Ikatan kimia terbentuk karena atom-atom berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan melepaskan, menerima, atau berbagi elektron. Terdapat ikatan ion, kovalen, logam, dan antarmolekul yang ditentukan oleh jenis atom yang berikatan. Bentuk molekul ditentukan oleh jumlah pasangan elektron dan pasangan elektron bebas berdasarkan teori VSEPR.

1. Ikatan Kimia
Oleh
Rahmi Hidayati
XII IPA-1

2. TUJUAN
TUJUAN
MATERI
CONTOH SOAL
UJI KOMPETENSI
DAFTAR PUSTAKA

3. MATERI
Ikatan kimia terbentuk antaratom
TUJUAN
atau antarmolekul untuk mencapai
kestabilan dengan susunan elektron
MATERI terluar seperti gas mulia.
A. Kestabilan Atom
CONTOH SOAL Pada tahun 1916, W. Kossel dan
G.N. Lewis menemukan adanya
hubungan antara kestabilan gas mulia
UJI KOMPETENSI dengan cara atom-atom saling
berikatan. Ilmuan ini mengaitkan
DAFTAR PUSTAKA kestabilan gas mulia dengan
konfigurasi elektronnya.
Next

4. MATERI
TUJUAN
MATERI
CONTOH SOAL
UJI KOMPETENSI
DAFTAR PUSTAKA
Next

5. MATERI
Suatu unsur yang belum stabil akan
TUJUAN
berusaha menjadi stabil dengan jalan
menyesuaikan susunan elektron valensinya
MATERI agar seperti gas mulia, dengan cara :
a. Melepaskan elektron
CONTOH SOAL Unsur-unsur yang cenderung
melepaskan elektron adalah unsur
logam.
UJI KOMPETENSI
Contoh :
Na Na+ + e-
DAFTAR PUSTAKA (2.8.1) (2.8)
Next

6. MATERI
TUJUAN b. Menerima elektron
Unsur-unsur yang cenderung
MATERI menerima elektron adalah unsur
nonlogam.
CONTOH SOAL Contoh :
Cl + e Cl-
UJI KOMPETENSI (2.8.7) (2.8.8)
DAFTAR PUSTAKA
Next

7. MATERI
c. Penggunaan pasangan elektron
TUJUAN
bersama
Atom-atom yang sukar melepas
MATERI
elektron atau menerima elektron
dalam mencapai kestabilan, yaitu
CONTOH SOAL dengan cara membentuk pasangan
elektron yang dipakai bersama.
UJI KOMPETENSI Cara ini dilakukan oleh unsur-
unsur nonlogam bila saling
bergabung.
DAFTAR PUSTAKA
Next

8. MATERI
B. Jenis-jenis Ikatan Kimia
TUJUAN
a) Ikatan Ion
MATERI Ikatan ion terbentuk akibat gaya
tarik-menarik antara ion positif
dengan ion negatif sebagai serah
CONTOH SOAL
terima elektron, biasanya terjadi
antara atom unsur logam dengan
UJI KOMPETENSI atom unsur nonlogam.
Ciri-ciri senyawa ionik :
DAFTAR PUSTAKA 1. Mempunyai titik didih dan titik
leleh tinggi.
Next

9. MATERI
2. Mudah larut dalam air tetapi tidak
TUJUAN
larut dalam pelarut organik.
3. Lelehan dan larutannya dalam air
MATERI dapat mengantarkan arus listrik.
4. Merupakan zat padat, keras, dan rapuh
CONTOH SOAL jika terkena pukulan.
b) Ikatan Kovalen
UJI KOMPETENSI
Ikatan kovalen terjadi karena
penggunaan bersama pasangan
elektron oleh dua atom yang
DAFTAR PUSTAKA berikatan, terjadi antara sesama
unsur nonlogam.
Next

10. MATERI
Ikatan kovalen dikelompokkan
TUJUAN berdasarkan :
1) Jumlah pasangan elektron yang
MATERI dipakai bersama.
a. Ikatan kovalen tunggal
CONTOH SOAL terjadi bila terdapat pemakaian
satu pasang elektron secara
bersama-sama, misalnya HCl.
UJI KOMPETENSI
b. Ikatan kovalen rangkap dua
terjadi bila terdapat dua
DAFTAR PUSTAKA pasang elektron yang dipakai
Next

11. MATERI
bersama oleh atom-atom yang
TUJUAN berikatan, misalnya CO2.
c. Ikatan kovalen rangkap tiga
MATERI terjadi bila atom yang berikatan
terdapat tiga pasang yang
digunakan bersama, misalnya N2.
CONTOH SOAL
2) Asal pasangan elektron yang dipakai
bersama.
UJI KOMPETENSI a. Ikatan kovalen biasa
terjadi jika pasangan elektron
DAFTAR PUSTAKA yang dipakai bersama berasal dari
kedua atom yang berikatan,
Next

