1. UNIDAD I
REACTIVOS DE FLOTACION
 CONCENTRACION Y PURIFICACION DE
MINERALES
 CLASIFICACION DE LOS REACTIVOS DE
FLOTACION
 XANTATOGENATOS
 AEROFLOATHS
 COLECTORES ANIONICOS OXIDRILICOS Y
OTROS
 COLECTORES CATIONICOS
 ESPUMANTES

2. CONCENTRACION Y PURIFICACION DE
MINERALES
1. PRINCIPIOS DE LA FLOTACIÓN
La flotación es hoy el método más importante de concentración
mecánica. Patentado en 1906, permite la explotación de
yacimientos complejos y de bajo contenido.
La flotación es un proceso físico-químico de separación de
minerales o compuestos finamente molidos, basados en las
propiedades superficiales de los minerales, los cuales pueden ser
modificadas a voluntad con ayuda de reactivos.
Los metales nativos, sulfuros o especies como el grafito, carbón
bituminoso, talco y otros son minerales hidrofóbicos. Por otra
parte, los sulfatos, carbonatos, fosfatos, etc. son hidrofílicos.

4. La Mineralurgia es una disciplina (arte y ciencia)
que comprende diversos métodos de concentración
de minerales y un gran número de operaciones
unitarias principales y auxiliares

5. 2. TIPOS DE FLOTACION
2.1. FLOTACIÓN NO SELECTIVA DE ACEITE (BULK OIL
FLOTATION)
Esta técnica fue desarrollada en 1860, consistía en mezclar la
mena molida con aceite y posteriormente con agua, de tal
manera que las partículas del mineral sulfuroso, por sus
propiedades superficiales hidrófobas, quedaban retenidas en
la fase aceitosa y aquellas partículas que se mojaban en el
agua se quedaban en la fase acuosa, de modo que al final del
proceso, flotaba una capa de aceite sobre la pulpa, la cual
contenía las partículas de mineral sulfuroso que eran
separados por decantación y se separaba del aceite por
filtración.

6. 2.2. FLOTACIÓN DE PELÍCULA (FILM OR SKIN
FLOTATION)
En esta técnica, el mineral finamente molido era esparcido
cuidadosamente sobre la superficie libre del agua, de modo que
las partículas de sulfuro, que se caracterizan por tener
propiedades hidrófobas, sobrenadaban en la superficie del
agua, formando una delgada película que era removida por
medio de algún mecanismo; en cambio la ganga se mojaba y
sedimentaba en el fondo del recipiente de agua.
Las dos técnicas anotadas anteriormente no tuvieron éxito en su
aplicación en la industria por lo que en la actualidad ya no es
usado.

7. 2.3. FLOTACIÓN DE ESPUMA
Con la flotación de espuma la separación se la realiza gracias a la
adhesión selectiva de partículas hidrófobas a pequeñas burbujas
de gas (aire) que son inyectadas al interior de la pulpa. El
conjunto partícula-burbuja asciende a la superficie formando
una espuma mineralizada, la cual es removida por medio de
paletas giratorias o simplemente por rebalse. Las
propiedades superficiales de las partículas y las
características del medio pueden ser reguladas con ayuda de
reactivos.

8. 2.3.1. TIPOS DE FLOTACIÓN DE ESPUMA
a. FLOTACIÓN DIRECTA
Flotación directa, cuando en la espuma se tiene al mineral
valioso concentrado y en la pulpa el mineral de ganga como
relave; se subdivide en: flotación colectiva (Bulk flotation)
y flotación selectiva o diferencial
b. FLOTACIÓN INVERSA
Flotación reversa o inversa, cuando en las espumas se capta a
la ganga y en la pulpa queda el mineral considerado de valor
como relave que es recuperado posteriormente.

9. 2.4. FLOTACIÓN DE IONES
Con ayuda de reactivos de flotación se precipitan los iones y
luego éstos son flotados como en el caso de la flotación de
espuma

10. CLASIFICACION DE LOS
REACTIVOS DE FLOTACION
Los agentes de flotación se clasifican en
colectores, espumantes y modificadores.
a. El colector, es el reactivo fundamental del proceso de
flotación, puesto que produce la película hidrofóbica
sobre la partícula mineral.
b. El espumante, tiene como propósito la creación de una
espuma capaz de mantener las burbujas cargadas de
mineral hasta su extracción de la máquina de flotación.

11. c. Los modificadores, la función específica de los reactivos modificadores es preparar
las superficie de los minerales, para la adsorción o desorción de un determinado
reactivo sobre ellas y crear en la pulpa las condiciones propicias para realizar una
buena flotación. Son:
 Reguladores de pH: cal, carbonato de sodio, acido sulfúrico (Además es un
fuerte promotor de las piritas; sulfuros y óxidos), etc.
 Depresores.- Impiden que floten algunos sulfuros u otros minerales según el
caso. Ejemlo: El NaCN deprime al ZnS y pirita; el K2Cr2O7 deprime al PbS; el
ZnSO4 deprime al ZnS
 Activadores.- Hacen flotar a los minerales que fueron deprimidos en otros
circuitos. Ejemplo: Para flotar ZnS que ha sido deprimido con ZnSO4 en el
circuito de Pb, para activar al ZnS se usa una solución al 15% de CuSO4
 Dispersantes.- Estos reactivos hacen que las partículas finas (ganga) son más
fácilmente mojables por el agua y se disminuyen así las posibilidades de que
floten. Ejemplo: Na2CO3, pero deprime al Au, sulfuros metálicos, excepto al
ZnS
 Aglomerante o floculador o Coagulante.- Realizan una operación inversa a
los reactivos llamados dispersantes, es decir que las partículas finas de la
molienda no se mojan, es decir flotan. Ejemplo: Reactivos SUPERFLOC 16,
20, 84 Y 120

12. COLECTORES
1. GENERALIDADES.
 Se entiende por colectores, a los compuestos químicos
cuyo anión o catión tiene una estructura antipá-tica, es
decir integrada por una parte polar y otra apolar.
 El colector constituye, por lo tanto, en el factor principal
del circuito de flotación. De allí que es necesa-rio la
combinación más apropiada del colector y
modificado-res para obtener los mejores resultados
metalúrgicos.

