Texto científico: Principos de la Conservación de la materia/ Brigitte Pontón

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
Machala – El Oro
Primer Semestre 2014
Texto Científico Página 1
PRINCIPIOS DE LA CONERVACIÓN DE LA MATERIA
Estudiante:
Brigitte Gema Pontón Apolo
Docente:
Bioq. Carlos García
Paralelo:
V02 “Ingeniería Civil”
Periodo:
“1er. Semestre 2014”
MACHALA – EL ORO - ECUADOR

Machala – El Oro
TAREA EXTRACLASE
Nombre: Brigitte Gema Pontón Apolo
Docente: Bioq. Carlos García
Fecha: 13/05/2014
 Elaboración de un Texto Científico:
La Ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia antes y
después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea
ni se destruye, se transforma. .
Además esta ley dice que “la materia no se crea ni se destruye, sino que se conserva”.
El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent de Lavoisier y vivió en Francia a
mediados del siglo XVIII. .
Lo que la ley de la conservación de la materia implica es que, más allá de las
transformaciones ocurridas, la materia está siempre presente. En otras palabras: los
átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se
destruyen los existentes.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las
leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. .
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida por los reactantes es igual a la masa obtenida de los productos. Una
salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en
las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay
que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental
para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual
de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos

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de la química analítica .
Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico
Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química moderna que
midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en
una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la
masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las
reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una
reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
A continuación detallaremos un sencillo experimento casero donde el principal
objetivo es demostrar que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Este experimento es “INFLAR UN GLOBO CON AGUA Y PASTILLA EFERVESCENTE”
Los materiales que necesitamos para poder ejecutar este experimento y poder
demostrar esto son:
 Una botella transparente - Un globo - Pastillas efervescentes - Agua
Seguidamente encontramos su respectivo procedimiento:
En primer lugar llenamos la botella de agua hasta un poco
más de la mitad seguidamente partimos la tableta o pastillas
efervescentes en pequeños trocitos y los depositamos dentro
del globo, después de que hayamos terminado este paso
colocamos el globo en la boquilla de la botella. Por último
levantamos el globo para que los trozos de la pastilla
efervescente caigan en el agua y observamos detalladamente
todo lo que pasa, después de unos segundos notaremos que el
globo se está inflando.
Esta actividad científica me pareció muy interesante la cual todos pueden realizarla,
ya sea en su casa o escuela. Pudimos notar que al entrar en contacto los trozos de
pastilla efervescente y el agua se libera un gas, aumenta la presión interna y el globo
se infla en unos segundos. Ya que entra en contacto con el agua el bicarbonato

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reacciona con el agua, produciendo dióxido de carbono, el cual infla este globo.
Pero seguramente nos preguntaremos ¿Por qué se infla el globo? Pues Las pastillas
efervescentes están formadas por bicarbonato sódico y un ácido orgánico solido
(Por ejemplo ácido cítrico). Cuando entran en contacto con el agua se produce una
reacción química entre el ácido y el bicarbonato, el carbonato sódico se
descompone en dos iones: el ión hidrogenocarbonató y el ión sodio. El primero
reacciona con el ácido de la pastilla y da lugar al dióxido de carbono, que a su vez
produce pequeñas burbujas que van ascendiendo. Estos gases, se van
introduciendo en el interior del globo y, consecuentemente, se infla, al llenarse de
aire.
Los resultados que pudimos obtener mediante esta práctica es que al levantar el
globo y permitir que los trozos de pastilla efervescente cayeran se comenzó una
reacción en la cual la tableta cambio de estado sólido a gaseoso y eso hace que el
globo se infle .
El globo se infla pues al cambiar el estado de la tableta de solido a gaseoso los
gases intentan cubrir todo el volumen de la botella por tal razón siempre debemos
tener la Precaución y percatarnos de que el globo puede explotar si la presión es
muy grande.
En Conclusión podemos decir que al ver observado como la tableta desaparecía en
el agua demostramos que la materia no se puede destruir solo se transforma y esto
confirma la ley de Lavoisier la cual es “La materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
ANEXOS
MATERIALES
1. Llenamos la botella con agua ,
hasta un poco más de la mitad

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2. Partimos en pequeños trozos la
pastilla efervescente
3. Colocamos el globo en la boquilla
de la botella
4. Levantamos el globo para que los trozos
de la pastilla efervescente caigan en el
agua
5. Después de unos segundos notamos
como el globo se está inflando.

