El boro es un elemento químico metálico con símbolo B y número atómico 5. Existen dos formas del boro, el amorfo marrón y el metálico negro. El boro se encuentra de forma natural en el mineral bórax y se utiliza en vidrios, cerámicas, lubricantes y aplicaciones nucleares debido a su capacidad para absorber neutrones.

1. El boro es un elemento químico de la tabla periódica que
tiene el símbolo B y número atómico 5, su masa es de
10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor,
trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax.
Hay dos alotropías del boro; el boro amorfo es un polvo
marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica
es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a
temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la
naturaleza.

4.  El boro es un elemento con vacantes electrónicas en el orbital; por ello presenta
una acusada apetencia de electrones, de modo que sus compuestos se
comportan a menudo como ácidos de Lewis, reaccionando con rapidez con
sustancias ricas en electrones.1 2
 Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión
deradiación infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es
pequeña, pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura.
 Este metaloide tiene la más alta resistencia a la tracción entre los elementos
químicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecánica
entre 1.600 y 2.400 MPa.
 El nitruro de boro, un aislante eléctrico que conduce el calor tan bien como
los metales, se emplea en la obtención de materiales tan duroscomo
el diamante. El boro tiene además cualidades lubricantes similares al grafito y
comparte con el carbono la capacidad de formar redes moleculares
mediante enlaces covalentes estables.

5. Apariencia
Negro
Información general
Nombre, símbolo, Boro, B, 5
número
Serie química Metaloides
Grupo, período, bl 13, 2, p
oque
Masa atómica 10,811(7) u
Configuración [He]2s22p1
electrónica
Dureza Mohs ~9,5
Electrones por niv 2, 3
el
(Imagen)
Propiedades atómicas
85 pm
Radio medio
Electronegatividad 2,04 (Pauling)
Radio atómico (calc) 87 pm (Radio de
Bohr)
Radio covalente
82 pm
Estado(s) de
oxidación
3 (levementeácido)
1.ª Energía de
ionización
800,6 kJ/mol
2.ª Energía de
ionización
2427,1 kJ/mol
3.ª Energía de
ionización
3659,7 kJ/mol
4.ª Energía de
ionización
25025,8 kJ/mol
5.ª Energía de
ionización
32826,7 kJ/mol

6. En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de
ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los
metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina
directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y
con el oxígenopara formar óxido de boro (B2O3). Con los metales
forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más
extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los
compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios
hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos,
todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la
llama produce una coloración verde característica

7. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no
magnético)
Densidad
2460 kg/m3
Punto de fusión 2349 K
Punto de
ebullición
Entalpía de
vaporización
Isótopos
más
estables
iso
AN
Entalpía de fusión 50,2 kJ/mol
Presión de vapor 0,348
Varios
romboédrica
Estructura
cristalina
N° CAS
7440-42-8
N° EINECS
231-151-2
Calor específico 1026 J/(K·kg)
Conductividad
eléctrica
1,0 × 10-4 m-1 S/m
Conductividad
térmica
27,4 W/(K·m)
MD
Ed
MeV
4200 K
489,7 kJ/mol
Periodo
10B
19,9%
Estable con 5 neutrones
11B
80,1%
Estable con 6 neutrones
PD

8. Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes,
principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros
especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su
gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El
boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la
energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar
las emisiones de neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de
neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores
nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El
ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la nariz.
Antiguamente se empleaba el ácido bórico para conservar los alimentos,
pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El
carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleado.

11. El compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en
grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio.
Otros usos incluyen:
 Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito
aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa.3
 El boro amorfo se usa en fuegos pirotécnicos por su color verde.
 El ácido bórico se emplea en productos textiles.4
 El boro es usado como semiconductor.5 6 6 7 8
 Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la
fabricación de cristales de borosilicato.
 Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran
interés su uso por su baja toxicidad.9 and ReB210 11
 El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las
radiaciones y en la detección de neutrones.
 Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energía por
lo que se ha estudiado su uso como combustible.4 12