13. 2. CLASIFICACIÓN DE LOS COLECTORES.
2.1. COLECTORES IÓNICOS O POLARES.
2.1.1. COLECTORES ANIONICOS:
 COLECTORES ANIÓNICOS SULFHIDRÍLICOS
• S
• //
• - Xantatos: R - O - C - S - Me (Na o K)
•
• R--O S
• //
• - Dithiofosfatos : P
• /
• R--O S-H (Na o K)
•

14. •
• R S
• //
• - Dithiocarbamatos: N - C - S-Me (Na o K)
• /
• R
•
• S
• ll
• - Thiocarbanilida : C6H5 - NH - C - NH - C6H5
• (Difenilthiourea)

15.  COLECTORES ANIÓNICOS OXIDRÍLICOS.
Están representados por los ácidos grasos, que pueden tener
uno o más enlaces dobles en su parte apolar o sus mezclas
técnicas y un átomo de hidrógeno como mínimo en su grupo
polar.
Son aplicables a los minerales no sulfurosos.
R - COOH

16.  OTROS COLECTORES ANIONICOS
 ÁCIDOS FOSFÓNICOS: Llamados por la HOECHST Flotinor P (P-184
y el P-195). OH ONa
• I I
• R - P =O + 2NaOH ------> R - P= O + 2H2O
• I I
• OH ONa
 ALCANSULFONATOS SÓDICOS: Llamados por la HOECHST
Flotinor AT, en su cadena contiene de 14 a 17 átomos de carbono.
• CH3-(CH2) 6-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
• I
• SO3Na
• 5 sulfonato sódico de tetradecilo
También son conocidos como promotores de la SERIE 800:
801; 825 y 899.

17.  ALQUILSULFATOS SÓDICOS.
Llamado por la HOECHST como Flotinor S; cuyas cadenas
alquilo contienen de 16 a 18 átomos de carbono.
CH3 -CH2-CH2-(CH2) 12-CH2-CH2-SO4Na
• Sulfato sódico de heptadecilo
 THIOALCOHOLES O MERCAPTANOS
Son aplicables en la flotación de los sulfuros de cobre y zinc
y son también buenos colectores para los minerales
oxidados. Sin embargo, su uso es muy li-mitado debido a su
olor sumamente desagradable.
• CH3-CH2-CH2-CH2-SH Butanothiol o thiobutanol o
• butilmercaptano.

18. 2.1.2. COLECTORES CATIONICOS
Los mas comunes es del grupo amina, donde los átomos de
hidrógeno son reemplazados por radicales heterocíclicos
Son reactivos orgánicos, cuyo catión es de carga positiva
que reacciona con la superficie de los minerales. Son
principalmente usados para la flotación de silicatos y ciertos
óxidos metálicos.
• R-CH2-NH2 Amina
• R-CH2-NH3 - Cl Sal de amina
La AMERICAN CYANAMID COMPANY, ha desarrollado
colectores catiónicos muy puros, con el nombre de
AEROMINE 3035 y 3037.

19. 2.1.3. COLECTORES NO IÓNICOS O NO POLARES.
Son colectores que no se disocia en iones, además
estos reactivos son hidrocarburos que no tienen grupo
o grupos polares, sirve para flotar minerales
fuertemente hidrofóbicas, por ejemplo podemos flotar
carbón, grafito, azufre y molibdenita. Como colectores
no polares tenemos al aceite de transformador,
kerosene, etc.

20. XANTOGENATOS O XANTATOS
1. GENERALIDADES
Los xantatos es el principal grupo de colectores
sulfi-drílicos, pudiéndose utilizar de manera universal en la
flo-tación de todos los minerales sulfurosos e incluso, de
mi-nerales no férricos no sulfurosos (Cu, Pb, Sb), que pueden
convertirse superficialmente en sulfuros mediante agentes
sulfurantes tales como Na2S o NaHS, también son buenos
promotores de menas oxidadas de Pb y Cu.
Para la elección definitiva del xantato más idóneo para un mineral
determinado, debe recurrirse a ensayos en el laboratorio. En
forma general se preparan 10 a 20% o 20 a 70 gr/TM de mineral a
tratarse.

21. 2. VENTAJAS DE LOS XANTATOS
– Tienen gran difusión, debido a su bajo costo.
– Tienen fuertes propiedades colectoras y buena selectividad.
– Se puede flotar en medio ácido con los dixantogenatos, éstos
tienen buenas propiedades colectoras para metales nativos y
cementados (cemento de cobre).
– En la flotación del cobre con xantogenatos se puede añadir un
aceite lubricante, cuya adición da un incremento en la
velocidad de flotación de grandes partículas y mejora la
separación del cobre en los tamaños más grandes; aún mejor en
la flotación de los minerales de plomo.

22. 3. DISOCIACIÓN DE LOS XANTOGENATOS
DISOCIACION Y PARTES DE LOS XANTATOS
S
//
R ---------- ------O------C ------ S------- --------------- Me
Grupo no polar GRUPO POLAR
A N I O N CAT I O N
Radical Hidrocarburo Grupo solidophil
ION NO
ION REPELENTE AL AGUA REPELENTE
AL AGUA

23. ADSORCION DE UN COLECTOR EN LA
SUPERFICIE DE UN MINERAL

24. 4. FUNCION DE LOS XANTATOS
– Es proporcionar a las superficies de los minerales el ca-rácter
hidrofóbico, es decir producir una película repelente al agua
(los minerales no se mojan).
– Facilitar la adherencia a las burbujas de aire.
5. EFECTOS DE LOS XANTATOS.
– Cuando se agregan un exceso de estos reactivos
(colectores), flotan todo tipo de sulfuros, no hay selec-ción, es
decir ensucian los concentrados. También flotan pirita e
insolubles.
– Cuando se agregan en pequeñas cantidades de xantato, tampoco
hay selección, los sulfuros valiosos pasan al relave.

25. 6. SOLUBILIDAD.
La solubilidad es función del largo del radical hi-drocarburo y del
metal incluido en la composición molecular.
a. Los xantogenatos de metales alcalinos (Na y K) son altamente
solubles en agua, alcohol y ligeramente solubles en éter.
b. Los xantatos de metales pesados son prácticamente insolubles
en agua y ligeramente solubles en alcohol y éter.
c. Los xantogenatos más eficientes como colectores incluyen en
su grupo no polar radical hidrocarburo ramificado de cadena
corta.
Por lo tanto, todo colector muy eficiente debe ser totalmente
soluble en agua, por consiguiente, la selección de partículas
minerales deseables es m s óptima. Ejemplo: Z-11 o A-343.

26. 7. TOXICIDAD DE LOS XANTATOS.
Los xantatos son tóxicos.- Evitar el contacto del producto con la
piel y ropa, evitar inhalación de los vapores, mantener buena
ventilación. Se recomienda el empleo de anteojos y guantes en su
manejo.
En caso de derrame en la piel se recomienda un lavado prolongado
con jabón neutro. En caso de salpicaduras a los ojos, se recomienda
un lavado con abundante agua y obtener atención médica
inmediata.
La concentración límite admitida de xantatos en las aguas
residuales es de 0.01 mg/lt.

27. 8. MANTENIMIENTO DE LOS XANTATOS
Estos reactivos para que no pierda el carácter selectivo deben
mantenerse del modo siguiente:
– Deben mantener en recipientes herméticamente cerrados y en
ambiente fresco, se conservarán durante mucho tiempo, no
observándose prácticamente perdidas de eficacia en el período
de un año.
– No se deben mantener en recipientes abiertos expuestos a la
acción del calor y de la humedad.
– Deben almacenarse en un lugar fresco y seco, preferente-mente
aislados del calor y de la luz solar.
– Es conveniente preparar las soluciones cada día para la misma
jornada de trabajo.

