Quimica marbella

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD.
ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: QUÍMICA ORGÁNICA.

ALUMNA: MARBELLA BELTRÁN RENTERIA.

MAESTRA: ÉRICA OROPEZA BRUNO.

La química orgánica se constituyó como disciplina en
los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de
análisis de las sustancias de origen animal y vegetal,
basados en el empleo de disolventes como el éter o el
alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de
sustancias orgánicas que recibieron el nombre de
"principios inmediatos". La aparición de la química
orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en
1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler.
La gran cantidad de compuestos orgánicos que existen
tiene su explicación en las características del átomo de
carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de
valencia, necesita ocho para completarla, por lo que
forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos.
Esta especial configuración electrónica da lugar a una
variedad de posibilidades de hibridación.

El termino orgánico procede de la relación
existente entre estos estos compuestos y
procesos vitales, sin embargo existen muchos
compuestos estudiados por la química
orgánica, que no están presentes en los seres
vivos, mientras que numerosos compuesto
orgánicos forman parte del proceso vital
básicos, sales minerales, metales como el
hierro que se encuentran en la hemoglobina.

wwww.quimicaorganica.net
ww.educaplus.org/moleculas3d/alquenos.htm

La química inorgánica se encarga del estudio
integrado de la formación, composición, estructura y
reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o
carbonato cálcico); es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos
pertenecen al campo de la química orgánica.

Antiguamente se definía como la química de la
materia inorgánica, pero quedó obsoleta al
desecharse la hipótesis de la fuerza vital,
característica que se suponía propia de la materia
viva que no podía ser creada y permitía la creación
de las moléculas orgánicas.

Nombre: 0,77 Masa atómica
Carbono (g/mol):
Radio iónico (Å): 12,01115
Número atómico: 0,15
6 Densidad (g/ml):
Radio atómico (Å): 2,26
Valencia: 0,914
2,+4,-4 Punto de ebullición
(ºC):
Configuración
4830
Estado de oxidación: electrónica:
+4 1s22s22p2
Punto de fusión (ºC):
Electronegatividad: Primer potencial de 3727
2,5 ionización (eV):
11,34
Radio covalente (Å):

El carbono y sus compuestos se encuentran
distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima
que el carbono constituye 0.032% de la corteza
terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes
depósitos como hulla, forma amorfa del elemento
con otros compuestos complejos de carbono-
hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se
halla como grafito y diamante.

http://elperiodicoquimico.galeon.com/album1462472.ht
ml

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD. ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA : IMPORTANCIA DE LOS GRUPOS
FUNCIONALES.


MAESTRA: ÉRICA OROPEZA BRUNO

estructura de los grupos funcionales, de importancia
biológica, alcoholes, aldehídos, cetonas, esteres,
ácidos carboxílicos, éteres, amidas y aminas.
los grupos funcionales son estructuras
submoleculares, caracterizadas por una conectividad
y composición elemental específica que confiere
reactividad a la molécula que los contiene. estas
estructuras reemplazan a los átomos
de hidrógeno perdidos por las cadenas
hidrocarbonadas saturadas. los grupos alifáticos, o
de cadena abierta, suelen ser representados
genéricamente por r (radicales alquílicos), mientras
que los aromáticos, o derivados del benceno, son
representados por ar (radicales arílicos). los grupos
funcionales confieren una reactividad química
específica a las moléculas en las que están
presentes.

Alcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la
terminación característica de los alcoholes. Por ejemplo: Metanol.
Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del
alcano, o bien se suprime la o al final del alcano y se añade la
terminación oico. Aldehído: La terminación para los aldehídos es al. Se
suprime la o final del alcano correspondiente y se añade al. Cetona: La
nomenclatura oficial sustituye la o final de los alcanos por a terminación
ona, si es necesario se indica con número la posición del grupo
funcional (grupo carbonilo). Amina: Se consideran como aminoalcanos,
se dice el nombre o nombres de los radicales alquílicos por orden de
complejidad y luego la palabra. Por ejemplo: metil, etil amina. Amida: Se
suprimen la palabra ácido y la terminación óico del ácido carboxílico y
se sustituye por la palabra amida. Éter: Se utiliza la palabra oxi
interpuesta entre los nombres de los dos radicales. Por ejemplo: CH 3-
O-CH3 Metil - oxi - Metil. Éster: Para nombrar los ésteres se suprime la
palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por
ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol.
Artículo sustraído de
http://www.ejemplode.com/38-quimica/613-
grupos_funcionales_y_nomenclatura.html grupos funcionales

http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-Funcionales/993006.html

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LIC.BIOLOGÍA

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ALCANOS.



Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que
tienen solo átomos de carbono e hidrógeno.
La fórmula general para alcanos alifáticos
(de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para
ciclo alcanos es CnH2n.2 También reciben el
nombre de hidrocarburos saturados.
El alcano más sencillo es el metano con un
solo átomo de carbono. Otros alcanos
conocidos son el etano, propano y el butano
con dos, tres y cuatro átomos de carbono
respectivamente. A partir de cinco
carbonos, los nombres se derivan de
numerales griegos: pentano, hexano,
heptano,etc.

La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el
número de átomos de carbono de la
molécula, (como se verá después esto es
válido para alcanos de cadena lineal y
cadena ramificada pero no para alcanos
cíclicos). Esto hace que su reactividad sea
muy reducida en comparación con otros
compuestos orgánicos, y es la causa de su
nombre no sistemático: parafinas (del latín,
poca afinidad). Todos los enlaces dentro de
las moléculas de alcano son de tipo simple
o sigma, es decir, covalentes por
compartición de un par de electrones en un
orbital s.

El estado físico de los 4 primeros alcanos:

Metano, etano, propano y butano es gaseoso.
Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono)
son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos
de carbono) son sólidos.
•El punto de fusión, de ebullición y la densidad
aumentan conforme aumenta el número de átomos
de carbono.
•Son insolubles en agua
•Pueden emplearse como disolventes para
sustancias poco polares como grasas, aceites y
ceras.
•El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos,
principalmente propano.
•El gas de los encendedores es butano.
•El principal uso de los alcanos es como
combustibles debido a la gran cantidad de calor que
se libera en esta

A continuación se señalan las reglas para la
nomenclatura de alcanos:
1._La base del nombre fundamental, es la cadena
continua más larga de átomos de carbono
2._La numeración se inicia por el extremo más
cercano a una ramificación. En caso de encontrar dos
ramificaciones a la misma distancia, se empieza a
numerar por el extremo más cercano a la
ramificación de menor orden alfabético.
3._Si se encuentran dos o más cadenas con el
mismo número de átomos de carbono, se selecciona
la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos.
4._ Cuando en un compuestos hay dos o más
ramificaciones iguales , no se repite el nombre, se le
añade un prefijo numeral. Como 2 di, 3 tri , 4 terta ,
5 penta , 6 hexa, 7 hepta.

5.- Se escriben las ramificaciones en orden
alfabético y el nombre del alcano que
corresponda a la cadena principal, como
una sola palabra junto con el último radical.
6._- Por convención, los números y las
palabras se separan mediante un guion , y
los números entre si, se separan por
comas.
Ejemplo:CH3-CH2-CH2-CH-CH3
CH3

2_METILPENTANO
www.educaplus.org/moleculas3d/alquenos
www.quimicaorganica.net

ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ALQUINOS.

ALUMNA: MARBELLA BELTRÁN
RENTERIA.


Los alquinos son compuestos que contienen
al menos un triple enlace. Con un triple
enlace cumplen la fórmula CnH2n-2 con n
≥ 2. Se nombran terminando en -ino el
nombre del alcano de igual número de
carbonos. La numeración parte del extremo
que permite asignar los localizadores más
bajos al triple enlace.

