Estados físicos da matéria e mudanças de estado físico
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Estados físicos da matéria e mudanças de estado físico Estados físicos da matéria e mudanças de estado físico Document Transcript

  • ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAa matéria pode apresentar-se nos seguintes estados:sólido,líquido,gasoso e plasma.O que determinará o estado físico em que a matéria irá se apresentar é aproximidade das partículas que a constitui.1°Sólido:nesse estado a matéria possui forma e volume definidos e constantes e aproximidade das partículas é muito grande.O gelo possui forma e volume constantes.2°Líquido:os elementos que se encontram nesse estado possuem apenas o volume constante edefinido,a forma dependerá do recipiente ao qual está inserido,e as moléculasestão mais afastadas do que no estado sólido.
  • Água no estado sólido se converte a líquido.3°Gasoso:a proximidade das moléculas nesse estado é bem menor,pois as moléculas estãomais afastadas entre si e o movimento das moléculas é bem maior do que nosoutros estados,isso faz com que a matéria apresentada nesse estado não possuaforma e nem volumes definidos.Gelo seco no estado gasoso
  • MUDANÇAS DO ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA1°Fusão:é a passagem do estado sólido para o líquido,neste tipo de mudança há a absorçãode energia(processo endotérmico).2°Solidificação:é a passagem do estado líquido para o sólido,neste tipo de mudança há a liberaçãode energia(processo exotérmico).3°Vaporização:é a passagem do estado líquido para o gasoso,neste tipo de mudança há a absorçãode energia(processo endotérmico).4°Condensação(liquefação):é a passagem do estado gasoso para o líquido,neste tipo de mudança há a liberaçãode energia(processo exotérmico).5°Sublimação:é a passagem do estado sólido para o gasoso,neste processo há uma grandeabsorção de energia(processo endotérmico).6°Ressublimação:é a passagem do estado gasoso para o sólido,neste processo há uma grandeliberação de energia(processo exotérmico).
  • DIFERENÇA ENTRE CONDENSAÇÃO E LIQUEFAÇÃOLiquefação é a passagem de um gás propriamente dito do estado gasoso para oliquidoEx:O Nitrogênio gasoso é obtido a partir do ar atmosférico por liquefação.Condensação é a passagem de um vapor propriamente dito para o estado líquidoEx:O vapor dagua condensa-se e volta a ser novamente água liquida.resumindo,temos :Condensação acontece com vaporesLiquefação acontece com gases
  • EXPERIÊNCIAS DE MUDANÇAS DE ESTADOObjetivo Mostrar que, a uma certa temperatura, os materiais mudam de estado.Contexto A troca de calor entre materiais, ou seja, propagação de energia térmica, pode causar mudanças nos materiais que trocam energia. As principais mudanças que podem ocorrer num material devido à variações de sua energia térmica são: variação da temperatura, variação de volume e mudança de estado físico. Todos os materiais são formados por moléculas (menor parte da matéria que conserva as característica de uma substância), sendo que a maioria dos materiais que encontramos na natureza são formados pela mistura de diferentes substâncias. O efeito do aumento de energia térmica num material é o aumento da velocidade com que as moléculas se movem (vibram) no material. O aumento de temperatura se dá por que a temperatura que sentimos é um indicativo da energia cinética com que as moléculas estão vibrando, ou seja, o quão rápido as moléculas estão se movimentando. O estado físico de um material, sólido, líquido ou gasoso, é devido à interação elétrica existente entre as moléculas das substâncias de que é formado o material. Com o aumento da energia térmica das moléculas, ou seja, com o aumento da intensidade com que vibram as moléculas, chega-se a uma certa temperatura onde a intensidade da vibração é suficiente para superar a interação molecular existente. Então ocorre a mudança de estado. As moléculas de um sólido vibram em torno de uma posição fixa; na mudança para o estado líquido as moléculas deixam de ter esta posição fixa de vibração, e com isso podem se deslocar de um lugar para outro. Na mudança do estado líquido para o gasoso, as moléculas deixam de ter interações entre si e passam a se movimentar para qualquer direção, se movendo pelo ambiente todo em que estiver o gás. A diminuição da quantidade de energia térmica simplesmente faz com que os mesmos fenômenos aconteçam, só que em ordem contrária.Idéia do experimento A idéia é usar parafina e provocar mudanças de estado: de sólido para líquido, de líquido para sólido e de líquido para gasoso. Primeiramente aquece-se um pedaço parafina, que é sólido, até que ocorra a mudança para o seu estado líquido. Depois deixa-se o líquido esfriar até que ele volte a ser sólido. Posteriormente aquece-se a parafina sólida até que haja a sua mudança para o estado líquido e, em seguida, gasoso.