28. 9. SINTESIS DE LOS XANTATOS
Inicialmente se hace reaccionar un alcohol con hidróxido de sodio
o potasio, en seguida se agrega sulfuro de carbono y utilizando
como catalizador éter etílico. Aplicar la estequiometría
respectivamente.
Obtención del ISOPROPIL XANTATO SODICO.
CH3 - CH - OH + NaOH CH3 - CH - ONa + H3O
I I
CH3 CH3
Isopropilato de Na
S
//
CH3-CH- ONa + CS2 CH3-CH- O - C - S - Na
I I
CH3 CH3
Isopropil xantato sódico

29. 10. NOMBRES COMERCIALES DE LOS XANTATOS
NOMBRE FORMULA DOW AMERICAN RENASA
QUIMICO GLOBAL CHEME CYANAMID
CAL o Cytec
XANTATO
Etil potásico C2H5-OCS2K Z-3 AERO 303 Comer.
Etil sódico C2H5-OCS2Na Z-4 AERO 325 con su
Amil potásico C5H11-OCS2K Z-6 AERO 350 nombre
Isopropil sódico C3H7-OCS2Na Z-11 AERO 343 químico
Isobutil sódico C4H9-OCS2Na Z-14 AERO 317 completo

30. 11. REACCIONES QUÍMICAS DE LOS XANTATOS
11.1. REACCIÓN DE OXIDACIÓN.- Resulta la formación de
dixantogenatos, siendo los reactivos oxidantes: K2Cr2O7,
HNO3, KMnO4, etc. que se encuentran en el almacén de
reactivos. Tomar las precauciones necesarias para su buen
estado de conservación.
S S S
// // //
2C2H5-O-C-S-Na + 1/2O2 -- C2H5-O- C -S-S- C -O-C2H5 + Na2O
Dixantogenato de etilo
Los dixantogenatos, es un buen colector por si mismo, debido a su
baja solubilidad en agua resulta poco satisfactorio. Son utilizados
como colectores para me-tales nativos y cementados

31. 11.2. REACCIÓN CON YODO.- Los xantogenatos alcalinos
reaccionan con el yodo, de esta combinación se forman los
dixantogenatos, siendo prácticamente una reacción de
oxidación.
• CH3 S CH3 S S CH3
• // II II /
• 2 CH-O-C-S-Na + I2 -----> CH-O-C- S - S -C-O-CH + 2NaI
• / /
• CH3 CH3 CH3

32. 11.3. REACCIÓN DE HIDROLISIS.- La descomposición de
los xan-tatos tiene lugar con particular facilidad en
presencia de la humedad y el calor, rompiendo a los
xantogenatos en sus componentes de obtención.
Para evitar esta hidrólisis deben mantenerse secos y en
lugares fríos, sin permitir el acceso de la hume-dad
normalmente presente en el aire.
• S
• // calor
• R-O- C -S-Me + HOH ----------> R - OH + MeOH + CS2
• S
• //
• C5H11 - O-C-S-Na + HOH -----> C5H11-OH + NaOH + CS2
•

33. AEROFLOATHS O DITHIOFOSFATOS
1. GENERALIDADES
Estos compuestos orgánicos, son productos de las reacciones
orgánicas entre el pentasulfuro de fósforo y los fenoles, alcoholes,
thioalcoholes, mercaptanos, aminas, ácido cresílico y cresol; son
extremadamente numerosos.
R-O S
//
4R-OH + P2S5 ------ 2 P + H2S
/
R-O S-H
Acido dithiofosfórico
Todos los tipos de Aerofloaths o llamados también HOSTAFLOAT (nombre en la
República Federal de Alemania) son sales sódicas de ácidos dithiofosfóricos
alifáticos que difieren entre sí por la longitud de los radicales alquilo

34. 2. DISOCIACIÓN DE AEROFLOATHS
DISOCIACION DEL DI-ISOPROPIL
DITHIFOSFATO SODICO
(CH3)2-CH---------- -------O S
//
(CH3)2-CH--------- -----O--P---------S-------- ----- Me
GRUPO NO POLAR GRUPO POLAR
A N I O N CATI O N
RADICAL GRUPO SOLIDOPHIL
HIROCARBURO
ION AL AGUA ION NO REPELENTE
REPELENTE AL AGUA

35. 3. TIPOS DE AEROFLOATHS
3.1. PROMOTOR AEROFLOATH LÍQUIDOS.
Se produce por la reacción entre el cresol o el ácido cresílico, el
pentasulfuro de fósforo y un álcali. Los aerofloaths números 15,
25, 31 y 33 son co-lectores líquidos y debido a la presencia
del ácido cre-sílico libre en su composición, también tienen
propiedades espumantes.
• CH3-C6H4 -O S
• //
• 4CH3-C6H4OH + 2NaOH + P2S5 ------> 2 P + 2H2O + H2S
• /
• CH3-C6H4-O S-Na
•
• Dithiofosfato cresílico de Na

36. • (CH3)2-C6H3-O S
• //
• 4(CH3)2-C6H3OH + 2NaOH + P2S5 ------> 2 P + 2H2O + H2S
• /
• (CH3)2-C6H3-O S-Na
•
• Dithiofosfato xilenol sódico
• Las propiedades espumantes decrecen en intensidad en el siguiente orden:
AEROFLOATH 15, 25, 31 y 33. El AEROFLOATH 242 tiene propiedades espumantes
muy débiles. Los promotores AEROFLOATH 135 y 194 no tienen propiedades
espumantes. Estos promotores, debido a su solubilidad parcial en el agua, se obtienen
mejores resultados añadiéndolos a un acondicionador o al molino de bolas. Estos
colectores se utili-zan en la flotación de menas sulfurosos de Pb y Zn y también para
menas de Cu, en reemplazo del xantogenato.
• El AEROFLOATH 242; es un promotor soluble en agua, selectivo, rápido y activo, y
no es necesario acondicionar en la pulpa; es usado especialmente en la flotación de
sulfuros de Pb, Cu y en algunos casos Sulfuro de Zn. Se recomienda preparar soluciones
al 10%.

37. 3.2. PROMOTOR AEROFLOAT SÓLIDO
Resultan de la reacción de los alcoholes alifáticos con
pentasulfuro de fósforo y un álcali. El más conocido de estos
colectores es el dietildithiofosfato de sodio, muy soluble en agua;
son colectores puros, no tienen propiedades espumantes y por
esto son apreciados. Se emplean extensivamente en la flotación
de menas de Cu-Pb-Zn.
• CH3-CH2-O S
• //
• P
• /
• CH3-CH2-O S-Na
•
• Dietil-dithiofosfato de sodio.