12. MATERI
misalnya HCl4, CO2, dan N2.
TUJUAN
b. Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen dimana pasangan
MATERI elektron milik bersama hanya
disumbangkan oleh satu atom,
CONTOH SOAL sedangkan atom yang lain tidak
menyumbang elektron. Ikatan
kovalen koordinasi hanya dapat
UJI KOMPETENSI terbentuk jika salah satu atom
mempunyai pasangan elektron
DAFTAR PUSTAKA bebas.
Next

13. MATERI
Misalnya ikatan pada terbentuk dari
TUJUAN
NH3 dan ion H+.
c. Kepolaran
MATERI Senyawa polar merupakan peralihan
antara senyawa ion dengan senyawa
CONTOH SOAL kovalen. Adanya perbedaan harga
keelektronegativitas menyebabnya
kerapatan muatan listrik dalam suatu
UJI KOMPETENSI ikatan tidak sama.
a. Ikatan kovalen polar
DAFTAR PUSTAKA Ikatan kovalen polar terjadi jika PEI
tertarik lebih kuat ke salah satu atom,
Next
misalnya HCl, H2O, dan NH3.

14. MATERI
b. Ikatan kovalen nonpolar
TUJUAN
Ikatan kovalen nonpolar terjadi
jika PEI tertarik sama kuat ke
MATERI semua atom, misalnya H2, N2,
Cl2, CH4, dan CCl4.
C) Ikatan Logam
CONTOH SOAL
Ikatan logam adalah ikatan antara
atom-atom logam dalam suatu unsur
UJI KOMPETENSI logam dengan menggunakan interaksi
antara elektron valensi. Unsur
DAFTAR PUSTAKA logamcenderung menjadi ion positif
karena energi potensial ionisasi rendah.
Next

15. MATERI
Logam mempunyai sifat0sifat fisis
TUJUAN
yang khas diantaranya :
- Mempunyai ikatan logam sangat kuat.
MATERI - Titik didih dan titik leleh sangat tinggi.
- Mengkilap.
CONTOH SOAL - Dapat ditempa dan diregangkan
menjadi kawat.
UJI KOMPETENSI - Penghantar panas dan listrik yang baik.
DAFTAR PUSTAKA
Next

16. MATERI
TUJUAN
d) Ikatan Antarmolekul
1) Gaya dispersi (gaya london)
Gaya tarik menarik yang
MATERI
lemah antarmolekul nonpolar
akibat terbentuknya dipol
CONTOH SOAL sesaat, misalnya
antarmolekul CH4 dan CO2.
UJI KOMPETENSI
2) Gaya van der Waals
Dalam zat polar, molekul-
molekulnya cenderung
DAFTAR PUSTAKA menyusun diri dengan
ujung(pol) positif berdekatan
Next
dengan ujung(pol) negatif dari

17. MATERI
Zat polar mempunyai gaya London dan
TUJUAN gaya dipol-dipol yang secara kolektif
disebut gaya van der Waals, misalnya
antarmolekul HCl, HI, dan NO.
MATERI
3) Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang
CONTOH SOAL
terjadi antara atom H dari satu molekul
polar dengan pasangan elektron bebas
UJI KOMPETENSI yang dimiliki atom kecil yang sangat
elektronegatif dari molekul polar
lainnya. Tiga atom yang sangat
DAFTAR PUSTAKA elektronegatif ketika berikatan dengan
H adalah N,O, dan F.
Next

18. MATERI
Ikatan hidrogen jauh lebih kuat
TUJUAN
daridapa gaya-gaya van der Waals,
sehingga zat yang mempunyai ikatan
MATERI ini mempunyai titik cair dan titik
didih yang relatif tinggi, misalnya
CONTOH SOAL molekul yang dapat berikatan adalah
H2O, NH3, HF,NF3,CH3C00H, dan
CH3OH.
UJI KOMPETENSI
C. BENTUK MOLEKUL
Bentuk molekul adalah bentuk
DAFTAR PUSTAKA
geometris yang terjadi jika inti
atom unsur yang saling berikatan Next

19. MATERI
dalam suatu molekul dihubungkan
TUJUAN dalam suatu garis lurus.
Berdasarkan teori Domain Elektron
MATERI terdapat lima bentuk dasarnmolekul
kovalen sebagai berikut.
a) Linier (AX2) : bentuk molekul yang
CONTOH SOAL
oleh tiga atom yang berikatan
dalam satu garis lurus dan sebuah
UJI KOMPETENSI atom sebagai pusatnya. Sudut ikat
pada dua pasang elektron ikatan
sebesar 180 o, misalnya : HgBr2,
DAFTAR PUSTAKA
dan BeH2.
Next

