OSMOSIS Y AGUA

1. Universidad Autónoma de Bucaramanga

2. Propiedades
químicas y
físicas del
agua.
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3. • Sustancia mas abundante en la biósfera.
• Componente mayoritario en los seres vivos, 70% del
peso de los seres vivos.
• Puede encontrarse en los tres estados de la materia.
• Es catalizador de gran cantidad de reacciones
químicas.
• Es el disolvente universal. Solvatación
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4. • SOLVATAR
La solvatación es el proceso de atracción y
asociación de moléculas de un disolvente con
moléculas o iones de un soluto.
Al disolverse los iones en un solvente, se
dispersan y son rodeados por moléculas de
solvente. A mayor tamaño del ion, más
moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y
más solvatado se encuentra el ion.
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5. • Carga neta neutra
• Distribución asimétrica de
los electrones para formar un
dipolo.
-
+
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6. FUNCIONES
1. Soporte o medio donde ocurren las reacciones
metabólicas
2. Amortiguador térmico. Pierde o gana
difícilmente temperatura.
3. Transporte de sustancias. Nutrientes o
sustancias de excreción .
4. Reactante en las reacciones metabólicas,
catalizador.
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7. Propiedades
• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa físicas
• Color: incolora Estados de
la materia
• Sabor: insípida
Sólida
• Olor: inodoro Líquido
Gaseoso
• Punto de congelación: 0°C Plasma
• Punto de ebullición: 100°C
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8. Propiedades
físicas
Densidad: Esta determinada
por la temperatura
1 g./c.c. a 4°C
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9. Puentes de
hidrógeno
• El puente de Hidrogeno se
establece entre el Hidrogeno y un
átomo de un elemento mas
electronegativo (O, N)
• En el agua, se establecen puentes
de hidrogeno entre los átomos de
hidrogeno y los electrones de los
átomos de oxígeno de la molécula
vecina.
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10. Puentes de
hidrógeno
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11. Propiedades
químicas
1) Reacciona con los óxidos ácidos para formar
oxácidos
CO2 + H2O H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O 2.HNO3 (ácido nítrico)
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13. Propiedades
químicas
2) Reacciona con los óxidos básicos: los óxidos de los
metales reaccionan con el agua para formar hidróxidos
Na2O + H2O ® 2.NaOH (hidróxido de sodio)
CaO + H2O ® Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O ® Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)
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14. Propiedades
químicas
3) Reacciona con los metales: dependiendo de la
temperatura
En agua fría
2.Na + 2.H2O 2.NaOH + H2 - (Hidróxido de sodio mas
hidrógeno)
Ca + 2.H2O Ca(OH)2 + H2 - (Hidróxido de calcio mas
hidrógeno)
En agua a temperatura elevada
Mg + H2O + calor MgO + H2 - (óxido de magnesio mas
hidrógeno)
3.Fe + 4.H2O + calor Fe3O4 + 4.H2- (óxido ferroso-férrico mas
hidrógeno) Universidad Autónoma de Bucaramanga

15. Propiedades
químicas
3) Reacciona con los no metales:
Cl2 + H2O ® HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido
hipocloroso)
Br2 + H2O ® HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido
hipobromoso)
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se
descompone y se forma una mezcla de monóxido de
carbono e hidrógeno (gas de agua):
C + H2O ® CO + H2 (gas de agua)
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16. Propiedades
5) Se une con las sales formando hidratos químicas
CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de
agua)
FeSO4•7.H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de
agua)
ZnSO4•7.H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de
agua)
Na2CO3•10.H2O (carbonato sódico hidratado con 10
moléculas de agua) Universidad Autónoma de Bucaramanga

17. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias
disuelve (disolvente universal), esta propiedad
se debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se
disuelven cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua.
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18. Acción disolvente
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19. Fuerza de adhesión
De nuevo los puentes de
hidrógeno del agua son los
responsables, al establecerse entre
estos y otras moléculas polares, y
es responsable, junto con la
cohesión de la capilaridad.
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20. Tensión superficial
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21. Calor específico
Cantidad de calor necesaria para elevar
la temperatura de una unidad de masa
de una sustancia en un grado.
El agua absorbe grandes cantidades de calor
que utiliza en romper los puentes de hidrógeno.
Su temperatura desciende más lentamente que
la de otros líquidos a medida que va liberando
energía al enfriarse. Esta propiedad permite al
citoplasma acuoso servir de protección para las
moléculas orgánicas en los cambios bruscos de
temperatura.
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22. Presión Osmótica
Entre dos compartimientos que
contienen soluciones con
diferente concentracion de
soluto y que están separados
por una membrana
semipermeable, se establece un
flujo d eagua de la solución
menos concentrada a la mas
concentrada.
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23. Disociación
El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones,
por lo que en realidad se puede considerar una mezcla
de :
• Agua molecular (H2O )
• Protones hidratados (H3O+ )
• Iones hidroxilo (OH-)
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24. Disociación
1 mol de agua 18gr
55,56 moles 1 litro de agua (1000 ml= 1000 gr)
EL AGUA PURA ES 55,56 M
No todos los átomos en el agua pura están disociados
PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN HIDROGENO COMO
ION= 0,000000018 (1,8x 109)
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25. Los seres vivos se han adaptado para utilizar
químicamente el agua en dos tipos de
reacciones:
a) En la fotosíntesis en la que los enzimas
utilizan el agua como fuente de átomos
de hidrógeno.
b) En las reacciones de hidrólisis, en que
los enzimas hidrolíticos han explotado
la capacidad del agua para romper
determinados enlaces hasta degradar
los compuestos orgánicos en otros más
simples, durante los procesos
digestivos.
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27. ESTUDIA!!!
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