38. La gama de promotores AEROFLOATH incluye al promotor
AEROFLOATH 208, 211, 238, 243 y 249. Los promotores
AEROFLOATH de este grupo son similares en apariencia, pero
difieren en su composición química.
Los Promotores AEROFLOATH secos pueden usarse con
menor alcalinidad que los xantatos para obtener resultados
óptimos, especialmente en presencia de sulfuros de hierro y de
sulfuros de cobalto y níquel.
En resumen los dithiofosfatos y aún en mayor grado que los
xantogenatos, se adhieren por si mismos muy fuer-temente a la
superficie de los minerales. Son utilizados ampliamente en la
flotación de menas sulfurosas y menas de metales preciosos

39. USOS DE AEROFLOATS COMERCIALES
AEROFLOATH Nº Dithiofosfato… de Na USOS PRINCIPALES
Cu Pb Zn Fe Ag Au
15 15 % de P2 S 5+ cresol X X X X
25 25 % de P2 S 5+ cresol X X X X X
33 Desconocida X X X X X
208 Di-butílico sec + di-etílico X X
211 Di-isopropílico X
238 Di-butílico sec X X
243 Di-isopropilico X X X X
249 Di-amílico X

40. COLECTORES ANIÓNICOS
OXIDRILICOS
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS
1. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS MONOBÁSICOS SATURADOS
1.1. GENERALIDADES
Los ácidos carboxílicos alifáticos son llamados también ácidos
grasos (los que presentan cadena normal), los términos medios y
superiores existen en las grasas de animales y vegetales; de ellos
pueden ser aislados. El grupo funcional se llama grupo carboxil, -
COOH.
1.2. DISOCIACION:
• C8H17.COOH --------> C8H17.COO- + H+
• 

41. 1.3. PROPIEDADES FISICAS
 Los ácidos grasos son líquidos y sólidos fácilmente movibles.
 El olor de los primeros términos ( C1 a C3 ) son picantes.
 El olor de los términos medios ( C4 a C8 ) es rancio y repugnante.
 Los términos superiores, a causa de su escasa volatilidad son inodoros.
 Los ácidos: fórmico, acético, propiónico y butanoíco son solubles en
agua.
 En los términos superiores normales y ramificados decrece rápidamente
la solubilidad y finalmente llega a ser nula.
 Las sales de los ácidos carboxílicos (jabón) retienen su solubilidad
moderadamente en agua, aún cuando el grupo alquilo se agrande.
 Los puntos de fusión (P.F.) no crecen

42. 1.4. NOMENCLATURA
La función carboxílico debe estar siempre en el extremo de
una cadena carbo-nada, y la numeración de la cadena más
larga debe comenzar por este punto.
•
• CH3
• 5 4I 3 2 1
• CH3 - C - CH2 - CH - COOH
• I I
• CH3 C2H5
•
• Acido 4,4 dimetil- 2 etil pentanoico
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH – CH3
CH3 CH3 CH3

43. 2. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS MONOBÁSICOS NO
SATURADOS
2.1. GENERALIDADES:
Son llamados también ácidos de la serie acrílica (CH2=CH-COOH) u
oleica (C17H33-COOH).
La reactividad química de los ácidos no saturados, es capaz de todas
aquellas reacciones aprendidas.
Estos ácidos están más disociados que los ácidos
saturados, especialmente ocurre esto cuando el doble enlace se
encuentran en los átomos de carbono en posición β y δ
• δ β α
• CH3 - CH═CH - CH2 - COOH

44. • 2.2. PROPIEDADES FISICAS
 Los términos inferiores son fácilmente solubles en agua.
 La solubilidad en agua decrece rápidamente en los
homólogos superiores
 Los ácidos saturados con 10 átomos de car-bono y todos
sus homólogos superiores son sólidos a la temperatura
ordinaria, los ácidos insaturados se solidifica a bajas
temperaturas. Ejemplo, el ácido oleico, C17H33-COOH no
saturado se solidifica a 14oC y se funde de nuevo por
encima de 14oC.

45. 2.3. NOMENCLATURA
Reglas para nombrar los alquenos ramificados:
CRITERIOS PARA ELEGIR CADENA PRINCIPAL:
 Se elige como cadena principal a la que contiene mayor número de dobles enlaces.
6 5 4 3 2 1
• (3-nbutil-1,5-hexadieno) CH2 = CH – CH2 – CH – CH = CH2
• CH2 – CH2 – CH2 – CH3
 A igualdad de número de dobles enlaces, se le da prioridad a la más larga
• 3 2 1
• (3-propil-1-hepteno) CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH = CH2
• CH2 – CH2 – CH2 – CH3
• 4 5 6 7

46. CRITERIOS PARA NUMERAR LA CADENA PRINCIPAL
 Se empieza a numerar por el extremo que tenga el número localizador más
bajo, para los diferentes dobles enlaces.
 Se empieza por el extremo que tenga el número localizador más bajo para todos los
radicales.
 Se empieza numerar por el radical que posee el orden alfabético más bajo.
6 5 4 3 2 1
CH2 = C – CH2 – CH2 – C = CH2 Nº. localizador dobles enlaces (1;5 izda. y 1;5 dcha.)
Nº. localizador radical (2;5 izda. y 2;5 dcha.)
CH3 CH2 Orden alfabético de los radicalrd (etil antes que metil)
CH3
2-etil-5-metil-1,5-hexadieno
• (2-metil-2-buteno) H3C – C = CH – CH3
• CH3

47. • EJERCICIOS PROPUESTOS:
•
• Nombra los siguientes compuestos:
•
• CH3
• a) H3C – C – CH2 – C = CH2
• CH3 CH3
•
• b) H3C – CH2 – C = CH2
CH3
•
• Formula los siguientes compuestos:
• a) 3,6-dimetil-1-octeno b) 2,5-dimetil-2,3-hexadieno

48. NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS NORMALES.
No de átomos de Nombre : ácido P. E. : oC P: F. : oC
carbono
1 Fórmico 100,7 8,3
2 Acético 118,2 16,5
3 Propiónico 141,4 -20,8
4 Butírico 164,1 -5,5
5 Valérico 186,4 -34,5
6 Caproico 205,4 -3,9
7 Enántico 223,0 -7,5
8 Caprílico 239,3 16,3
9 Pelargónico 253,0 12,0
10 Cáprico 218,7 31,3
12 Láurico - 43,4
14 Mirístico - 54,4
16 Palmítico - 62,8
18 Esteárico - 69,6
20 Araquídico - 75,4

49. 3. APLICACIONES:
3.1. COMO COLECTORES: La estructura de los ácidos
carboxílicos y sales carboxílicas son seme-jantes a la de los
xantogenatos.
DISOCIACION Y PARTES DEL ACIDO CARBOXILICO
R ---------- ------ COO------ ------------ H (Na o K)
Grupo no polar GRUPO POLAR
A N I O N CAT I O N
Radical Hidrocarburo Grupo solidophil
ION REPELENTE AL AGUA ION NO REPELENTE
AL AGUA

50. Por lo tanto, son colectores. El número de carbonos tiene que ser ni
muy bajo ni muy alto para que sus propiedades colectoras sean
satisfactorias, lo óptimo está entre 8 y 12 carbonos.
Los ácidos orgánicos y jabones son colectores altamente eficientes para
muchos de los minerales NO SULFUROSOS, es decir para flotar
minerales oxidados y no metálicos.

