Tabela Periódica<br />
DmitriMendeleyev - 1880<br />Criou o primeiro sistema bem-sucedido de organização dos elementos químicos que compõe a Terr...
Meyer - 1913<br />Determinou o número atômico. Meyer reformulou a tabela, organizando-a conforme a ordem crescente do núme...
Atualmente<br />A tabela periódica sofre alterações somente quando a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC...
Copernício<br />A última inclusão foi o elemento de número 112, chamado copernício, o qual foi descoberto em 1996, sendo r...
Tabela Periódica<br />A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta...
A ordenação dos elementos<br />As linhas são chamadas de período.<br />As colunas são chamadas de grupo ou famílias.<br />
Divisões da Tabela Periódica<br />Classificam-se em metais, não metais, semimetais, gases nobres e hidrogênio.<br />
Metais<br />Apresentam brilho<br />São bons condutores de calor e de eletricidade<br />São sólidos à temperatura ambiente<...
Ametais ou não metais<br />Possuem propriedades opostas a dos metais<br />Não conduzem calor nem eletricidade (exceção car...
Curiosidade <br />O carbono é o elemento essencial para a vida humana. Ele constitui todas as células, e é a base do DNA.<...
Semimetais<br />São sete e possuem propriedades intermediárias entre metais e não metais.<br />São todos sólidos<br />Apre...
Gases Nobres<br />Recebem essa denominação em função de eles dificilmente fazerem ligações com outros elementos. São todos...
Hidrogênio<br />É considerado um elemento à parte.<br />É um gás isolante.<br />Formam cátions, como os metais<br />É o el...
Atividade <br />Informe o nome, número atômico, o grupo e o período dos seguintes elementos:<br />Potássio				SR<br />Z=9	...
Radioatividade<br />A radioatividade pode ser definida como desintegração espontânea de certos núcleos atômicos. (O núcleo...
Emissões radioativas<br />Sempre que ocorre radioatividade, ela é acompanhada pela emissão de:<br />partículas alfa (núcle...
Dá-se o nome radioatividade justamente a essa propriedade que tais átomos têm de emitir radiação.<br />O URÂNIO-235, <br /...
Isóbaros <br />Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apres...
Utilização da Radioatividade<br />Produção de energia elétrica: os reatores nucleares produzem energia elétrica, para a hu...
Utilização da Radioatividade<br />Aplicações na Medicina: no diagnóstico das doenças, com traçadores = tireóide( I131), tu...
Utilização da Radioatividade<br />Aplicações na Agricultura: empregada na conservação de alimentos para matar bactérias e ...
Utilização da Radioatividade<br />Aplicações em Geologia e Arqueologia: datação de rochas, fósseis, principalmente pelo C1...
Utilização da Radioatividade<br />Uso militar: a bomba atômica é uma arma nuclear com grande poder de destruição. Foi util...
Malefícios da Radiatividade<br />Efeitos biológicos: Em quantidades elevadas, são nocivas aos tecidos vivos, causam grande...
Fusão nuclear<br />Fusão é o processo de colidir dois átomos propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. A reaçã...
Fissão nuclear<br />Fissão é o processo de forçar a divisão de um átomo para formar dois outros, mais leves. A reação tamb...
Boa Sorte em suas provas!<br />
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Tabela periódica

  1. 1. Tabela Periódica<br />
  2. 2. DmitriMendeleyev - 1880<br />Criou o primeiro sistema bem-sucedido de organização dos elementos químicos que compõe a Terra. Deixou espaços a serem preenchidos por outros elementos.<br />
  3. 3.