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WEBGRAFÍA
http://fq-experimentos.blogspot.com/2012/07/227-inflar-un-globo-con-agua-y-
pastilla.html
http://www.aula365.com/post/conservacion-materia/
http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/18-edad-
moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia
http://www.buenastareas.com/ensayos/Principios-De-Conservacion-De-La-
Materia/2900847.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-Sobre-La-Conservaci%C3%B3n-De-
La/7006377.html
http://www.primaria.librosvivos.net/Como_inflar_un_globo.html
http://lacienciaencasa.webnode.es/experimentos-quimicos/la-fuerza-de-los-gases/

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ANEXOS
GLOSARIO
Sustancia: Materia de la que está formado un cuerpo
Ficción: Deducción de una cosa a partir de otra.
Conservación: Mantenimiento y cuidado de una cosa para que no pierda sus
características y propiedades con el paso del tiempo
Reacción: Acción provocada por otra y de efectos contrarios a ella.
Reactante: Cada uno de los elementos, moléculas o iones que intervienen en una
reacción química y dan lugar a los respectivos productos.
Salvedad: Excepción de una cosa o advertencia que limita lo que se dice o hace
Sutil: Se aplica a la persona que tiene agudeza e ingenio para comprender o ver con
claridad el sentido más profundo de las cosas..
Experimento: Prueba que consiste en provocar un fenómeno en una
determinada circunstancia con el fin de analizar sus efectos o de verificar una
hipótesis o un principio científico.
Efervescente: Que produce burbujas gaseosas.
Presión: Fuerza o empuje que se ejerce sobre una cosa.
Bicarbonato: química sal ácida que tiene un átomo de hidrógeno.
Dióxido: Óxido cuya molécula contiene dos átomos de oxígeno.

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Carbono: Elemento químico de símbolo C. Es un no metal sólido, sin olor ni sabor
y abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas.
SINONIMOS Y ANTONIMOS
 Moderno: actual, nuevo, reciente Antónimo: antiguo, anticuado
 Conservar : guardar, mantener Antónimo: perder
 Remoto: lejano, apartado Antónimo: cercano, próximo
 Crear: inventar, procrear Antónimos: destruir, eliminar
 Cubrir: ocultar, tapar Antónimo: descubrir, destapar
 Reacción: oposición, resistencia Antónimo: sometimiento
 Procedimiento: medio, técnica, recurso Antónimo: no tiene
 Conclusión: terminación, fin, final Antónimos: Comienzo, inicio
 Interior: interno, central, intimo Antónimos: externo, superficial
 Desaparecer: esconderse, ocultarse Antónimos: estupendo, bueno
 Sólido: fuerte, duro, robusto Antónimos: líquido, gaseoso

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DIPTONGOS
 Aire
 Caigan
 Antiguo
 siguiente
 Agua
 Enunciado
 Materia
 crea
 Suave
 produciendo
 introduciendo
 inferior
 mediante
 interior
 Cuidadosamente
 procedimiento
 Presión
 Varias
 dióxido
 pareció
 conclusión
 reacciones
 materiales

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HIATOS
 gaseoso
 rodeaba
 volteaba
 parecía
 caída
 dióxido
 cuidadosamente
 viático
 pertenecía
 veía
 debía

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IDEA PRINCIPAL
La ley de conservación de la materia nos dice que la materia no se crea, ni
se destruye solo se transforma. Por esta razón Al cambiar el estado de la
pastilla efervescente se transforma de solido a gaseoso los gases intentan
cubrir todo el volumen de la botella, por lo tanto el globo se va inflando.
INFERENCIAS O SUPOSICIONES
 La pastilla efervescente cambia de estado sólido a gaseoso.
 El estado gaseoso de la pastilla efervescente hace que el globo se
infle.
 La materia no se crea i se destruye, solo se transforma.
 La ley de la conservación de la materia fue propuesta por Antonie
Laurent de Lavoisier.
ANALOGÍAS
 Globo es a aire como Carro es a gasolina.
 Carbono es a C como Hidrógeno es a H.
 Aspirina efervescente es a farmacia como clavo es a ferretería.

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ENSAYO:
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA
Quien contribuyó a establecer la “Ley de conservación de la materia” es el
químico francés Antoine Laurent De Lavoisie, quien postula que la cantidad de
materia antes y después de una transformación, es siempre la misma, si se
considera adecuadamente todos los elementos que intervienen en esa
transformación. En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye, se
transforma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
Es decir, la materia no se crea ni se destruye, se transforma. La materia, en
ciencia, es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee
los atributos de gravedad e inercia.
También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-
Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por
Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es
fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la
descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química,
y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Claro ejemplo es este realizado anteriormente, Se trato de un experimento en el
cual se observó de una manera simultánea las distintas reacciones que fuimos
aprendiendo y revisando a lo largo de esta práctica. Al realizar la prueba se
observa como el globo aumento su tamaño al comenzar la efervescencia lo que
nos indica la formación de un gas como producto para comprender mejor lo
sucedido dentro del matraz puede ser útil investigar algunos compuestos y su
forma de reaccionar.
Finalmente puedo concluir que a lo largo de esta práctica observe que la ley
de conservación de materia es completamente cierta, en efecto la materia

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se conserva después de distintos procesos aun no mantenga las
mismas características.

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