51. • PROMOTORES DE LA SERIE 700.
• Los Promotores AERO Serie 700 son productos del tipo ácido graso
de origen vegetal, en este grupo tenemos a los Promotores AERO
710, 723 y 765. Se usan en la flotación de menas de hierro y otros;
eliminación de minerales pesados que constituyen impurezas de
arenas para la fabricación de vidrios; también son usados en la
flotación de minerales no metálicos tales como cromita (FeCr2O4);
fluorita (CaF2), carbonatos de calcio y de magnesio, ilmenita
(FeTiO3) y roca fosfórica incluyendo apatita [Ca5(PO4)(F,Cl,OH)].

52. 3.2. COMO ESPUMANTES.- Los ácidos carboxílicos y
jabones presentan grupos polares, por lo tanto, son
poderosos espumantes; las propiedades espumantes son bien
marcadas en los ácidos carboxílicos insaturados; esta
característica de los colectores carboxílicos hace posible la
flotación sin la adición de agentes espumantes especiales.

53. OTROS PROMOTORES ANIÓNICOS
1. THIOALCOHOLES O MERCAPTANOS
1.1. GENERALIDADES:
Los thioalcoholes se encuentran en los animales (en la secreción de
las mofetas), vegetales (en las cebollas recién cortadas) y el
petróleo; en efecto, las pequeñas cantidades de compuestos
azufrados del petróleo son contaminantes y deben removerse en el
proceso de la refina-ción, especialmente envenenan a los
catalizadores metálicos.
• H
• / R_ -----> R - SH MERCAPTANOS
• H2S -------> S +
• Ar_ -----> Ar - SH THIOFENOLES
• H

54. 1.2. NOMENCLATURA.
• CH3-CH2-CH2-CH2-SH Butanothiol o thiobutanol o
• butilmercaptano.
•
• CH3 - CH - SH Isopropanothiol o thioisopro-
• I panol o isopropilmercaptano.
• CH3
•
• CH3-CH-CH2-SH Isobutanothiol o thioisobuta-
• I nol o isobutilmercapatano.
• CH3
•
• C6H5 - SH Thiofenol.
•
• CH3 - S - CH2 - CH3 Metil etil sulfuro.
•
• CH3-CH-CH2-S-CH-CH3
• I I Isobutil isopropil sulfuro
• CH3 CH3

55. 1.3. PROPIEDADES FÍSICAS.
 Son líquidos.
 Los mercaptanos son sustancias fácilmente volátiles, cuyos
puntos de ebullición, en los seis primeros términos, están
muy por debajo de los correspondientes alcoholes.
 Los thioalcoholes, tanto alifáticos y "aromáticos" poseen un
olor desagradable penetrante, tan fuerte a H2S. No obstante,
en estado de absoluta pureza tiene un olor mucho menos
repugnante.
 Los mercaptanos y sus sales, son mucho menos solubles que
los alcoholes correspondientes.

56. 1.4. PROPIEDADES QUÍMICAS.
a. FORMACIÓN DE MERCÁPTIDAS
• El hidrógeno de su grupo -SH se puede sustituir por los metales; se originan así
las mercáptidas.
•
• calor
• R - SH + MeOH -------> R – S-Me + H2O
•
• calor
• CH3 - CH2 - SH + NaOH ---------> CH3 - CH2 – S-Na + H2O
• Etil sulfuro de Na
• Son mucho más estables que los alcoholatos
• En frío se hidrolizan muy poco por la humedad o agua. Por ello los mercaptanos
son insolubles en el agua, a diferencia de los alcoholes.

57. b. REACCION DE OXIDACION
Los oxidantes suaves, tales como los halógenos, transforman a los mercaptanos en
disulfuros.
2R-SH + I2 -------> R-S-S-R + 2HI
2CH3-CH2-SH + I2 -----> CH3-CH2-S-S-CH2-CH3 + 2HI
• Dietil disulfuro
• Son líquidos casi insolubles en el agua, de olor repugnante.
• Se pueden reducir fácil y completamente a mercáptidas por los reductores, por
ejemplo, por el Na2S, sulfuro de sodio
• CnH2n+1-S.S-CnH2n+1+3Na2S ---> 2CnH2n+1-S-Na+2Na2S
•
• CH3-CH2-S-S-CH2-CH3 + 3Na2S ----> 2CH3-CH2-S-Na +2Na2S
• Etilsulfuro de Na

58. c. REACCION DE HIDROGENOLISIS
• Esta reacción se realiza utilizando como catalizador níquel.
•
• Ni
• C4H9-SH + H2 -----> C4H10 + H2S

59. 1.5. METODOS DE OBTENCION
• C2H5Cl + KSH ------> C2H5-SH + KCl
•
• C2H5O.SO2OK + KSH ------> C2H5 -SH + K2SO4
•
• (CH3) 2SO4 + 2KSH ------> 2CH3-SH + K2SO4

60. 1.6. APLICACIONES
El átomo de hidrógeno del mercaptano o thiofenol
co-rrespondiente es sustituido por un catión metálico alcalino (Na
y K) y pueden adherirse así a los cationes de las redes cristalinas
de los minerales, logrando de esta manera su función colectora.
Los mercaptanos son aplicables en la flotación de los sulfuros de
cobre y zinc y son también buenos colectores para los minerales
oxidados. Sin embargo, su uso es muy li-mitado debido a su olor
sumamente desagradable.

61. 2. ACIDOS FOSFONICOS
• OH
• I
• R-P=O
• I
• OH
Llamado por la HOECHST FLOTINOR P, en el mercado fundamentalmente el
mas conocido es el FLOTINOR P-184 y el P-195; ambos productos se diferencian
en su grupo apolar hidrófugo, que es aromático en el FLOTINOR P-184 y alifático
en el P_195.
Siendo el FLOTINOR P-184 más selectivo y el P-195 es más activo.

