Àcidos e bases

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Apresentação sobre Àcidos e bases.

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  • Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido.
    Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade. O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão.
  • Àcidos e bases

    1. 1. Ácidos e Bases Anabel Jaqueline Marcelo Vanessa
    2. 2. Oque é ácido??? "Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion.“ Arrhenius - 1887
    3. 3. Propriedades Gerais • Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico). • Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho). • Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso. • Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso. • As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.
    4. 4. Classificação I • Presença de oxigênio: 1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico). 2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).
    5. 5. Classificação II • Volatilidade: 1. Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação. Exemplos: CH3COOH (ácido acético)*, HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral. * O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico. 2. Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação. Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis.
    6. 6. Classificação III • Número de hidrogênios ionizáveis: Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula. 1. Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável. Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico). 2. Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico). 3. Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico. 4. Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).
    7. 7. Nomenclatura 1. Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. 2. Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco Ácido + nome do elemento + oso/ico* Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos: H2SO5 – ácido persulfúrico H2SO4 – ácido sulfúrico* H2SO3 – ácido sulfuroso* H2SO2 – ácido hiposulfuroso
    8. 8. Nomenclatura Ácido Per / Hipo Elemento Ico / Oso Ácido Elemento Ico /Oso
    9. 9. Nomenclatura - Exemplos Formula Nome Formula Nome 1 – HF Ácido fluorídrico 11 – HIO Ácido hipoiodoso 2 – HCl Ácido clorídrico 12 – HIO3 Ácido iódico 3 – HBr Ácido bromídrico 13 – HIO4 Ácido periódico 4 – HI Ácido iodídrico 14 – HNO2 Ácido nitroso 5 – HClO Ácido hipocloroso 15 – HNO3 Ácido nítrico 6 – HClO2 Ácido cloroso 16 – H2S Ácido sulfídrico 7 – HClO3 Ácido clórico 17 – H2SO3 Ácido sulforoso 8 – HClO4 Ácido perclórico 18 – H2SO4 Ácido sulfúrico 9 – HBrO Ácido hipobromoso 19 - HCN Ácido cianídrico 10 –HBrO3 Ácido brômico
    10. 10. Principais ácidos Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria. Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório. Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses. Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água:
    11. 11. Oque é base? "Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion.“ Arrhenius - 1887
    12. 12. Propriedades Gerais • Têm sabor adstringente. • Conduzem Eletricidade em solução aquosa. • Composto que em água dissocia-se liberando a hidroxila (OH-) como ânion. • Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água. • Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base.
    13. 13. Classificação I De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo: • Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos: NaOH hidróxido de sódio KOH hidróxido de potássio • Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos: Ca (OH)2 hidróxido de cálcio BA (OH)2 hidróxido de bário • Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos: Bi (OH)3 hidróxido de bismuto AI (OH)3 hidróxido de alumínio
    14. 14. Classificação II e III II - Forca básica: • Forte: Aquela que libera muita hidroxila em solução. 1 A < 2 A (exceto Be e Mg) • Fraca: Quando o composto libera pouco OH- • Todo o resto – Be e Mg. III - Solubilidade • Solúveis: Família 1 A (Metais Alcalinos). • Poucos Solúveis: Família 2 A (Metais Alcalinos Terrosos). • Insolúveis: Restante.
    15. 15. Nomenclatura • Se o elemento possuir somente uma valência (menor), usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. • Se o elemento possuir duas valências (maior), usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.
    16. 16. Exemplos Formula Nome Formula Nome 1 – NaOH Hidróxido de sódio 7 – Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso 2 – Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio 8 – Fe(OH) 3 Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico 3 – Al(OH) 3 Hidróxido de Alumínio 9 – Sn(OH) 2 Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso 4 – AgOH Hidróxido de prata 10 – Sn(OH) 4 Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico 5 – NH4OH Hidróxido de Amônio 11 – Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cuproso 6 – Zn(OH) 2 Hidróxido de zinco 12 – CuOH Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cúprico
    17. 17. Principais bases • Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc. • Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. • Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. • Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
    18. 18. Experimento • O objetivo consiste em realizar um experimento que explique o que são substâncias ácidas e básicas. Para tanto, será construída uma escala de pH utilizando como indicador ácido-base o extrato de repolho-roxo para medir o pH de substâncias usadas no dia-a-dia.
    19. 19. Indicador de PH – Repolho roxo Ácidos Bases 2,0 à 6,0 6,5 à 7,5 8,0 à 14,00
    20. 20. Indicador de PH – Repolho roxo Indicador + Reagente = PH Repolho roxo + Suco de limão = Acido - 2 Repolho roxo + Sabão em pó = Base - 12 Repolho roxo + Vinagre = Acido - 2 Repolho roxo + Bicabornato de sódio = Base - 8
    21. 21. Bibliografias • http://www.qieducacao.com/2011/05/nomenclatura-dos-acidos.html • http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/nomenclatura-de-acidos,- bases,-sais-e-oxidos • http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html • http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm • http://www.brasilescola.com/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano. htm • http://www.alunosonline.com.br/quimica/nomenclatura-bases.html

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