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  1. 1. FUNCIÓN HIDRÓXIDO FUNCIÓN HIDRÓXIDOBASESon sustancias que presentan un sabor cáustico o amargo.Ejemplo: Jabón, lejía, cenizas, etc.En su estructura molecular presentan grupos oxidrilos o hidróxidos (OH -).FORMULACIÓNMn+ + (OH)1- ⇒ M(OH)nOBTENCIÓN Óxido Básico + H2O → Hidróxido Metal IA o IIA + H2O → Hidróxido + H2• Para determinar la fórmula: M+X (OH)-1 → M (OH)X (oxidrilo)Ejemplo: Hidróxido de Aluminio: Al+3 ( OH )-1 → AI ( OH )3Nota: El E.O. del oxidrilo es –1.Ejemplo:1. 2+ Fe(OH)2  Hidróxido Ferroso  Hidróxido de Hierro II Fe 3+  Hidróxido Ferrico Fe(OH)3  Hidróxido de Hierro III
  2. 2. 2. 2+  Hidróxido Plumboso Pb(OH)2  Hidróxido de Plomo II Pb 4+  Hidróxido Plumbico Pb(OH)4  Hidróxido de Plomo IV3. Hidróxido de Cobalto III Co(OH)34. Hidróxido Cromico Cr(2, 3) Cr(OH)3CON ECUACIÓN QUÍMICA1. Na2O + H2O → 2NaOH  Hidróxido de Aluminio  Hidróxido de Sodio 4. 2K + 2H2O → 2KOH + H2  Soda o Sosa Cáustica  Hidróxido de Potasio  Sopa Potasica2. CaO + H2O → Ca(OH)2 “Cal Viva” 5. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2  Hidróxido de Calcio  Hidróxido de Bario  “Cal Muerta o Apagada”  “Agua de Cal” 6. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2  “Lechada de Cal”  Hidróxido de Magnesio  Leche Magnesica3. Al2O3 + 3H2O → 2Al (OH)3
  3. 3. FUNCIÓN ÁCIDO FUNCIÓN ÁCIDOSon aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico,ácido acético o vinagre, etc.Tipos de Ácido1. Oxácidos2. Hidrácidos 1. OXÁCIDOS Anhídrido + H2O → Ácido Oxácido 2+ CO + H2O → H2CO2 Ácido Carbonoso C 4+ CO2 + H2O → H2CO3 Ácido Carbónico 1+ N2O + H2O → H2N2O2 2HNO Ácido Hiponitroso 3+ N N2O3 + H2O → H2N2O4 2HNO2 Ácido Carbónico 5+ N2O5 + H2O → H2N2O6 2HNO3 Ácido NítricoFORMULACIÓN DIRECTA DE OXÁCIDOS SIMPLES • Para determinar la fórmula: V H X R O V +X 2 V → impar ⇒ x = 1
  4. 4. V → par ⇒ x=2 • Para nombrar se toma en cuenta el mismo criterio que en los Anhídrido. Ejemplo: 4 Ácido Carbónico (+2, +4) : H2 C O 4 +2 → H2 CO 3 2 +5 Ácido Clórico (+1, +3, +5 +7) : H1 CI O 5 +1 →H CI O 3 2 Nota: En el caso del Fósforo (P) y Boro (B) V H3 R O V +3 2 +5 Ácido Fosfórico (+3, +5) : H3 P O 5 +3 → H3 P O 4 2Más Ejemplos: Para valencia “par” 2+ H2SO2 Ácido Hiposulfuroso 4+ S H2SO3 Ácido Sulfuroso H2SO4 Ácido Sulfúrico 6+ Para valencia “Impar” 1+ HC O Ácido Hipocloroso 3+ HC O2 Ácido Cloroso C 5+ HC O3 Ácido Clórico 7+ HC O4 Ácido Perclórico 4+ H2MnO3 Ácido Manganeso 6+ Mn H2MnO4 Ácido Mangánico
  5. 5. HMnO4 Ácido Permangánico 7+ 2. HIDRÁCIDOS Hidruro no metálico ++ agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA) Hidruro no metálico agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA) -2 -2 -1 -1 H+1 + CL-1 → HCL Hidruro de cloro H+1CL-1 : HCL(ac) : Ácido Clorhídrico HI(ac) : Ácido Iodhídrico HF(ac) : Ácido Fluorhídrico HBrac) : Ácido Bromhídrico H+1S-2 : H2S (ac) : Ácido Sulfhídrico H2Se (ac) : Ácido Selenhídrico H2Te (ac) : Ácido telurhídrico

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