62. 3. ALCANSULFONATO SÓDICO (SERIE 800)
Llamado por la HOECHST como FLOTINOR AT, este colector se elabora por
sulfoxidación de n-parafinas que contienen en su cadena de 14 a 17 átomos de
carbono; en dicha sulfoxidación el grupo SO3 forma el enlace con carbonos
secundarios; son solubles en agua; también son espumantes.
Se usa como colector para flotar ganga de los fosfatos, mezclado con los ácidos
grasos sirve para flotar minerales pesados de las arenas vítreas.
• CH3-(CH2) 6-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
• I
• SO3Na
• 5 sulfonato sódico de tetradecilo
• CH3-(CH2) 10-CH2- CH2 - CH2-CH-CH2-CH3
• I
• SO3Na
• 3 sulfonato sódico de heptadecilo

63. Los alcansulfonatos sódicos o potásicos son conocidos como promotores de la SERIE
800; incluye a los Promotores AERO 801, 825 y 899, la fórmula de estos colectores
se desconoce.
Estos promotores de tipo sulfonato, son jarabe viscosos, además son reactivos de bajo
costo, sirve para flotar minerales de hierro de baja Ley, también son usados en la
flotación selectiva de algunos minerales metálicos y no metálicos, tales como
calcita, fluorita, barita, bauxita, etc.. También sirven para eliminar las impurezas
de las arenas para la fabricación de vidrio, de ese modo satisfacer las especificaciones
requeridas del mercado.
Para aumentar la selectividad del promotor y mejorar los resultados
metalúrgicos, el Ph durante el acondicionamiento debe estar entre 2 y 4.

64. 4. ALQUILSULFATOS SÓDICOS.
Llamado por la HOECHST como FLOTINOR S; la cadena alquilo contiene de 16 a
18 átomos de carbono, son colectores de extraordinaria selectividad. A bajas
concentraciones, se disuelven perfectamente en agua y generan suficiente cantidad de
espuma.
R - CH2 - OSO3Na FLOTINOR S
• CH3 -CH2-CH2-(CH2) 12-CH2-CH2-SO4Na
• Sulfato sódico de heptadecilo
• CH3 -CH2-CH2-(CH2) 13-CH2-CH2-SO4Na
• Sulfato sódico de octadecilo

65. COLECTORES CATIONICOS
AMINAS ALIFÁTICAS O ALCOHILAMINAS
1. GENERALIDADES
Esta clasificación tan amplia incluye promotores tales como las
aminas y las sales de las aminas, comprende también otros
promotores análogos de las sales de amonio que se ionizan de tal
manera que el grupo hidrocarburo y el grupo reaccionante del
promotor es el ión cargado positivamente.
•
• R - NH2
• Ar- NH2

66. Amina primaria : R-NH2
Amina secundaria: R-NH-R
o R2NH
Amina terciaria : R3N
•
• R R
• /
• NH4OH + 4 -R ------> N OH Hidróxido de
• / amonio cuaternario
• R R

67. 2. NOMENCLATURA
Relativamente las aminas pueden ser nombradas citando los grupos
sustituyentes (radical alquílica) y terminando con el sufijo AMINA.
• CH3
• I
• CH3 - C - NH2 CH3-CH2 -N- CH3 (CH3) 3 -N
• I I
• CH3 H
• t-butilamina Metil-etilamina Trimetilamina
• ó etil amino metano
•
•
• (C2H5)2-N-CH-(CH3) 2
• Dietil-isopropilamina
•
•

68. 3. PROPIEDADES FÍSICAS
 Las tres primeras aminas alifáticas son gases a la temperatura
ordinaria.
 Los términos medios son líquidos y los más elevados son sólidos.
 En los primeros términos la solubilidad en agua es muy grande.
 La solubilidad en agua decrece con el aumento del peso
molecular. Ver Tabla a continuación.
 Los tres primeros términos tienen olor amoniacal y a pescado.
 En los términos superiores desaparecen el olor.

69. AMINAS TÍPICAS Y SUS
PROPIEDADES
COMPUESTO NOMBRE P. E.: O C SOLUB. EN AGUA
NH3 Amoniaco -33, 00 Reacciona
CH3NH2 Metilamina 6,50 Muy soluble
CH3CH2NH2 Etilamina 16,60 Infinito
C2H5NHCH3 Metiletilamina 35,00 Muy soluble
CH3CH2CH2NH2 n-propilamina 49,00 Muy soluble
(CH3) 3N Trimetilamina 3,00 Muy soluble
(CH3CH2) 2NH Dietilamina 55,50 Muy soluble
(CH3CH2) 3N Trietilamina 89,50 Mod. Soluble
H2NCH2CH2NH2 diaminoetano 117,00 Soluble
C6H11-NH2 Ciclohexilamina 134,00 Muy soluble
C6H5-NH2 Anilina 84,0 Mod.soluble

70. 4. MÉTODOS DE PREPARACIÓN
a. MÉTODO DE HOFMANN.- Se obtienen a partir de los halogenuros de alcohílo
sobre soluciones acuosas de amonio. En la primera fase se forma la amina
primaria (monoalcohilamina), a partir de esta amina se forman las demás aminas
por el exceso del haluro de alquilo existente.
• CH3-CH2-CH2-Cl + NH3 -------> CH3-CH2-CH2-NH2 + HCl
• Propil amina
• CH3-CH2-CH2NH2 + CH2-CH2-CH2Cl ----> (CH3-CH2-CH2) 2NH + HCl
• Dipropil amina
•
• (CH3-CH2-CH2) 2NH + CH3-CH2-CH2Cl -----> (CH3-CH2-CH2) 3N + HCl
• Tripropil amina
•
• (CH3-CH2-CH2) 3N + CH3-CH2-CH2-Cl -----> (CH3-CH2-CH2) 4NCl
• Cloruro de tetra-
• propil amonio

71. b. POR DEGRADACIÓN DE HOFMANN.- Por acción oxidante de un hipoclorito
alcalino o hipobromito alcalino y una sal só-dica sobre las amidas.
•
• R-CO-NH2 + NaOBr + 2NaOH ---> R-NH2 + Na2CO3 + NaBr + H2O
•
• C3H7-CO-NH2+NaOBr+2NaOH ---> C3H7-NH2+Na2CO3 + NaBr + H2O
•
c. POR HIDROGENACIÓN DE AMIDAS.
•
• R-CO-NH2 + 2H2 ---------> R-CH2-NH2 + H2O
•

72. 5. APLICACIONES.
a. COMO COLECTORES.
Estos colectores se caracterizan por su fácil ad-sorción y desorción,
dependiendo de su concentración en la pulpa, habiendo casos en que se
pueden eliminar del concentrado al lavarlo con agua fría. En general son
menos selectivos que los aniónicos.
La característica de estos colectores catiónicos es la presencia del nitrógeno
pentavalente:
 En un medio alcalino las aminas forman compuestos con un grupo
hidroxilo. Ejemplo. R-NH3+OH-
 En medios ácidos, se forman las sales amínicas.
R-NH3X (Cl ó Br) R-NH3Cl
Por lo tanto, la eficiencia de estos colectores depende mucho del pH del
medio.
•

73. Las aplicaciones típicas de ellos, se encuentran en la flotación de
minerales no ferrosas, tales como el cuarzo, silicatos,
aluminosilicatos, talco, micas secundarias, caolín; y varios óxidos.
Otro uso impor-tante de los promotores catiónicos es en la flotación de
la sílice a partir de los concentrados bastos de roca fosfórica.
Hay también informaciones que se pueden flotar distintos molibdatos,
tungstatos, vanadatos, cromato y en general a los minerales en cuyo
grupo aniónico hay atomos metálicos.