Nomenclatura de alquinos
Los alquinos se nombran sustituyendo la
terminación -ano del alcano por -ino. El alquino
más pequeño es el etino o acetileno. Se elige
como cadena principal la más larga que contenga
el triple enlace y se numera de modo que este
tome el localizador más bajo posible.
Estructura y enlace en alquinos
El triple enlace está compuesto por dos enlaces π
perpendiculares entre si, formados por orbitales p
no hibridados y un enlace sigma formado por
hibridos sp.
Acidez del hidrógeno en alquinos terminales
Los alquinos terminales tienen hidrógeno ácido de
pKa =25 que se puede arrancar empleando bases
fuertes, como el amiduro de sodio en amoniaco
líquido.
es.wikipedia.org/wiki/Químicainorgánica
www.educaplus.org/alquinos3d/alquinos.html

ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ISOMERIA DE COMPUESTOS
ORGANICOS



Los isómeros son compuestos que tienen la
misma composición atómica pero diferente
fórmula estructural (por ejemplo, la serie de las
cetoaldosas). En general una molécula con n
centros quirales tiene 2n estereoisómeros. El
gliceraldehído tiene 21=2; las aldohexosas con
cuatro centros quirales, tienen 24=16
estereoisómeros. Los estereoisómeros de los
monosacáridos pueden ser divididos en dos
grupos, los cuales difieren en la configuración
alrededor del centro quiral más lejano del
carbono carbonílico (carbono de referencia).

Aquellos carbohidratos con la misma configuración en su carbono de
referencia que el D-gliceraldehído, son designados como isómeros D
(el OH del carbono de referencia está a la derecha), y aquellos con la
configuración del L-gliceraldehído, son isómeros L (el OH del
carbono de referencia está a la izquierda). Por ejemplo, de las 16
posibles aldohexosas, 8 de ellas son D y las 8 restantes L. Muchas
de las hexosas que se encuentran en los organismos vivientes son
isómeros tipo D, lo que indica inmediatamente, la
estereoespecificidad de las enzimas que las utilizan como substrato.
Los monosacáridos poseen actividad óptica y desvían el plano de la
luz polarizada hacia la derecha o hacia la izquierda, esta propiedad
puede ser cuantificada en un polarímetro. Si la luz gira en sentido de
las manecillas de reloj, el compuesto es dextro rotatorio (dextro:
griego, derecha) y se designa con el signo +. Si por el contrario, la
luz gira en sentido opuesto a las manecillas del reloj, es levo rotatorio
(levo: griego, al contrario) y se designa con -. Los enantiómeros
giran el plano de la luz polarizada en direcciones opuestas, pero con
magnitudes iguales. Una mezcal con la misma cantidad de + y – se
denomina racémica.

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LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: IMPORTANCIAQ Y NOMENCLATURA DE
GRUPOS



La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un
prefijo Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como
prefijos, y se aplican las mismas reglas que para otros prefijos.
La nomenclatura química hace referencia a una serie de reglas o fórmulas que
son utilizadas para poder dar nombre a todos los elementos y compuestos
químicos. En la actualidad la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada), es la autoridad máxima en lo que a la nomenclatura se refiere,
siendo la encargada de acordar cada una de las leyes y reglas a seguir para
formular y nombrar.
La nomenclatura se utiliza en diferentes ramas de la química, pero se suele
dividir en dos grandes grupos: la nomenclatura de los compuestos
orgánicos, y la de los compuestos inorgánicos. En este artículo, haremos
hincapié en la nomenclatura orgánica.
Nomenclatura química orgánica:
Es la parte de la nomenclatura que se encarga de nombrar los compuestos de la
química orgánica, es decir, nombra a las moléculas que se encuentran
compuestas principalmente por carbono e hidrógeno, con enlaces de
elementos como el oxígeno, el azufre, fósforo, nitrógeno y halógenos.

Nomenclatura química | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/quimica-
organica/nomenclatura-quimica#ixzz2D2ngdHzd

Los hidrocarburos son los compuestos básicos
de la química orgánica. Un hidrocarburo es un
compuesto orgánico que se encuentra
formado solamente por átomo de hidrógeno
y carbono, consiguiendo una estructura a
modo de esqueleto de carbonos unidos a
átomos de hidrógeno. Dichos esqueletos o
cadenas carbonadas pueden tener una forma
lineal o ramificada, y a su vez pueden ser
abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos son de dos tipos: Alifáticos y
aromáticos.

ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:ALCOHOLES

RENTERIA.


