3. Numeroscuanticos Número cuántico principal (n) Describe el nivel de energia principal queocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquiernúmeroenteropositivomayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)
4. Numero C. Azimutal “l” L = 0 hasta n-1 n Forma circular “s” Forma eliptica “p” Excentricos “d”
5. NumeroCuanticoAzimutal “l” Designa la forma de la region del espacioqueocupa un e⁻. Cuantomayor sea el valor de “l”, másaplanadaserá la elipsequerecorre el electrón. Su valor vadesde0 hasta n-1. Ejemplo:
6. NumeroCuanticoMagnetico “m” Determinala orientaciónespacial de un orbital atomico Su varíadesde “–l”hasta “l”, pasandopor el valor 0. Así: Si el valor de les 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en estecaso, lasórbitaspodrántener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).
8. NumeroCuantico del Spin Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magneticoproducidoporesteespin Este giro puede ser en el sentidode lasmanecillas del relojo en sentidocontrario. Este hecho se determinamedianteun nuevonúmero cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.
10. ORBITAL El conjunto de estostresnúmeroscuánticosdeterminan la forma y orientación de la órbitaque describe el electrón y que se denominaorbital. Segúnel número cuántico azimutal (l) l = 0, se llama orbital s l= 1, se denomina orbital p l= 2 se denomina orbital d l=3, se denomina orbital f L= 4 se denomina orbitalg y asísucesivamente.
11. Estructura de Lewis Gilbert N. Lewis: Quimicoestadounidense , queempleorepresentacionessimbolicas de los elementosquemuestran los e⁻ de valencia. Llamados“simbolos de Lewis de puntos”