74. b. COMO ESPUMANTES.
• En algunos casos, los colectores ca-tiónicos también tienen
propiedades espumantes, pero se utiliza frecuentemente con otros
espumantes estándares para dar mayor efectividad la flotación.
c. COMO SOLVENTES.
• Tiene gran aplicación en la industria del uranio, vanadio y
molibdeno, entre otros elementos de importancia comercial

75. 6. EFICIENCIA DE LA ACCIÓN COLECTORA.
a. La eficiencia colectora es en un rango estrecho de valores de PH
de la pulpa, la flotación no debe ser en medios fuertemente
alcalinos ni fuertemente ácidos.
b. La eficiencia colectora también aumenta con el aumento de
temperatura de la pulpa.
c. La eficiencia colectora aumenta con la disminución de la
solubilidad en agua, esto depende del número de carbonos en los
radicales; para:
 Para minerales fácilmente flotables bastan compuestos que
tienen 8 y 15 carbonos,
 Para minerales de mediana flotabilidad entre 12 y 18
carbonos, y
 Para minerales difícilmente flotables se necesitan radicales
mas largas, hasta de 22 carbonos.

76. 7. VENTAJAS Y DESVENTAJAS
• VENTAJA. Es insensible a las aguas duras e incluso al
agua de mar.
• DESVENTAJAS.
• Adsorción bastante frágil por el mineral y poca
selectividad.
• Son muy sensibles a las lamas finas, decayendo
notoriamente su eficiencia colectora.

77. 8. TIPOS DE PROMOTORES AMÍNICOS
La AMERICAN CYANAMID COMPANY, ha desarrollado
colectores catiónicos muy puros, con el nombre de AEROMINE
3035 y 3037.
Son usados fundamentalmente para eliminar el cuarzo por flotación
de los concentrados bastos de roca fosfórica.

78. PROMOTORES NO POLARES
1. CARACTERÍSTICAS.
 Tienen baja solubilidad en agua.
 Son hidrocarburos que no tienen grupos
polares, por lo tanto no se disocian.
 Son fuertemente hidrofóbicas.

79. 2. APLICACIONES.
Entre los principales colectores no iónicos tenemos al kerosén,
aceite de transformador e hidrocarburos saturados e insaturados que
no poseen grupos polares. Se aplican como:
 Son colectores no iónicos, que sirven para flotar minerales
fuertemente hidrofóbicas, tales como el carbón, grafito, azufre
y molibdenita.
 Estos colectores no tienen propios medios para adsorberse sobre
las superficies de lo minerales, por lo tanto, para que sea útil se
tiene que agregarse juntamente con otros colectores
heteropolares, debe ser agregado al circuito de molienda para
ser dispersado.
 Cuando se flota carbón, el kerosene pierde completamente sus
propiedades espumantes, en este caso es necesario agregar un
espumante.

80. ESPUMANTES

81. 1. GENERALIDADES:
 El objetivo principal es estabilizar a las burbujas de aire que
suben a la superficie, para formar espumas sustentadoras,
consistentes o estables y se des-plome muy rápidamente al pasar
de la celda de flotación a las canaletas colectoras de
concentrados.
 Por lo tanto, los espumantes son sustancias orgánicas
heteropolares de superficie activa. En este sentido, son
compuestos análogos en su estructura a los colectores; su
diferencia, está en el carácter del grupo polar, que en los
colectores es un grupo químicamente activo para reaccionar con
la superficie de los minerales, mientras que en los espumantes
es un grupo LIOFÍ-LICO de gran afinidad por el agua.

82.  La elección del espumante idóneo figura frecuentemente, entre los
problemas más difíciles del proceso de flotación, influyendo sobre la
misma el tipo de aireación de la celda de flotación, el espectro de las
partículas a flotar, espe-cialmente la existencia de lodos muy finos
que impiden la selectividad, los colectores y reactivos reguladores
utili-zados, la calidad de agua, el pH necesario, también depende del
tipo de proceso de flotación, es decir, flotación de un sólo
concentrado o flotación diferen-cial selectiva de varios concentrados
sucesivamente. Solo determinados grupos de agentes químicos son
capaces de sa-tisfacer estas exigencias.
 La estabilidad y la eficiencia de una espuma en gran parte es función
del pH de la pulpa y de la temperatura de la pulpa

83. 2. PARTES DE UN ESPUMANTE
GRUPO NO POLAR GRUPO POLAR
R - CH2 - CH2- -OH

84. ADSORCION DE UN ESPUMANTES

85. 3. COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA DE LOS ESPUMANTES:
 Hidroxil -OH R-CH2-OH
 Carboxil -COOH R-CH2-COOH
 Carbonil =C=O R-CH2-CO-CH2-R
 Un grupo amino -NH2 R-CH2-NH2
 Un grupo sulfo -SO4H ó -SO3H R-CH2-SO4H ó R-CH2-SO3H
Los espumantes más eficientes son los compuestos orgánicos alifáticos.

86. 4. CLASIFICACIÓN DE LOS ESPUMANTES:
a. BÁSICOS.- Piridina pesada, que poseen una elevada propiedad
espumí-gena en medios muy alcalinos.
b. ACIDOS.- Los espumantes ácidos son el cresol, xilenol (acido
crsilico), aceites de madera que contienen fenol y otros) y los
alquilarilsulfonatos.
c. NEUTROS.- Cuyo empleo en la flotación no depende
práctica-mente del pH de la pulpa. Ejemplo: Aceite de pino,
Alcoholes aromáticos y alifáticos, tales como el dimetil fenil
carbinol y el metil isobutil carbinol (MIBC) respectivamente.

87. 5. EFECTOS DE LOS ESPUMANTES.
a) Cuando se agregan un exceso de reactivo, se produce una gran
cantidad de espumas, rebalsan los canales y tienen ten-dencia a
ensuciar los concentrados.
b) Cuando se agrega menor cantidad de espumante, produce muy
baja columna de espumas. Los minerales valiosos pasan al
relave.

