1. REACCIÓN DEL OXIGENO
CON METALES Y NO
METALES
INTEGRANTES:
AV I L A A L E X I S
CHÁVEZ MELISA
MIRANDA ALINE

2. PROBLEMA:
¿El comportamiento químico de un metal
frente al oxígeno es igual que el de un no
metal?
OBJETIVO:
Establecer la diferencia entre los metales y
los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.

3. MARCO TEORICO:
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar
un óxido. Este comportamiento es una propiedad química
característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no
metal.
No metal
Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a
los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no
metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los
elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales,
excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He,
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga ,In, Tl, Sn, Pb).
Los no-metales aparecen en color a la derecha de la tabla periódica.
Son no metales los siguientes elementos:

4. METALES:
Se definen como metales, las sustancias que poseen las siguientes
propiedades:· Buena conductividad térmica y eléctrica
· Molécula monoatómica
· Brillo característico llamado metálico
· Muy poco reactivo con el hidrógeno
· Se combina con el oxígeno para formar los óxidos
· Son dúctiles o deformables
· Son sólidos a temperatura normal excepto el mercurio que es líquido.

5. MATERIALES:
MATERIALES
SUSTANCIAS
Cucharilla de combustión
cinta de magnesio
4 biales con tapa
azufre en polvo
1 espátula
carbón en polvo
mechero de alcohol
agua destilada
Pinzas
indicador universal
encendedor
Indicador fenolftaleína
pizeta

7. PROCEDIMIENTO:

15. RESULTADOS
Elemento
Tipo de óxido
obtenido
Compuesto que
se forma al
reaccionar con
agua
Coloración de
disolución
acuosa
Mg
Hidróxido
Mg(OH)2
Con indicador
universal
Azul-morado
Mg
Hidróxido
Mg(OH)2
Con fenolftaleina
Rosa
S
Oxiácido
H2SO3
Con indicador
universal
Rojo
C
Oxiácido
H2CO3
Con indicador
universal
Naranja-rojo

16. CONCLUSIONES:
En el hidróxido de magnesio notamos una coloración
azul morada, en el oxácido de azufre notamos una
coloración roja y en el oxácido de carbono notamos
una coloración Naranja- rojo.
Entonces aquí al reaccionar el oxigeno con los
elementos no metálicos Óxidos metálicos o óxidos
básicos al reaccionar con agua forman HIDROXIDOSBASES. Y el ejemplo esta en el elemento de
Magnesio.
Y al reaccionar el oxigeno con los elementos no
metálicos  Óxidos no metálicos u óxidos ácidos
anhídridos al reaccionar con agua forman ACIDOS U
OXIACIDOS. Y el ejemplo seria el Carbono y el Azufre.