20. MATERI
b) Segitiga datar (AX3) : bentuk molekul
TUJUAN
segitiga sama sisi yang disusun oleh
empat buah atom. Sebuah atom sebagai
MATERI pusatnya yang berikatan dengan atom
lainnya dengan sudut 120 o, misalnya :
CONTOH SOAL
BCl3, BF2, dab Gal3.
c) Tetrahedral (AX4) : bentuk molekul
yang tersusun dari lima buah atom
UJI KOMPETENSI
berikatan. Sebuah atom sebagai
pusatnya berikatan dengan atom
DAFTAR PUSTAKA lainnya dengan sudut 109,5 o, misalnya :
CCl4, CH4, dan SnCl4. Next

21. MATERI
d) Trigonal bipiramida (AX5) : bentuk
TUJUAN
molekul terdiri atas dua bentuk
piramida yang bergabung dalam
MATERI salah satu bidang. Atom pusatnya
dikelilingi dengan sudut 120 o,
misalnya : PF5, SbCl5, dan PCl5.
CONTOH SOAL
e) Oktahedral (AX6) : bentuk molekul
terdiri atas delapan bidang yang
UJI KOMPETENSI merupakan segitiga sama sisi
dengan sudut ikat 90 o, misalnya :
SF6, TeF6, dan SeF6.
DAFTAR PUSTAKA
Next

22. MATERI
TUJUAN Notasi VSEPR yang menunjukkan
jumlah PEI da PEB sebagai berikut.
MATERI
AXnEm
CONTOH SOAL
Keterangan :
UJI KOMPETENSI A : atom pusat
X : PEI
n : jumlah PEI
DAFTAR PUSTAKA E : PEB
m : jumlah PEB
Next

23. MATERI
TUJUAN Bentuk molekul lainnya berdasarkan
notasi VSEPR sebagai berikut.
o Bentuk V (AX2E),contoh : SO2.
MATERI
o Trigonal Piramida (AX3E),contoh :
NH3.
CONTOH SOAL o Bentuk V (AX2E2),contoh : H2O.
o Tetrahedral terdispersi (AX4E),
UJI KOMPETENSI contoh : TeCl4.
o Bentuk T (AX3E2),contoh : ClF3.
DAFTAR PUSTAKA o Linear (AX2E3),contoh : XeF2.
Next

24. MATERI
TUJUAN
o Piramida Segi Empat (AX5E),contoh :
IF5.
o Segi Empat Datar (AX4E2),contoh :
MATERI XeF4.
CONTOH SOAL
UJI KOMPETENSI
DAFTAR PUSTAKA
Next

25. CONTOH SOAL
1. Unsur X mempunyai nomor atom =
TUJUAN
13 bersenyawa dengan unsur Y yang
mempunyai nomor atom 35, rumus
MATERI senyawa dan jenis ikatan yang
terbentuk adalah...
a. XY2,ion
CONTOH SOAL
b. XY3,ion
c. X2Y3,ion
UJI KOMPETENSI
d. XY2,kovalen
e. XY3,kovalen
DAFTAR PUSTAKA
Next

26. CONTOH SOAL
Jawab
TUJUAN
1. b.
Penjelasan :
MATERI
13X : 2.8.3 -> IIIA (logam)
35Y : 2.8.18.7 -> VIIA (nonlogam)
CONTOH SOAL
X3+ + 3Y- -> XY3
Ikatan yang terjadi adalah ikatan ion,
UJI KOMPETENSI dimana ikatan ion terjadi jika ada unsur
logam. Dalam ikatan ini X adalah logam.
Pada golongan IA dan IIA, serta unsur
DAFTAR PUSTAKA
Al adalah logam.
Next

27. CONTOH SOAL
2. Suatu senyawa mempunyai sifat
TUJUAN
sebagai berikut.
1) Dapat menghantarkan listrik.
MATERI 2) Titik leleh dan titik didih sedang.
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut
CONTOH SOAL adalah ikatan ...
a. Ion
UJI KOMPETENSI b. Logam
c. Hidrogen
DAFTAR PUSTAKA d. Kovalen polar
e. Kovalen nonpolar
Next

28. CONTOH SOAL
Jawab
TUJUAN
2. d
Penjelasan :
MATERI
Ikatan ion dapat menghantarkan
listrik, titik leleh dan titik didih
CONTOH SOAL tinggi, dan wujudnya padat.
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi
UJI KOMPETENSI
antara sesama logam menggunakan
interaksi elektron valensi.
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang
DAFTAR PUSTAKA terjadi antara atom H dengan atom lain.
Next

