9º aula

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Aula do 9º ano sobre modelos atômicos.

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9º aula

  1. 1. QUÍMICAConstituição da Matéria 9º Ano Prof. Danilo Cavalcante
  2. 2. ÁTOMO(Indivisível, eterno)Proposto pela primeira vez por Leucipo de Mileto;Era o componente básico de todas as coisas presentes no universo; Embora as ideias de Leucipo não estivessem corretas, elas foram o ponto de partida para explicar o átomo como conhecemos! Não entendi, por que estavam erradas?
  3. 3. Partindo da ideia inicial de que tudo no universo era constituído por átomos, oscientistas foram construindo modelos!Mas por que? Não é possível visualizar os átomos! Mas como construir modelos de algo que não se pode ver?!
  4. 4. A Evolução dos modelos atômicos JOHN DALTON (1776 – 1844)  Conhecido como bola de bilhar;  Primeiro modelo baseado em dados experimentais;  Minúsculos, indivisíveis e indestrutíveis;  Átomos: Maciços diferentes uns dos outros apelas pela massa. Massas iguais = átomos iguais Massas diferentes = átomos diferentes Nessa época ainda não se sabia nada sobre os elétrons, ele foi descoberto depois, por Goldstein e recebeu este nome do cientista inglês Sir Joseph John Thomsom. Modelo atômico de Dalton
  5. 5. A Evolução dos modelos atômicos Este nome não me é JOSEPH JOHN THOMSOM estranho...  Também conhecido como pudim de ameixas;  Os elétrons, de carga negativa, estavam mergulhados em uma massa de carga positiva (chamada de próton); Próton (Pudim) Elétron (Ameixas) Modelo Atômico de Thomsom
  6. 6. A Evolução dos modelos atômicosA Contribuição de RutherfordO experimento:Utilizando um fragmento do elemento químico e radioativoPolônio, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com um raiode partículas alfa de carga positiva.Suas observações: A maioria das partículas atravessa a lâmina de ouro; Poucas partículas desviam sua trajetória; Poucas partículas eram refletidas;Suas conclusões: Na matéria predominam espaços vazios; As partículas alfa desviaram numa região maciça e positiva; O átomo possui um núcleo.
  7. 7. O EXPERIMENTO DE RUTHERFORD: Anteparo fluorescente pintado com sulfeto de zinco. Quando as partículas alfa tocam essa superfície, ela emite luz, assim o cientista pôde inferir a trajetória das partículas.
  8. 8. A Evolução dos modelos atômicos ERNEST RUTHERFORD  Também conhecido como modelo planetário;  Núcleo central, muito pequeno, pesado e positivo. (Prótons)  Elétrons girando em órbitas circulares na região denominada eletrosfera. Elétron (negativo) Eletrosfera Núcleo (positivo) Modelo Atômico de Rutherford
  9. 9. NIELS BOHRA física clássica não aceitava o modelo de seu mentor Rutherford Uma partícula em movimento circular uniforme perde energia.Bohr expôs uma série de ideias acerca da estrutura atômica com baseem modelos matemáticos...  A física clássica não se aplica ao átomo. (Física quântica)  Os elétrons podem receber ou perder energia. (quantum)  Propôs a existência de níveis energéticos.
  10. 10. Em síntese... A ideia de átomo surge na antiguidade com LEUCIPO DE MILETO, essa ideia permanece sem muita visibilidade e só é retomada quando... JOHN DALTON propõe seu modelo atômico (o da bola de bilhar). As afirmações originais de que o átomo é uma partícula muito pequena, indivisível e indestrutível permanecem, só que aí... TOHMSOM divide o átomo em próton ( uma massa de carga positiva) e elétrons (com carga negativa). Seu modelo fica conhecido então como o do pudim de ameixas. O modelo do átomo continua a evoluir, ERNEST RUTHERFORD em seus experimentos com partículas alfa, demonstra que o átomo é formado por uma pequena região central de carga positiva (núcleo) e uma região onde circulam os elétrons de carga negativa (eletrosfera). Para melhorar os pontos falhos do experimento de seu mentor, NIELS BOHR utiliza modelos matemáticos para explicar o comportamento dos elétrons, constatando a existência de níveis energéticos.
  11. 11. QUÍMICAConstituição da Matéria

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