1. INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
BRUNO KASSIDY
Santarém, PA
2013

2. Química Orgânica
 Conceito: parte da química que estuda
os compostos de carbono;

3. Fórmulas molecular x estrutural

4. Fórmulas molecular x estrutural

5. TEORIA ESTRUTURAL
Postulada por Kekulé e Couper em 1858
através de 4 postulados:
1ª POSTULADO:C é sempre tetravalente
em seus compostos; tendência de formar
4 ligações covalentes.
AX4

6. TEORIA ESTRUTURAL
2ª POSTULADO: as 4 ligações ou
valências do C são iguais ente si;
Obs.: As 4 fórmulas representam, na
realidade, um único composto de fórmula
molecular CCl2F2.

7. TEORIA ESTRUTURAL
3ª POSTULADO: C é um dos elementos
químicos com capacidade de formar
cadeias, ligando-se entre si e com outros
elementos químicos;

8. TEORIA ESTRUTURAL
4ª POSTULADO: C é capaz de formar
ligações simples, duplas ou triplas.
Porque o Carbono consegue formar uma grande
quantidade de compostos????
a) Tetravalente;
b) Forma ligações simples, duplas e triplas;
c) Liga-se c/ elementos eletropositivos e eletronegativos.

9. ESTRUTURA DE LEWIS

10. LIG. SIGMA( )Ϭ
Ocorre com a
Interpenetração
de orbitais
atômicos no
mesmo eixo.
Ocorre ligações
sigma somente
em ligações
simples.
LIGAÇÕES SIGMA

11. LIGAÇÃO PI
LIGAÇÃO PI ( )
• Ocorre quando os orbitais atômicos se
interpenetram em eixos paralelos. As
ligações pi ( p) somente ocorrerão em
ligações duplas ou triplas.
• Obs; A ligação pi é mais fraca que a ligação sigma.
π

13. GEOMETRIA MOLECULAR
Teoria da repulsão eletrônica dos pares
de elétrons da camada de valência
(TRPECV)
Valence shell electron pair repulsion
(VSEPR)
Prediz a geometria de uma molécula com
base na repulsão eletrostática entre
pares de elétrons (ligantes e não
ligantes).

14. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
• Átomos de C fazem 4 ligações com
elementos diferentes.
• Isso ocorre devido ao fenômeno da
hibridização, que é a mistura do orbital
s e p por meio da promoção de um
elétron s para um subnível p;
• hibridizações do C podem ser sp, sp2 e
sp3.

15. HIBRIDAÇÃO sp3
mistura de um orbital s com três orbitais p,
formando 4 novos orbitais “híbridos”
denominados sp3.
A partir do Z=12 do C vamos fazer a distri.
eletrônica (Estado fundamental)
Carbono passou EF para o EA (hibridado)

16. HIBRIDAÇÃO sp3
Características
Forma 4 ligações do tipo sigma.
O ângulo entre os orbitais sp3 será de
109°28’;
• forma espacial, e TETRAÉDRICA.

17. HIBRIDIZAÇÃO sp2
mistura de um orbital s com dois
orbitais p (pertencentes a um mesmo
átomo), resultando em 3 novos orbitais
híbridos denominados sp2.

18. HIBRIDIZAÇÃO sp2
Características
Forma 4 ligações: 3 sigma e 1 pi;
 ângulo entre as sigma (σ) é igual 120°;
forma espacial, é TRIGONAL PLANAR.

19. HIBRIDAÇÃO sp
mistura de 1 orbital s com 1 orbital p,
produzindo 2 novos orbitais
denominados híbridos sp.
b

20. HIBRIDAÇÃO sp
Características:
Formam 4 ligações: 2 ligações sigma e 2
ligações pi;
angulo entre as ligações sigma e igual 180°;
Forma espacial é LINEAR.

21. GEOMETRIA MOLECULAR

22. GEOMETRIA MOLECULAR