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Lauro Serrano ,[object Object]
Ley de Avogadro ,[object Object],la Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:,[object Object]
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas la medimos en moles.,[object Object],El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,0122212 × 1023 y es también el número de moléculas que contiene una molécula gramo o mol,[object Object],Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatómicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos. ,[object Object]
Al aumentar el número de moléculas de un gas a presión y temperatura constantes, el volumen crece.,[object Object],Ejemplo: ,[object Object],Si 0.222 mol de un gas ocupa un volumen de 5.13 L ¿Cuántos moles habría en una muestra de gas cuyo volumen es de 7.47 L a la misma presión y temperatura?,[object Object],n1= 0.875 mol     v1= 5.13 L,[object Object],n2 = ?             v2= 7.47 L ,[object Object],n2= n1 V2      n2= 0.222 mol 7.47 L = 0.323 mol  //,[object Object],          V1                       5.13 L ,[object Object]

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