1. Evolução dos Modelos Atómicos

2. Modelo Atómico de Dalton
 John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
 O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton
(1766-1844)

3. Modelo Atómico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
 Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, estando os eletróns
dispersos no seu interior. (tal como as passas Joseph Thomson
(1856-1940)
num pudim).
 Modelo do “ Pudim de passas”.

4. Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

5.  A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
 Os eletróns giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.

6. Modelo Atómico de Bohr
 Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
 O átomo possuí um núcleo central.
Niels Bohr
 Os eletróns descrevem órbitas circulares em (1885-1962)
torno do núcleo.
 Os eletróns só podem ocupar determinados níveis
de energia.
 A cada órbita corresponde um valor de energia.

7. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
 Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
 É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a
velocidade de um elétrons. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica

8. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
 O átomo possui um núcleo central de
reduzidas dimensões e uma nuvem
eletrónica.
 No núcleo encontram-se os protóns e os
neutróns.
 Os eletróns encontram-se à volta do
núcleo, na nuvem eletrónica.
 É possível falar em zonas onde a
probabilidade de encontrar o eletróns é ORBITAIS
maior.