Los alcoholes se caracterizan por remplazar un
hidrógeno de un hidrocarburo saturado por un
hidroxilo (OH). La nomenclatura tradicional antepone
la palabra alcohol y da la terminación ílico al prefijo

que indica cantidad de átomos de carbonos.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o
terciarios según estén ubicados en un carbono
primario, secundario o terciario.
Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a
partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de
uno o más grupos hidroxilo por un número igual de
átomos de hidrógeno. El
término se hace también extensivo a diversos
productos sustituidos que tienen carácter neutro y que
contienen uno o más grupos alcoholes.

Usos
Los alcoholes se utilizan como productos
químicos intermedios y disolventes en las

industrias de textiles, colorantes,
productos químicos, detergentes,
perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos,
pinturas y barnices. Algunos compuestos
se utilizan también en la
desnaturalización del alcohol, en
productos de limpieza, aceites y tintas de
secado rápido, anticongelantes, agentes
espuméenos y en la flotación de
minerales.

El n-propanol es un disolvente utilizado en lacas, cosméticos,
lociones dentales, tintas de impresión, lentes de contacto y
líquidos de frenos. También sirve como antiséptico, aromatizante


sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos, producto químico
intermedio y desinfectante. El isopropanol es otro disolvente
industrial importante que se utiliza como anticongelante, en
aceites y tintas de secado rápido, en la desnaturalización de
alcoholes y en perfumes. Se emplea como antiséptico y sustitutivo
del alcohol etílico en cosméticos (p. ej. lociones para la piel,
tónicos capilares y alcohol para fricciones), pero no puede
utilizarse en productos farmacéuticos aplicados internamente. El
isopropanol es un ingrediente de jabones líquidos, limpiacristales,
aromatizante sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos y
producto químico intermedio.

ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:ETERES.

RENTERIA.


En química orgánica, un éter es un grupo funcional del
tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo,
estando el átomo de oxígeno unido.
Los éteres suelen ser utilizados como disolventes
orgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente,
y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.
Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido
fuerte como el ácido yodhídrico, calentando,
obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y un
halogenuro. el éter forma parte de un ciclo de tres
átomos, muy tensionado, por lo que reacciona
fácilmente de distintas formas.

El enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se
forma a partir de los correspondientes orbitales híbridos. En
el átomo de oxígeno quedan dos pares de electrones no
enlazantes.
Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno
pueden interaccionar con otros átomos, actuando de esta
forma los éteres como ligandos, formando complejos.

Un ejemplo importante es el de los éteres corona, que
pueden interaccionar selectivamente con cationes de
elementos alcalinos o, en menor medida, alcalinotérreos.
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-eteres.html
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)

Los aldehídos son funciones de un carbono primario, en
los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo
carbonilo. En dicho grupo el carbono se halla unido al
oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.

Nomenclatura: la terminación ol de los alcoholes se
sustituye por al. Sin embargo los primeros de la serie son
más conocidos por sus nombres comunes.
Como son :
Metanal : formaldehido
Etanal: acetaldehído
El aldehído aromático se llama benzaldehído.

El metanal es un gas de olor penetrante que al ser
aspirado produce irritación y lagrimeo.
El etanal tiene un agradable olor a frutas. A partir del
etanal y hasta el de doce átomos de carbono son
líquidos. Los restantes son sólidos.

Todos los aldehídos son menos densos que el
agua. Los primeros de la serie son solubles en
agua pero la solubilidad disminuye a medida que
aumenta el número de átomos de carbono.
Hierven a menor temperatura que los respectivos
alcoholes.
El aldehído más utilizado es el metanal o
formaldehido. En solución acuosa al 40 % se lo
conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la
industria para conservar maderas, cueros y en
taxidermia. Debido a la posibilidad de
polimerizarse se utiliza en la industria de plásticos
como la baquelita.
http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-
03.pdf
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-aldehidos.html

ALTAMIRANO.