88. 6. REQUISITOS Y AUMENTO DEL CARÁCTER ESPUMANTE.
Los compuestos orgánicos considerados como espumantes, deben
reunir los siguientes requisitos:
a) Los espumantes deben ser solubles en agua en cierta extensión
(parcialmente solubles)
b) Como norma general; la presencia de un com-puesto orgánico
con uno o dos grupos polares en su molécula es completamente
suficiente para darle sus propiedades espumantes.
CH3 - OH No produce espumas.
• CH3-CH2- OH Forma espumas pero de pobres
• propiedades.
• Por lo tanto, el poder espumante de los alcoholes alifáticos acíclicos
normales aumentan desde el alcohol etílico, propílico, butílico y
amílico.
•

89. 7. FUNCIONES COLECTORAS DE LOS ESPUMANTES.
a) Los espumantes con un grupo polar hidroxilo (alcoholes
saturados) no tiene propiedades colectoras.
b) A los espumantes con grupos carboxílicos ( ácidos carboxílicos)
pueden llamarse reactivos con funciones mezclados, ya que sus
propiedades espumantes y colectoras son completamente
pronunciados.
c) Los espumantes con un grupo amino y ciertos espumantes con un
grupo sulfo tienen propiedades colectoras débiles.
d) Las investigaciones han demostrado que el terpinol tiene una
acción colectora mas fuerte que el cresol y la quino-lina

90. ESPU MANTE S U SALE S
1. ACEITE DE PINO.
• CH3 CH3 CH3
• I I I
• C C -OH C -OH
• / / /
• H2C CH H2C CH H2C CH2
• I I I I I I
• H2C CH2 H2C CH2 H2C CH2
• / / /
• CH CH C
• I I II
• C-OH C C
• / / /
• H3C CH3 H3C CH2 H3C CH3
•
• α TERPINOL β TERPINOL ᴕ TERPINOL

91. Tiene como fórmula global C10H17OH, llamado también silvestreno,
terpineol o terpinol, es ampliamente utilizado en las plantas
concentradoras de minerales
El aceite de pino se continúa usando ampliamente como espumante en
la flotación de sulfuros; la espuma producida es generalmente más tenaz
y persistente.
La solubilidad de estos productos es muy baja, unos 2,5 gr/lt y
disminuye fuertemente la tensión superficial del agua.
TOXICIDAD: A consecuencia de su pequeña volatilidad, el peligro de
intoxicación con los vapores prácticamente se ex-cluye.

92. 2. CRESOLES
• CH3 CH3 CH3
• I I I
• / -OH / /
• IOI IOI IOI
• / / -OH/
• I
• OH
• o-CRESOL m-CRESOL p-CRESOL
Las tres combinaciones existen en la brea de hulla. Son separadas por repetidas y
cuidadosas destilaciones fraccionadas: o-cresol (P.E.=191oC, P.F.=30oC);e l m-
cresol (P.E.=203oC, P.F.=4oC) y el p-cre-sol (P.E.=202oC, P.F.=36oC).
Se emplea como agentes desinfectantes. Debido a la acción bacteriana muy fuerte
es empleado para im-pregnar la madera y las traviesas de ferrocarriles y otros
usos.

93. 3. ACIDO CRESILICO
• CH3 CH3
• I I
• / /
• IOI + I-CH3 --------> IOI + HI
• / / -CH3
• I I
• OH OH
•
• ACIDO CRESÍLICO
• 1,3 dimetil-4 oxibenzol
• Llamado también XILENOL; es un espumante enérgico que a diferencia de los
espumantes alcohólicos, tiene algunas pro-piedades colectoras. Se usa donde se
requiere una espuma persistente y donde la selectividad no es problema. Es usado
fundamentalmente en la flotación de Pb y Cu.
• TOXICIDAD.- El cresol y el ácido cresílico son tóxicos y y en contacto con la
piel produce quemaduras, por esa razón en la actualidad están exclui-dos de la
práctica de flotación de las menas no ferrosas.

94. ISÓMEROS DE CRESOLES Y
XILENOLES
DIFERENTES ISÓMEROS DE CRESOLES Y ACIDOS
CRESÍLICOS
NO CRESOL: CH3C6H2OH ACIDO CRESILICO: (CH3)2-
C6H3-OH
1 o - cresol 1,2 Dimetil- 3 oxibenzol
2 m - cresol 1,2 Dimetil- 2 oxibenzol
3 p - cresol 1,3,Dimetil- 2 oxibenzol
4 1,3 Dimetil- 4 oxibenzol
5 1,3 Dimetil- 5 oxibenzol
6 1,4 Dimetil- 2 oxibenzol

95. 4. ESPUMANTES DE ALCOHOLES ALIFATICOS
• CH 3
• /
• CH3 - CH - CH2 - CH Metil isobutil carbinol
• I ( MIBC )
• OH CH3
•
• CH3
• I
• CH3 - C - C6H5 Dimetil fenil carbinol
• I
• OH
Los mas usados son el metil isobutil carbinol (MIBC) y el dimetil fenil
carbinol, éstos son espu-mantes estándares como el cresol o ácido cresílico y el
terpinol.
Se venden con el nombre comercial de AEROFROTHS producido por la
American Cyanamid. Los AEROFROTHS No 65, 70, 71, 73 y 77 son alcoholes
alifáticos de cadena larga de 6 o más carbonos de cadenas nor-males o
ramificadas todos de origen natural.

96. La toxicidad del MIBC, la inhalación de vapores puede causar irritación a la
garganta y pulmones. La inhalación de altas concentraciones de vapor puede causar
narcosis. Evitar contacto directo con la piel y los ojos, porque causa derma-titis e
irritación respectivamente.
El consumo de éstos reactivos es mucho más bajo en com-paración con el ácido
cresílico y aceite de pino.
CONSUMO DE ESPUMANTES
ESPUMANTE g/ton
Cresol 100
Aceite de pino 50
Alcohol isoamílico 100
Metil-isobutil carbinol 40
Dimetil-fenil carbinol 60

97. 5. DOWFROTHS
• Es producido por la Dow Chemical con el nombre de DOWFROTHS. Estos son
químicamente ésteres metílicos del propilen glicol solubles en agua, de fórmula
general CH3-(O-CH2-CH2-CH2)nOH; no tienen propiedades colectoras.
•
• El más conocido entre ellos es el Dowfroth No 250; también hay con otros números
200, 400, etc.

98. 6. PIRIDINA PESADA.
• La piridina pesada, es un subproducto de la coqui-ficación, está formado por la
piridina (C5H5N), acom-pañado de otros compuestos como la quinolina (C9H7N) y
la isoquinolina como los más activos; su aplicación se realiza principalmente en la
flotación de menas no ferrosas.
• / // / / N
• IOI IOI OI IOIOI
• / // //
• N N
PIRIDINA QUINOLINA ISOQUINOLINA

99. 7. LOS SULFONATOS ALQUILICOS
8. LOS SULFATOS ALQUILICOS

100. APLICACIONES DE LOS ESPUMANTES
En la flotación práctica, se encuentran una gran variedad de espumas
cuyas condiciones son influenciadas, por el tipo de espumante y
colector usados, tipo de sólidos presentes, lamas de minerales, pH de la
pulpa, etc.
Por ejemplo en la flotación de minerales sulfurados es usual tener una
columna de 2 a 3 pulgadas de profundidad de espumas, la cual lleva una
capa bien mineralizada hacia la superficie de las celdas de flotación.
Si se usa espumante en exceso se produce mucha espuma que
levanta elementos valiosos y no valiosos ensuciando el concentrado

101. GRACIAS