Guía oxidos e hidroxidos

1. GUÍA DE LABORATORIO Nº1 QUÍMICA
GRADO OCTAVO PRIMER PERIODO
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FUNCIONES INORGANICAS
En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes,
denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee
características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se
dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de
la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de
esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas
entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal
característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las
relativas a los compuestos orgánicos.
OBJETIVO
 Identificar, clasificar y experimentar con algunos oxidos e hidróxidos.
MATERIALES
 6 tubos de ensayo
 Rejilla
 mechero de bunsen
 vaso de precipitados de 250ml,
 agua destilada
 pinzas
 matraz de 250ml
 cucharilla de metal
 indicador universal
 Gotero
 agua mineral
 tapón con manguera
 magnesio
 óxido de calcio
 azufre
 hierro
 aluminio
 zinc

2. PROCEDIMIENTO 1 PARA OXIDOS
1.- Primero que nada prender el mechero de bunsen.
2.- Después con las pinzas agarrar el trozo de aluminio y calentarlo por un rato, se forma el óxido de aluminio y dejarlo de
lado.
3.- Después calentar el trozo de magnesio y tenemos la formación del óxido de magnesio y dejarlo de lado.
4.- Calentar el hierro en la cucharilla, retirarlo hasta que el hierro torne a un color rojizo entonces es cuando tenemos el
óxido de hierro.
5.- Calentar el zinc en la cucharilla hasta que el zinc tomé un color amarillento y dejarlo de lado.
PROCEDIMIENTO 2 PARA HIDROXIDOS
1.- En el vaso de precipitados llenarlo hasta tener 100ml de agua.
2.- Poner un poco de indicador universal con el gotero.
3.- Después soltar o dejar caer en el vaso un trozo de potasio.
4.- Notar que en el vaso el agua se torna de un color morado. (hidróxido de potasio)
5.- Tirar la sustancia y lavar el vaso de precipitados.
6.- Volver a llenar el vaso hasta los 100ml.
7.- Poner nuevamente unas gotas de indicador universal.
8.- Soltar o dejar caer un trozo de sodio al vaso.
9.- Notar que el agua se vuelve a tornar de un color morado ( hidróxido de sodio).
10.- Por otro lado poner un poco de agua destilada en un tubo de ensaye y meter el trozo de aluminio (óxido) en el tubo.
11.- Después poner un poco de indicador universal y ya formamos el hidróxido de aluminio.
12.- En otro tubo de ensaye volvemos a poner agua destilada y un poco de sustancia o indicador universal.
13.- Después meter el trozo de magnesio (óxido) a este tubo de ensaye y ya tenemos formado el hidróxido de magnesio.
14.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo
colocaremos el óxido hierro dentro de este tubo y formaremos el hidróxido de hierro.
15.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo
colocaremos el óxido de zinc y formaremos el hidróxido de zinc.
16.- En otro tubo de ensaye volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador; en este tubo
colocaremos el óxido de calcio y formaremos el hidróxido de calcio.
PROCEDIMIENTO 3 PARA OXIDOS NO METÁLICOS
1.-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se concentre bien.
2.- Ya tenemos formado el óxido de azufre.
PROCEDIMIENTO 4 PARA OXIDOS NO OXIACIDOS
1.- En el matraz pondremos agua (normal, de la llave) y una gotas de indicador universal.
2.-Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se concentre bien.

3. 3.- Lo retiramos del fuego, y luego la cucharilla la podemos dentro del matraz, sin tocar el agua.
4.- Esperamos a que salga una especie de humo dentro del matraz y luego de ver una gran cantidad de humo, sacamos la
cucharilla y tapamos la boquilla del matraz.
5.- Ya que tenemos la boquilla bien tapada comenzamos a revolver el agua con el humo y esperamos a que el agua se
torne a un color rojizo, esto quiere decir que ya tenemos formado nuestro oxiácido de azufre.
6.- Por otro lado llenamos nuestro vaso de precipitados de nuevo a 100ml con agua y le ponemos gotas de indicador
universal.
7.- Destapamos con cuidado el agua mineral y le ponemos el tapón con manguera.
8.- La manguera la ponemos dentro del vaso de precipitados, esperemos a que burbujee un poco tanto en el agua mineral
como en el vaso.
9.- Tendremos la coloración del agua a amarillo y esto nos indica que tenemos nuestro oxiácido de carbón.
10.- Al final tiramos todas nuestras sustancias y lavamos todo
PREGUNTAS DE ANÁLISIS
 ¿Qué compuestos se formaron en cada uno de los ensayos?
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 ¿Qué reacción química describe la formación del primer oxido del procedimiento 1?
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 ¿Qué reacción química describe la formación del primer hidróxido del procedimiento 2?
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 ¿Qué reacción química describe la formación del primer oxido del procedimiento 3?
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 ¿Qué reacción química describe la formación del primer oxido del procedimiento 4?
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 ¿Qué significa precipitado en química?
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 Elija cuatro de los compuestos que formó y asigne su nombre según los tres sistemas de nomenclatura trabajados
durante el trimestre
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