  • Tabela do material Item Observações Uma vela para aquecer e retirar parafina Caixa de palitos de fósforo para acender a vela Uma colher sopa para colocar a parafina Um estilete para retirar da vela a parafina a ser derretidaMontagem • Retire com o estilete cerca de três milímetros cúbicos de parafina do lado da vela. • Coloque na colher a parafina que foi retirada. • Acenda a vela e a fixe em algum lugar. • Segure a colher logo acima da chama da vela. • Espere a parafina derreter. • Retire a colher de cima da chama e espere a parafina esfriar até voltar para o seu estado sólido. • Volte a segurar a colher logo acima da chama da vela. • Espere até que a parafina se decomponha, passando para o estado gasoso.Comentários • Não toque na parafina ou na parte da colher que é aquecida pela vela, pois eles estarão muito quentes. • No experimento não foi feito a passagem do estado gasoso para o líquido, pois a parafina é um derivado do petróleo formado de várias substâncias diferentes e na mudança para o estado gasoso as diferentes substâncias se separam. Portanto, o que realmente ocorre é uma decomposição da parafina em seus diferentes componentes. Logo, concluí-se que na mudança de estado da parafina para a forma gasosa é impossível reverter o processo, assim como foi feito quando a parafina mudou do estado sólido para o líquido. • Na passagem do estado líquido para o sólido, para tornar o processo mais rápido pode-se encostar a colher num material bom condutor de calor, como o piso da sala, uma pia de pedra ou aço, etc. • Ficarão resíduos na colher após a decomposição da parafina. Para limpar a colher, use esponja de aço (bombril).Esquema de montagem
  • Projeto Experimentos de Física com Materiais do Dia-a-Dia - UNESP/BauruTMO/FCL A matéria é composta por pequenas partículas e, de acordo com o maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. O volume, a densidade e a forma de um composto podem variar com atemperatura, sendo assim, os compostos apresentam características de acordocom o estado físico em que se encontram, veja as características de cada um:Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. Por exemplo: em um cubo de gelo as moléculas estão muito próximas e não se deslocam.Estado Líquido: as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e os elementos que se encontram nesse estado possuem forma variada, mas volume constante. Além dessas características, possui facilidade de escoamento e adquirem a forma do recipiente que os contém.Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. Se variarmos a pressão exercida sobre um gáspodemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.Essas características obedecem a fatores como a Força de Coesão (faz comque as moléculas se aproximem umas das outras) e a Força de Repulsão (as moléculas se afastem umas das outras). No estado gasoso a Força de Repulsão predomina, enquanto que no estado sólido é a Força de Coesão. Assim, quando uma substância muda de estado físico sofre alterações nas suas características microscópicas (arranjo das partículas) e macroscópicas (volume, forma), sendo que a composição continua a mesma.
  • Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como uma substância pode se apresentar no espaço. Os principais são:SólidoÉ quando os átomos das moléculas constituintes da matéria estão em um estado de agitação baixo,podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo espaço físico. A sua forma e volume sãofixos. Por exemplo, uma bola de boliche. Pode ser colocada em qualquer tipo de recipiente que elanão tomará a forma do recipiente, e o seu volume não vai aumentar ou diminuir. Bola de BolicheLíquidoOcorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersos, em relação à mesma matéria noestado sólido. Substâncias no estado líquido tem volume fixo, porém a sua forma pode variar. Porexemplo, a água. Se estiver em um copo, toma a forma do copo, se estiver na jarra, fica na forma dajarra. Taça de água
  • GasosoAcontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço.Por isto elas podem ter a forma e o volume variável. Exemplo, ar atmosférico. O ar de uma salainteira pode ser comprimido dentro de um cilindro, e tomando a forma do mesmo. Cilindro de OxigênioTodas as substâncias podem alterar o estado físico em que estão, alterando alguns fatores que asinfluenciam, como a temperatura e a pressão.Existem ainda um quarto estado, chamado de plasma, que somente ocorre em condições altíssimasde temperatura, como no núclo do Sol. Lá, os átomos de hélio ficam a uma temperatura e pressãomuito altas, fazendo com que os seus elétrons sejam desprendidos de seus átomos.MATERIAL ELABORADO POR JOSENÍLTON ALVES**formado em química pelo instituto federal de educação,ciência e tecnologia da Bahia