LIC. BIOLOGÍA.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA:AMINAS



Las aminas son compuestos orgánicos derivados del
amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de
los hidrógenos que componen al amoniaco por
grupos alquilo o arilo.
Las aminas se clasifican de acuerdo al número de
sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas
primarias, aminas secundarias y terciarias.
Propiedades Físicas:
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan
con facilidad lo que permite que se encuentren
como compuestos coloreados. Los primeros
miembros de esta serie son gases con olor similar al
amoníaco. A medida que aumenta el número de
átomos de carbono en la molécula, el olor se hace
similar al del pescado. Las aminas aromáticas son
muy tóxicas se absorben a través de la piel.

Ejemplo de una amina: bencen amina

Solubilidad:
Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares,
capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua,
esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las
moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el
anillo aromático.
Punto de Ebullición:
punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los
compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las
aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto
hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en
menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de
ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del
mismo peso molecular.

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_ami
nas.htm

ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: CETONAS.



Una cetona R1(CO)R2, fórmula general de las
cetonas, es un compuesto orgánico caracterizado
por poseer un grupo funcional carbonilo unido a
dos átomos de carbono, a diferencia de un
aldehído, en donde el grupo carbonilo se
encuentra unido al menos a un átomo de
hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo
es el de mayor relevancia en dicho compuesto
orgánico, las cetonas se nombran agregando el
sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen
(hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).

Las cetonas suelen ser menos reactivas que los
aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan
como dadores de electrones por efecto inductivo.

El tener dos átomos de carbono unidos al grupo
carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos
carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con
el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y
éteres.

www.elrincondelvago.cetonas.com.mx
http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)
www.buenas tareas/etonas/.com/mx.

ALTAMIRANO.

MATERIA: QUÍMICA.

TEMA: ACIDOS CARBOXILICOS

RENTERIA.


Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos
débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas
para dar los correspondientesiones, a temperatura
ambiente y en disolución acuosa.
Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se
produce esa deslocalización electrónica, como por
ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la
estabilización por resonancia o deslocalización
electrónica, provoca que la base conjugada del ácido
sea más estable que la base conjugada del alcohol y
por lo tanto, la concentración de protones
provenientes de la disociación del ácido carboxílico
sea mayor a la concentración de aquellos protones
provenientes del alcohol; hecho que se verifica
experimentalmente por sus valores relativos menores
de pKa. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el
sufijo "-ato".

Los ácidos carboxílicos constituyen
un grupo de compuestos que se
caracterizan porque poseen un
grupo funcional llamado grupo
carboxilo o grupo carboxi (–COOH);
se produce cuando coinciden sobre
el mismo carbono un grupo hidroxilo
(-OH) y carbonilo (C=O). Se puede
representar como COOH ó CO2H.

Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como
fórmula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas;
los dos átomos de oxígeno son electronegativos y
tienden a atraer a los electrones del átomo de
hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el
enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una
ruptura heterolítica cediendo el correspondiente protón
o hidrón , H+, y quedando el resto de la molécula con
carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de
hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.
Además, en este anión, la carga negativa se distribuye
(se des localiza) simétricamente entre los dos átomos
de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno
adquieren un carácter de enlace parcialmente doble .
El ácido carboxílico es una mezcla de hidrogeno y gas
metano que forman FOX un estado gaseoso.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

Ácidos carboxílicos
Cuando el grupo carboxilo es la función principal se antepone la
palabra ácido al nombre del hidrocarburo correspondiente
acabado en –oico.
Cuando en un compuesto hay tres o más grupos COOH y en caso de
ácidos cíclicos se utiliza el sufijo -carboxílico.
Cuando el grupo COOH se considera como sustituyente se utiliza el
prefijo carboxi- .
como ejemplo:

• Sales.
Se sustituye la terminación -ico del ácido por la
terminación -ato. En caso de que se haya utilizado el
sufijo -carboxílico para nombrar el ácido se sustituye
por -carboxilato.

• Ésteres.
Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales
poniendo el nombre del radical correspondiente en vez
del metal.
Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a
otro grupo principal, o frente a otros grupos
carboxilato, se emplean los prefijos alcoxicarbonil-,
ariloxicarbonil-, o en su caso se utiliza el prefijo aciloxi-.

http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/acarbo
xi/acarboxi.htm

Quimica marbella

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