar en el campo. Almacenar a temperaturas no
mayores de 30 C.

14. Oxígeno Disuelto
OD en cuerpos de agua puede ser afectado por:
• La temperatura del agua – El agua fría tiene capacidad de más oxígeno que el
agua caliente.
• Temporada – los niveles de OD son mayores en invierno que en verano (en Iowa).
• Tiempo de Día – En un día soleado, los niveles de OD suben desde la mañana
hasta la tarde, como resultado de la fotosíntesis, alcanzan un máximo en la tarde, y
caen en forma sostenida durante la noche, alcanzando su punto más bajo antes del
amanecer.
• Flujo del Rio – OD varía según el volumen y la velocidad del agua en un arroyo.
• Plantas acuáticas – Plantas y algas en una corriente afectan el oxígeno aportado
por la fotosíntesis durante el día y agotado por la respiración de las plantas por la
noche.
• Los sólidos disueltos o suspendidos – el oxígeno se disuelve más fácilmente en el
agua que no contenga altas cantidades de sales, minerales, u otros sólidos.
• Impactos Humanos – Bajos niveles de OD pueden ser consecuencia de los
impactos humanos, incluyendo el enriquecimiento orgánico, el desagüe pluvial, la
eliminación de corredores ribereños, la canalización de arroyos, y presas.
El oxígeno disuelto se mide en miligramos por litro de agua (mg / L). El rango típico
de oxígeno disuelto = 8,7 a 12,9 mg / L (los ríos); 7,4 a 10,4 mg / L (lagos).

15. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto
AVISO: El ácido sulfúrico e hidróxido de sodio son
productos químicos peligrosos. Hay que usar la ropa
de protección, gafas de laboratorio, y guantes de
latex. Debe haber una buena ventilación.
1. Enjuague la botella de cristal 3 veces con la muestra de agua
y llene hasta rebosar. Inserte el tapón y asegurarse de que una
pequeña parte de la muestra se derrama cuando lo haga.
2. Retire el tapón y añada 5
gotas de cada uno la solución de
sulfato manganoso y el reactivo
alcalino azida.
3. Añadir un poco más de la muestra para llenar la botella
completamente. Cuidadosamente tapar la botella de nuevo y
asegurar que una parte de la muestra se derrama. Esto es para
asegurarse de que no hayan burbujas de aire que se han
quedado atrapados en el interior, lo que corrompe la lectura.

16. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)
4. Poniendo un dedo sobre la tapa, invierta la botella
lentamente varias veces. La muestra se vuelve de color
amarillo anaranjado, y un precipitado floculante se
formará si el oxígeno está presente.
5. Dejar reposar la muestra y el precipitado
floculante comenzará a asentarse.
Después de aproximadamente 2 minutos,
cuando la mitad superior de la botella se
vuelve límpida, añadir 10 gotas de solución de
ácido sulfúrico.
6. De nuevo tapar la botella y invertirla suavemente hasta
que todo el material en partículas se disuelve. La muestra
está lista para la medición cuando es amarilla y
completamente límpida.

17. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)
7. Retire la tapa del vaso de
plástico. Enjuagar el recipiente de
plástico con la solución en la
botella, rellenar hasta la marca
de 5 ml, y cerrar la tapa.
8. Añadir 1 gota de indicador de almidón a través del
orificio de la tapa y mezclar cuidadosamente girando el
vaso en pequeños círculos sobre la mesa. La solución se
convertirá en un color violeta a azul.
9. Empuje y gire la punta de la pipeta en la parte cónica de la
jeringuilla, asegurando que es un ajuste hermético. Coja la
jeringa de titración e introduzca el émbolo completamente en
la jeringa. Inserte la punta en HI 3810-0 Solución de Titración
y tire del émbolo hasta que el borde inferior de la junta del
émbolo esté en la marca de 0 ml de la jeringa.

18. Técnica para la Grabación del Oxígeno Disuelto (cont.)
10. Coloque la punta de la jeringa en el orificio de la
tapa del vaso de plástico y añada la solución de titración
gota a gota, agitando suavemente para mezclar después
de cada caída. Siga añadiendo solución de titración
hasta que la solución en el vaso de plástico cambie de
color azul a incoloro.
11. Lea los mililitros de solución de titración de la escala de la jeringa y
multiplique por 10 para obtener mg / l (ppm) de oxígeno.
12. Si los resultados son inferiores a 5 mg / l, la precisión de
la prueba se puede mejorar como sigue. Añadir una cantidad
de muestra no utilizada en la botella de vidrio hasta la marca
de 10 ml del recipiente de plástico.
13. Proceder con la prueba como se describe antes y multiplique los valores de
la escala de la jeringa por 5 para obtener mg / L de oxígeno en la muestra.

19. ¡Gracias!

20. Nitrato por Municipio
Julia Pacheco Ávila et al., 2004

21. Cloruro por Municipio
Julia Pacheco Ávila et al., 2004

22. Contaminación Generalizado por Municipio
Julia Pacheco Ávila et al., 2004