29. CONTOH SOAL
TUJUAN
Ikatan kovalen polar dapat
menghantarkan listrik, titik leleh dan
titik didih sedang.
MATERI Ikatan kovalen nonpolar tidak dapar
menghantarkan listrik, titik leleh dan
CONTOH SOAL titik didihnya sangat rendah.
UJI KOMPETENSI
DAFTAR PUSTAKA
Next

30. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 1. Jika atom 4X dan 17Y berikatan,
bentuk molekul dan sifat
MATERI
kepolarannya yang terbentuk adalah
…
CONTOH SOAL
a. Linear dan polar
b. Linear dan nonpolar
UJI KOMPETENSI c. Tetrahedral dan polar
d. Tetrahedral dan nonpolar
DAFTAR PUSTAKA e. Oktahedral dan nonpolar
Next

31. UJI KOMPETENSI
2. Berikut ini data sifat fisik dari dua zat
TUJUAN tidak dikenal.
Senyawa Titik Leleh Daya Hantar Listrik
Larutan
MATERI Y 32 Tidak
menghantarkan
Z 804 Menghantarkan
CONTOH SOAL
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang
tepat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut
UJI KOMPETENSI adalah…
a. Ion dan ion
DAFTAR PUSTAKA
b. Ion dan kovalen polar
c. Kovalen nonpolar dan ion
Next
d. Ion dan kovalen polar
e. Kovalen nonpolar dan kovalen polar

32. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 3. Unsur 15P dapat bersenyawa dengan
unsur 17Q dengan membentuk rumus
MATERI
senyawa dan jenis ikatan berturut-
turut…
CONTOH SOAL
a. PQ2, ion
b. PQ3, ion
UJI KOMPETENSI c. PQ2, kovalen
d. PQ3, kovalen
DAFTAR PUSTAKA e. P2Q3, kovalen
Next

33. UJI KOMPETENSI
TUJUAN
4. Unsur 12R dan unsur 53S dapat
bersenyawa dengan membentuk
rumus senyawa dan jenis ikatan
MATERI
berturut-turut adalah …
a.RS, ion
CONTOH SOAL
b.RS2, ion
UJI KOMPETENSI
c.R2S, ion
d.RS2. kovalen
DAFTAR PUSTAKA e.R2S, kovalen
Next

34. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 5. Senyawa NF3 memiliki bentuk
molekul …
MATERI a. Trigonal bipiramida
b. Trigonal piramida
CONTOH SOAL
c. Segi empat datar
UJI KOMPETENSI d. Segitiga datar
e. oktahedral
DAFTAR PUSTAKA
Next

35. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 6. Unsur 35X berikatan dengan 9Y
membentuk senyawa XY3, molekul
MATERI tersebut mempunyai sudut ikatan
…
CONTOH SOAL a. 90o
b. 90o dan 120o
UJI KOMPETENSI c. 109,5o
d. 120o
DAFTAR PUSTAKA
e. 180o
Next

36. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 7. Senyawa yang memiliki pebedaan
keelektronegatifan paling besar
MATERI
adalah…
a. N – H
CONTOH SOAL b. P – H
c. S – H
UJI KOMPETENSI d. C – H
e. O - H
DAFTAR PUSTAKA
Next

37. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 8. Titik didih HF lebih tinggi dari
pada HCl. Hal ini karena antar
MATERI
molekul-molekul HF terdapat
ikatan …
CONTOH SOAL
a. Ion
b. Kovalen polar
UJI KOMPETENSI c. Kovalen nonpolar
d. Hidrogen
DAFTAR PUSTAKA e. Van der Waals
Next

38. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 9. Perbandingan kekuatan antara gaya Van
der Waals dengan ikatan hidrogen yaitu
MATERI …
a. Gaya Van der Waals = ikatan
hidrogen
CONTOH SOAL
b. Gaya Van der Waals < ikatan
hidrogen
UJI KOMPETENSI c. Gaya Van der Waals > ikatan
hidrogen
DAFTAR PUSTAKA d. Gaya Van der Waals tidak dapat
dibandingkan dengan ikatan
hidrogen Next

39. UJI KOMPETENSI
TUJUAN 10. Kekuatan gaya London antara
senyawa F2, Cl2, dan Br2 berturut-
MATERI
turut yaitu …
a. F2 > Cl2 > Br2
CONTOH SOAL b. Br2 > Cl2 > F2
c. Cl2 < Br2 < F2
UJI KOMPETENSI d. Cl2 < F2 < Br2
e. F2 = Cl2 = Br2
DAFTAR PUSTAKA
Next

40. DAFTAR PUSTAKA
TUJUAN
MATERI
CONTOH SOAL
UJI KOMPETENSI
DAFTAR PUSTAKA