Za učenike 7. razreda

1. VALENCA
Biljana Butorovid

2. VALENTNOST
Valentnost je sposobnost elemenata
da se jedini sa drugim elementom.
Lat. Valentia – sposobnost.

3. MODELI MOLEKULA –
HLOROVODONIKA(H,Cl), VODE, AMONIJAKA ( N, H ) i METANA
(C, H)

4. Na osnovu modela molekula sa predhodnog
slajda, može se zaključiti :
• Atom vodonika se u svim jedinjenjima povezuje samo sa
jednim atomom nekog drugog elementa – vodonik je
JEDNOVALENTAN.
• Na isti način zaključujemo i da je hlor JEDNOVALENTAN.
• Atom kiseonika u molekulu vode gradi dve veze – kiseonik je
DVOVALENTAN.
• Atom azota u molekulu amonijaka NH3 gradi tri veze, pa je on
TROVALENTAN.
• Atom ugljenika u molekulu metana CH4 gradi četiri veze, pa je
on ČETVOROVALENTAN.

5. Zaključujemo da je VALENCA
nekog elementa broj elektrona koji
učestvuju u građenju hemijske veze,
bilo da se ti elektroni otpuštaju,
primaju ili udružuju.

6. Kako se označava valenca ?
Valenca nekog elementa označava se rimskim
brojem, kao na primer :
HI ClI , H2I OII , NIII H3I , CIV H4I
Neki elementi imaju istu valencu u svim
jedinjenjima – STALNU VALENCU, dok neki
elementi grade jedinjenja u kojima njihova
valenca nije ista – PROMENLJIVA VALENCA

7. ELEMENTI SA STALNOM VALENCOM
JEDNOVALENTNI
DVOVALENTNI
TROVALENTNI
VODONIK , H
KISEONIK, O
ALUMINIJUM, Al
NATRIJUM, Na
KALCIJUM, Ca
KALIJUM, K
MAGNEZIJUM, Mg
LITIJUM, Li
BARIJUM, Ba
FLUOR, F
ZINK, Zn

8. Neki elementi sa promenljivom
valencom
UGLJENIK
AZOT i
FOSFOR
SUMPOR
GVOŽĐE
BAKAR
II i IV
III i V
II, IV i VI
II i III
I i II
Ako u sastav jedinjenja ulazi neki element koji može imati
različite valence, onda se u nazivu tog jedinjenja navodi
valenca elementa. Na primer :
sumpor(IV)oksid, sumpor
(VI)oksid, ugljenik(II)oksid, ugljenik(IV)oksid, azot(III)oksid, azo
t(V)oksid...
U nazivima jedinjenja koja grade elementi sa stalnom valencom
ne navodi se njihova valenca.

9. Pisanje molekulske formule na osnovu
valence
Primer : Napisati formulu jedinjenja elemenata
aluminijuma (III) i kiseonika(II)
1. Napisati simbole elemenata
Al i O
2. Iznad simbola napisati valence AlIII O II
3. Nadi najmanji zajednički sadržalac (NZS) za valence 3 i 2, a to
je 6
4. NZS podeliti valencom elementa, a dobijeni broj zapisati kao
indeks :
AlIII 6 : 3 = 2 → Al2
O II 6 : 2 = 3 → O3
FORMULA JEDINJENJA JE
Al2 O3

10. Određivanje nepoznate valence iz
formule jedinjenja
Ukoliko imamo formulu jedinjenja koje se sastoji iz dva elementa
od kojih je valenca jednog od njih stalna, onda možemo
odrediti valencu drugog elementa na slededi način :
PRAVILO : Proizvod valence i broja atoma jednog elementa mora
biti jednak proizvodu valence i broja atoma drugog elementa.
Odrediti valencu S u jedinjenju čija je formula SO3 , ako se zna da
je valenca kiseonika II.
1. Napisati formulu jedinjenja i obeležiti nepoznatu valencu sa X
- S x O3II
2. Matematički zapisati pravilo X • 1 = 2 • 3
3. Rešenje jednačine je X = 6, a zaključak: valenca sumpora u
jedinjenju čija je formula SO3 je VI

11. ZAKLJUČAK
Valenca elemenata zavisi od broja valentnih elektrona koji
učestvuju u građenju hemijske veze.
Kod jedinjenja sa kovalentnom vezom, valenca elementa
jednaka je broju valentnih elektrona koje on udružuje
gradedi zajedničke elektronske parove.
Kod jedinjenja sa jonskom vezom, valenca metala jednaka
je broju valentnih elektrona koje on otpušta i postaje
katjon, dok je valenca nemetala jednaka broju
elektrona koje on prima i postaje anjon.
U jonskim jedinjenjima, valenca jona se često naziva i
pozitivna ili negativna valenca, odnosno
elektrovalenca.