  4. 4. Meyer - 1913<br />Determinou o número atômico. Meyer reformulou a tabela, organizando-a conforme a ordem crescente do número de prótons no núcleo.<br />
  5. 5. Atualmente<br />A tabela periódica sofre alterações somente quando a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) reúne-se e delibera sobre a inclusão de novos elementos.<br />
  6. 6. Copernício<br />A última inclusão foi o elemento de número 112, chamado copernício, o qual foi descoberto em 1996, sendo reconhecido como novo elemento apenas em 2009.<br />
  7. 7. Tabela Periódica<br />A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características.<br />
  8. 8. A ordenação dos elementos<br />As linhas são chamadas de período.<br />As colunas são chamadas de grupo ou famílias.<br />
  9. 9. Divisões da Tabela Periódica<br />Classificam-se em metais, não metais, semimetais, gases nobres e hidrogênio.<br />
  10. 10. Metais<br />Apresentam brilho<br />São bons condutores de calor e de eletricidade<br />São sólidos à temperatura ambiente<br />Mercúrio é o único metal líquido<br />Ductibilidade (são transformados em fio)<br />Maleabilidade (transformados em chapas)<br />São elementos que têm a propriedade de formar cátions, ou seja, de perder elétrons.<br />
  11. 11. Ametais ou não metais<br />Possuem propriedades opostas a dos metais<br />Não conduzem calor nem eletricidade (exceção carbono)<br />Não possuem brilho<br />Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos<br />Formam ânions, ou seja, recebem elétrons.<br />
  12. 12. Curiosidade <br />O carbono é o elemento essencial para a vida humana. Ele constitui todas as células, e é a base do DNA.<br />
  13. 13. Semimetais<br />São sete e possuem propriedades intermediárias entre metais e não metais.<br />São todos sólidos<br />Apresentam brilho<br />Semicondutores de calor e eletricidade<br />Os semimetais são importantes para a indústria de equipamentos microeletrônicos como por exemplo na fabricação de chips (Silício).<br />
  14. 14. Gases Nobres<br />Recebem essa denominação em função de eles dificilmente fazerem ligações com outros elementos. São todos gases e usados, principalmente em lâmpadas especiais.<br />
  15. 15. Hidrogênio<br />É considerado um elemento à parte.<br />É um gás isolante.<br />Formam cátions, como os metais<br />É o elemento mais abundante do universo<br />Compõe todas as estrelas<br />A maior fonte de hidrogênio é a água.<br />
  16. 16. Atividade <br />Informe o nome, número atômico, o grupo e o período dos seguintes elementos:<br />Potássio SR<br />Z=9 MN<br />Sb Z=36<br />Arsênio Ag <br />Mercúrio Z=87<br />Mg Pt<br />Rh SM<br />U Pb<br />
  17. 17. Radioatividade<br />A radioatividade pode ser definida como desintegração espontânea de certos núcleos atômicos. (O núcleo é a parte central do átomo, a que contém a maior parte de sua massa.)<br />
  18. 18. Emissões radioativas<br />Sempre que ocorre radioatividade, ela é acompanhada pela emissão de:<br />partículas alfa (núcleos de hélio),  <br />partículas beta (elétrons)  <br />ou radiação gama (ondas eletromagnéticas curtas).   <br />
  19. 19. Dá-se o nome radioatividade justamente a essa propriedade que tais átomos têm de emitir radiação.<br />O URÂNIO-235, <br />Océsio-137, <br />Ocobalto-60, <br />Otório-232 <br />são exemplos de elementos fisicamente instáveis ou radioativos. Eles estão em constante e lenta desintegração.<br />
  20. 20. Isóbaros <br />Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa.<br />
  21. 21. Utilização da Radioatividade<br />Produção de energia elétrica: os reatores nucleares produzem energia elétrica, para a humanidade, que cada vez depende mais dela. Baterias nucleares são também utilizadas para propulsão de navios e submarinos.<br />
  22. 22. Utilização da Radioatividade<br />Aplicações na Medicina: no diagnóstico das doenças, com traçadores = tireóide( I131), tumores cerebrais( Hg197), câncer ( Co60 e Cs137 ) , etc.<br />
  23. 23. Utilização da Radioatividade<br />Aplicações na Agricultura: empregada na conservação de alimentos para matar bactérias e fungos.<br />
  24. 24. Utilização da Radioatividade<br />Aplicações em Geologia e Arqueologia: datação de rochas, fósseis, principalmente pelo C14. <br />
  25. 25. Utilização da Radioatividade<br />Uso militar: a bomba atômica é uma arma nuclear com grande poder de destruição. Foi utilizada até hoje durante a Segunda Guerra Mundial.<br />
  26. 26. Malefícios da Radiatividade<br />Efeitos biológicos: Em quantidades elevadas, são nocivas aos tecidos vivos, causam grande perda das defesas naturais, queimaduras e hemorragias. Também afetam o DNA, provocando mutações genéticas.<br />
  27. 27. Fusão nuclear<br />Fusão é o processo de colidir dois átomos propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. A reação libera energia e, dependendo de quais forem os reagentes, um nêutron livre<br />
  28. 28. Fissão nuclear<br />Fissão é o processo de forçar a divisão de um átomo para formar dois outros, mais leves. A reação também libera energia e um nêutron livre.<br />
  29. 29. Boa Sorte em suas provas!<br />

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